08届高三化学金属和非金属以及化合物测试卷

08届高三化学金属和非金属以及化合物测试卷内容：金属和非金属以及化合物命题：南海中学可能用到的相对原子质量：H—1S—32O—16K-39Na-23Fe-56Cu-65Cl-35.5Mn-55Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1、近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是A．铝矿资源比较丰富B．铝燃烧时热值高C．铝质轻，有利于运输和贮存D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础2.一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n5，m10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在3、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列反应的离子方程式正确的是A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O6.下列离子在溶液中能大量共存的是A．FeNHSCNCl34、、、B．Na+、H＋、CN－、SO42－C．FeFeNaNO233、、、D．FeNHClOH24、、、7．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有①2NaCl+2H2O电解NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20③H2+Cl2═2HCl④Cl2+H20═HCl+HClO⑤2HClO═2HCl+O2A．①④⑤B．①②C．③④⑤D．②③④9、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是A．反应①不是氧化还原反应B．该生产过程不产生任何污染C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子D．反应②中的氧化剂是NaNO210.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL二、选择题（每小题有1－2个选项符合题意，每小题4分，共40分）11．见右图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．水D．饱和食盐水12．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上13．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋414.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是：ABDCEFXO2O2Cl2H2O哦A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2CO3B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质15、下列说法正确的是A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性16、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色17．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是A.通CO的一极是电池的正极B.负极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变D.正极发生氧化反应18．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是A.BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B.Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C.Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体19．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是A．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑（燃烧）D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）20．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+第Ⅱ卷（非选择题共80分）21、（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是：22.（11分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。23.(10分)胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：调节pH=1冷却含铁废铜+AI+H2O2II+Cu2(OH)2CO3IIIpH=3H=3加热煮沸（时间稍长）IVV滤液过滤VI蒸发+H2SO4VII结晶胆矾pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：(1)A物质可选用_____(填字母)。a．稀H2SO4b．浓H2SO4/c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3⑵I中加H2O2的目的_____________________________________________。⑶II中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________________；其优点是____________________________________________________________。(4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_____________。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议________________________。24．（12分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：(1)合成氨反应的化学方程式是_____________________，该反应______________(填设备名)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是_______________________，该反应能够发生的原因______________________________________。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是___________________，可以循环使用的X是_________________________。(3)该生产过程中的副产品是______________________。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是__________________________________