搜索
第1页，共15页2020年山西省运城市高考化学一模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是A.预防新冠病毒用的酒精比用的酒精效果好B.“雷雨发庄稼”既涉及到氮的固定又涉及到农作物对的吸收C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙2.设为阿伏加德罗常数的值不列说法不正确的是A.28g乙烯和环烷的混合气体中含有的碳原子数为B.中含有的质子数、电子数均为C.常温下，与含的溶液充分作用，最少失去的电子数为D.含1mol的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性。此时溶液中数为3.如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是A.该有机物的分子式为B.该分子中含有4种共6个官能团C.该分子中最多有八个碳原子共面D.该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基4.图是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图所示装置代替D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀5.氮氧化物是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是第2页，共15页A.电解过程中，Pt电极Ⅰ上发生氧化反应B.电解过程中，Pt电极Ⅱ上发生反应：C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小D.若为NO，转移1mol电子时吸收塔中消耗6.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前20号元素，W、X、Z形成的一种化合物A为无色油状液体，是中学化学中常用的无机试剂。Y和Q形成的化合物可与化合物A反应，生成的气体WY可腐蚀玻璃。下列说法不正确的是A.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强B.W和Q可以形成离子化合物C.简单离子半径D.X的简单气态氢化物比Z的更稳定7.室温下用等浓度的NaOH溶液滴定溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是已知：设溶液中总A.滴入NaOH溶液体积为时：B.的溶液：C.当总时：D.溶液：二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.五氧化二钒为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料含、CuO、MnO、、、有机物为原料制备的一种流程如图：已知Ⅰ时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质Ⅱ在水中的溶解度：、；、。回答下列问题：“焙烧”的目的是______“滤渣1”的用途为______写出一种即可。第3页，共15页滤渣2成分为______。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，是否沉淀完全______。溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全“沉锰”需将温度控制在左右，温度不能过高或过低的原因为______。滤渣3成分为，请写出“沉锰”的离子方程式______。最重要的应用是在接触法制硫酸时，作氧化为的催化剂。该催化反应中为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：______、______。9.磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：已知：时，磷酸和碳酸的电离常数如表所示。物质电离常数向溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为______。已知：ⅠⅡ回答下列问题：工业上用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为______。一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率______填“增大”“减小”或“不变”，下同；HF的平衡浓度______。工业上用磷尾矿制备时生成的副产物CO可用于制备，原理为。一定温度下，向10L密闭容器中充入和，2min达到平衡时，测得内用表示的反应速率则CO的平衡转化率______，该反应的平衡常数______。在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO的平衡体积分数与温度的关系如图所示。则：该反应的______填“”“”或“”，下同。a______1，理由为______。10.碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。碳族元素中最早用于制造半导体器件的是______填元素名称，其价电子排布式为______。分子中C原子的杂化方式为______，的空间构型为______。烷烃随n的增大其熔沸点升高，原因是______。硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是______。如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由______个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为______。第4页，共15页11.化合物H是药物合成的中间体，可通过以下方法合成：中官能团名称为______。的反应类型为______。已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是______。能发生酯化反应能发生银镜反应该物质完全水解产物能消耗该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2其水解产物之能与溶液发生显色反应中手性碳原子个数为______。的分子是为，E经还原得到F，写出的反应方程式：______。已知：苯胺易被氧化请以甲苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图无机试剂任选。______。三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）第5页，共15页12.某小组为测定化合物其中Co为价的组成，进行如下实验。氯的测定：准确称取该化合物，配成溶液后用标准溶液滴定，溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀为砖红色且不再消失时，消耗溶液已知：，标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是______。