08届高三化学第一学期统测试题

08届高三化学第一学期统测试题内容：基本概念、基本理论命题：覃娇燕（全卷共10页，仅供化学班使用）可能用到的原子量：C12H1O16N14P31S32Na23Fe56Ba137第I卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。下列涉及环保问题的说法正确的是（）A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。2．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体C．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染3．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（）在通常状况下氢原子砷原子结构示意简图水合钠离子示意简图HF分子间的氢键电子云示意图ABCD4．绿色化学符合“又好又快”新的发展要求，下列生产过程体现绿色化学精神的是（）A．联合制碱法B．用氯气消毒自来水C．以黄铁矿为原料冶炼金属铁D．用工业酒精勾兑白酒5．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1molCl2与足量铁反应转移的电子数是3NAB．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍C．1mol金刚石含有的C—C键为4NAD．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数小于NA7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn＝ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)＝NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是（）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应8．下列叙述正确的是（）A．碘在碘化钾溶液中溶解度显著增大，原因是发生氧化还原反应生成I3-B．氯化铁溶液遇KSCN溶液显红色，原因是生成Fe(SCN)3沉淀C．氢氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氢氟酸具有强酸性而腐蚀玻璃D．氯化银难溶于水而溶于氨水，原因是生成Ag(NH3)2Cl9．下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价一定是XYD．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多10.右图是反应A2+B22AB在不同温度和压强下，AB体积分数(AB%)的变化情况，其中a、b曲线为相同压强、不同温度时的变化情况，c曲线在保持与b相同温度时从时间t3开始增大压强的情况，则下列叙述正确的是（）A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB为气体，A2、B2中只有一种为非气体，正反应吸热D．从时间t3开始到重新达到平衡这段时间内，体系内的气体平均摩尔质量一定发生变化。二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一至两个选项符合题意）11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol—120070322B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1△H212．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（）A．氨水与氯水中微粒种数B．NH4+离子与P4分子中的键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．H2O2与O2分子中氧氧键键能13．下列离子方程式正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2OH－+NH4++HCO3－==CO32－+NH3·H2O+H2OB．乙酸和氢氧化钠溶液混合：OH－+CH3COOH＝CH3COO－+H2OC．次氯酸钠溶液和氯化亚铁溶液混合：6Fe2++3ClO－+3H2O==2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O14．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，不正确的是（）A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B．浓硫酸具有强氧化性，可使铁钝化；浓硝酸也具有强氧化性，也能使铁钝化C．C在自然界有稳定的单质存在；Si在自然界也有稳定的单质存在D．Al在O2中燃烧，生成Al2O3，Fe在O2中燃烧生成Fe2O315．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—错误，通入少量CO2应生成CO32—CNaHCO3的水解HCO3－+H2OCO32－+H3O+正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—正确16．下列各组离子，在所给条件下一定．．能够大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、SO32—D．由水电离出的c(OH－）=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl-17．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6放电充电CoO2＋LiC6，下列说法正确的是()A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－=Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低18．等质量的三份铁a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是19．．0.1mol/LNH3·H2O用水稀释后下列说法不正确的是①电离程度增大②OH－离子数目增多③pH值增大④导电性增强A只有①B只有②C③和④D①和②20．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)][c(K＋)－c(CH3COO－)]第II卷非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共29分）21（10分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，(1)试描述反应的现象，(2)写出e、d处相应的化学反应方程式，a、b、c处相应的离子反应方程式。e处：现象化学反应方程式a处：现象离子反应方程式b处：现象离子反应方程式c处：现象离子反应方程式d处：现象化学反应方程式22（9分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是。2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)甲乙A23（10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：（1）写出N2的电子式（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。（3）25℃时，0．1mol·L-1NH4NO3溶液中水的电离程度________________（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1mol·L-lNaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol·L-1NaOH和0．2mol·L-1NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：N2H4+H3O+==N2H5+H2ON2H4+H2ON2H5+OH-N2H5+H2ON2H26+OH-N2H5+H2ON2H4+H3O+据此可得出的结论是______________________。A．肼水解显酸性B．肼在水中电离出H+离子C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸（5）完成下列反应方程式并配平：______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+__________（6）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________。四、（本题包括2小题，共21分）24（8分）工业上可利用反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比[)()(42CHnOHn]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3）图2（水碳比为3）图3（800℃）该反应平衡常数表达式为K=__________（1）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、