08届高三化学第一学期期终测试卷

08届高三化学第一学期期终测试卷（完卷时间：120分钟满分：150分）（答案均填写在答题纸上）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1、下列物质中不含结晶水的是（）A、芒硝B、大理石C、明矾D、生石膏2．元素单质的化学性质主要决定于（）A、原子核内的质子数B、原子核内的中子数C、原子的质量数D、原子的核外电子数及其排布情况3.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、MgCl2通电Mg+Cl2↑B、2CuO2Cu+O2↑C、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D、2HgO2Hg+O2↑4.通过化学反应不能实现的是（）A、生成一种新的离子B、生成一种新的分子C、生成一种新的同位素D、生成一种新的单质5.下列各组物质的相互关系正确的是（）A、同位素：1H+、2H-、2H2、2H、3HB、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨C、同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D、同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。6.下列物质中，在空气里不易变质，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）A、钠B、苯酚C、醋酸D、新制氯水7.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，已知溶液中Cl-离子向c极移动，则下列有关判断正确的是（）A、a为负极，b为正极B、c为阳极，d为阴极C、电解过程中，c极质量增加D、电解过程中，Cl-离子浓度不变8.下列颜色变化与化学反应无关的是（）①碘遇淀粉显蓝色；②苯酚晶体空气中变红色；③二氧化硫使品红溶液褪色；④酸碱指示剂遇酸或碱变色；⑤活性炭使NO2气体褪色。A、①②④B、①②⑤C、只有⑤D、②④⑤9.下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是（）A、氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀B、铵盐受热易分解C、0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红D、常温下，0.1mol·L-1的氯化铵溶液的pH值约为510.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、2g氢气所含原子数目为NAC、在常温、常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD、17g氨气所含的电子数目为10NA11.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（）①不与碘和水发生化学反应；②密度比水大；③密度比水小；④难溶于水；⑤易溶于水；⑥碘在其中的溶解度比碘在水中的溶解度大。A、①②④⑥B、①③⑤⑥C、①④⑥D、②④⑥12.最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子的结构如下图所示。已知断裂1molN－N吸收167KJ热量，生成1molN≡N放出942KJ热量。根据以上信息，判断下列说法正确的是（）A、N4属于一种新型化合物B、N4转化为N2的过程是一个吸热过程C、N4与N2互为同素异形体D、N4沸点比P4（白磷）高13.已知柠檬醛的结构简式为：CH3－C＝CH－CH2－CH2－C＝CH－CH。CH3CH3O直流电源abcd下列说法不正确的是（）A、它能跟银氨溶液发生银镜反应B、它能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C、它不能发生消去反应D、它催化加氢的最终产物的分子式为C10H20O14.0.2mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的大小关系正确的是（）A、c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H＋)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)=c(Cl-)c(CH3COOH)c(H＋)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H＋)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H＋)c(CH3COOH)15.下列反应的现象描述．．．．与离子方程式都正确的是（）A、铁片投入稀盐酸中，有气泡逸出：Fe+2H＋+2Cl-→FeCl2+H2↑B、氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2++SO42-→BaSO4↓C、碳酸氢钠与盐酸反应，有气泡逸出：NaHCO3+H+→Na++H2O+CO2↑D、过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变成浅绿色：Fe+Fe3+→2Fe2+16.下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是（）A、在反应2H2S+SO2→3S+2H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量B、相同温度下，0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H＋)C、在密闭容器中，N2＋3H22NH3达平衡时的c(NH3)与c(N2)D、0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的c(Na+)与c(CO32-)17.某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（）A、Al3＋、Fe3＋、SO42－B、Na＋、AlO2－、CO32－C、Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－D、Na＋、Ba2＋、AlO2－三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18.下列反应属于吸热反应的是（）A、氯酸钾分解制氧气B、盐酸与氢氧化钠溶液混合C、铁片投入稀盐酸中D、氯化铵与消石灰混合制氨气19.下列叙述正确的是（）A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内一定含有共价键C、分子晶体中的分子内不会含有离子键D、原子晶体中一定含有非极性共价键20.如右图所示装置，将少量干燥的Cl2通入，若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色，若关闭活塞b，则c不久即褪色，则a溶液是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、饱和食盐水D、氢氧化钠溶液21.在一定量的H2S水溶液中逐渐通入Cl2，下列图像中所示的变化关系正确的是（x轴代表通入Cl2的物质的量）（）22.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）A、一定含有KNO3B、一定含有KNO3，可能含有Na2CO3C、一定不含有Ba(NO3)2，可能含有KNO3D、一定不含有Na2CO3和Ba(NO3)2第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共23分）23．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共用电子对的数目最多。ox导电能力ox714pHox沉淀的量ox2aa物质的量还原产物氧化产物ABCD单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙Cl2b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是_____________________。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。①若用烧瓶收集甲，方框内的装置可用下图中的______仪器装置简图（气流方向均从左到右）。A．B．C．D．②试管中的试剂是（填写化学式）___________________。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_______________________________________________________。（3）单质Z可制得常用的消毒剂——漂粉精，请写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________。24．氮的化合物与人类关系很密切。（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：_______SiO2+______C+______N2高温______Si3N4+______CO①配平上述反应的化学方程式②该反应的氧化剂是___________________；（2）氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物之一，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)→4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+4NO(g)→2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)若用标准状况下4.48L的CH4气体还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为___________（阿伏加德罗常数用NＡ表示）。25．有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）+Q（Q0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______________________________。（2）升高温度，该反应的正反应速率(v正)_________，逆反应速率(v逆)________，K值__________，气体C的百分含量________________。（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若增大压强，A的转化率_________；若已达平衡后再加入A，A的转化率_________，蒸馏水（滴有酚酞）C%_________。（以上均填“增大”、“减小”或“不一定”）（4）若加压到10×101.3KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是______（填序号）A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动B．由于A状态发生了变化C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动D．由于A和B的状态都发生了变化E．由于B状态发生了变化，A状态可能发生了变化也可能没有变化（5）下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，C的百分含量最高的一段时间是___________。（6）据图判断反应在t2t3这段时间内，曲线变化的原因是________，t5t6时间内曲线变化的原因可能是________。（以上均填编号）A．加了催化剂B．扩大容器的体积C．降低温度D．增大压强五、（本题共24分）26.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。abcde（2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。①铂丝能保持红热的原因是；氨催化氧化的化学方程式是；无水氯化钙的作用是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。②停止反应后，立即关闭A中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因。（3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是(填入化学式)，其理由是。②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是。27.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：CO2食盐水XNaCl合成氨厂沉淀池燃烧池O2NH3abB母液副产品操作ⅡNa2CO3催化剂无水氯化钙O2NH3ANH3NH3操作Ⅰ（1）合成氨厂提供的CO2是制取原料氢气时产生的废气，写出合成氨厂制取氢气的化学方程式：__________________________________________________________。（2）在沉淀池中放入一定量的饱和食盐水后，先通入足量的气体（写化学式）再通入另外一种气体，原因是，在沉淀池中发生反应的总化学方程式是__________。（3）写出流程中操作名称：操作Ⅰ；操作Ⅱ