用化学方程式表示若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果______。填“偏大”、“偏小”、“无影响”用溶液作指示剂的理由是______。氨的测定：再准确称取该化合物，加适量水溶解，注入如图4______填仪器名称中，然后通过仪器3滴加足量的NaOH溶液，加热1装置，产生的氨气被5中的盐酸吸收，多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定，经计算，吸收氨气消耗盐酸。氨的测定装置已省略加热和夹持装置装置A在整个实验中的作用是______，如果没有6中的冰盐水，会使得测定结果______填“偏大”、“偏小”、“无影响”。通过处理实验数据可知该化合物的组成为______。第6页，共15页--------答案与解析--------1.答案：C解析：解：A、医用酒精的浓度为，可进入细菌的细胞内，完全破坏细菌组织，而的酒精因浓度过高，可在细菌细胞最外层形成保护膜，达不到杀菌的目的，所以的酒精比的酒精杀菌效果好，故A错误；B、空气中的氧气和氮气在放电条件下生成NO，再经过复杂的化学变化生成硝酸盐，属于自然固氮，但不能转化为易被农作物吸收的，故B错误；C、气溶胶是胶体，胶体有丁达尔效应，即一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，故C正确；D、漂白粉和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙，但漂白液的有效成分是次氯酸钠，故D错误；故选：C。A、的酒精因浓度过高，可能导致细菌细胞最外面的蛋白质变性而形成一个保护膜，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的；B、放电条件下，自然固氮生成氮的氧化物，氮的氧化物再经过多种复杂的化学变化生成硝酸盐；C、胶体具有丁达尔效应；D、漂白液的有效成分是次氯酸钠。本题考查物质的性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。2.答案：C解析：解：乙烯和环丁烷的最简式都为，则28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为，故A正确；B.重水的物质的量，而重水中含10个质子和10个电子，故重水中含个电子和质子，故B正确；C.的物质的量为，与反应，当硝酸为稀硝酸时，此时：：8，可知Fe过量，反应按的量计算，还原产物为NO，中有被还原，根据电子得失守恒，转移的电子数为，当硝酸为浓硝酸时，反应在加热条件下进行，若反应完全生成，则Fe过量，反应按照足量反应计算，转移的电子数为，因此至少转移电子数为，即，故C错误；D.加入一定量的氨水后，溶液呈中性，，溶液中满足电荷守恒：，则，由于在同一溶液中，则，此时溶液中的数目为，故D正确；故选：C。A.乙烯和环丁烷的最简式都为；B.求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子和10个电子来分析；C.的物质的量为，与反应，需要分稀硝酸和浓硝酸讨论，其中浓硝酸时反应需加热；D.溶液呈中性，，据溶液电荷守恒可知第7页，共15页。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3.答案：B解析：解：由结构简式可知有机物的分子式为，故A错误；B.有机物含有羟基、醚键、羰基、碳碳双键，含有4种官能团，其中醚键、羟基各2个，共6个，故B正确；C.苯环和碳碳双键、羰基为平面形结构，与苯环，碳碳双键、羰基直接相连的原子可能共平面，结合三点确定一个平面可知，所有的碳原子可能共平面，故C错误；D.酚羟基邻位、对位无H原子，与溴水不发生取代反应，溴水褪色，与碳碳双键与溴水发生加成反应有关，故D错误。故选：B。有机物含有酚羟基、碳碳双键、羰基和醚键，结合酚类、烯烃的性质解答该题。本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该类题目的关键，题目难度不大。4.答案：C解析：解：A、苯和液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，化学方程式为，故A正确；B、挥发出的HBr气体中混杂有溴蒸气溶解在苯溶液中，故C中的溶液变为浅红色，故B正确；C、当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，DE装置中导气管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡。因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，故DEF均有防倒吸的功能，而由于HBr难溶于四氯化碳，故图也有防倒吸的作用，故C错误；D、HBr溶于水得氢溴酸溶液，显酸性，故能使石蕊溶液变红，能和硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，故D正确。故选：C。A中在铁的催化作用下，溴单质与苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢，同时溴与铁生成溴化铁，B中溴化铁与NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，挥发的溴单质、有机物蒸汽和HBr一起进入C中的苯，溴单质和有机物蒸汽易溶于苯，而HBr难溶于苯，进入D、E中，使D中石蕊变红色，E中产生淡黄色的AgBr沉淀，最后用氢氧化钠溶液处理尾气，以此解答该题。本题考查了苯的取代反应实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应。5.答案：D解析：解：电极I附近S化合价从降低到，被还原，发生还原反应，故A错误；B.电极Ⅱ是阳极，由质子交换膜可知，电极Ⅱ发生的反应为：，故B错误；第8页，共15页C.左极是阴极，发生的反应为：，消耗使pH增大，故C错误；D.和NO发生反应为：，由方程式可知，1个NO中N化合价从降低到0价，故消耗转移4mol电子，转移1mol电子时吸收塔中消耗，故D正确，故选：D。在电极I变成，S化合价从降低到，被还原，电极I是阴极，电极Ⅱ是阳极，水中的在阳极放电生成，在吸收塔将还原成氮气，自身又被还原成继续进入电解池循环。本题考查电解池的工作原理，侧重学生分析能力和灵活运用原理能力的考查，题目难度不大。6.答案：A解析：解：根据分析可知，W为H，X为O，Y为F，Z为S，Q为Ca元素。A.F的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故A错误；B.H、Ca可形成的离子化合物，故B正确；C.电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径，故C正确；D.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则简单气态氢化物的稳定性：，故D正确；故选：A。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前