高三化学第一学期期末考试试卷

高三化学第一学期期末考试试卷考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）。满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Cl—35.5Cu—64。第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。请将正确选项填写在第5页卷首表格中。）1．下列叙述正确的是Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含化学物质的食品Ｄ．空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数2．下列选项与胶体知识无关．．的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．下列关于电解质知识的叙述，正确的是A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化5.下列说法正确的是A．100mL2.0mol/L的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（CnH2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10236．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO27．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH+4+OH－====NH3·H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3＋+3SO42-+3Ba2＋+6OH－====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2OD．苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-9．下列事实中，能用同一化学原理解释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出－－C－－C－OCH2CH2O－nOO10．下列排列顺序正确的一组是A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞Na+＞F－B．氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Zn2+C．酸性：H3PO4＜H2CO3＜H2SiO4＜H2SO4D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3＜Al2O311．乙酸苯甲酯的结构简式如右图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种A．3B．4C．5D．612．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确．．．的是A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据溶液的温度大小，可以判断物质的溶解度大小13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述错误．．的是A．达到平衡所需要的时间是10sB．平衡时Y的转化率为79.0%C．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)D．前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/(L·s）14．奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构如右图），下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于合成纤维常温时，将15．a1mLb1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确．．．的是A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＞7B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c（CH3COO－）＝c（Na+）C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合液液中c（CH3COO－）＝c（Na+）D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b216．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A．T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：MLC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等17．下列实验操作不合理的是①用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末⑤用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯⑦在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液A．①⑤⑥B．④⑦⑧C．②④⑤⑧D．①④⑦18．有X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断或推测错误的是A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极第Ⅰ卷（选择题44分）一、请将选择题正确选项填写在下列表格中,每小题只有一个．．．．选项符合题意。（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。）题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题共56分）19．（12分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中，固态时属于原子晶体的是：（填化学式）；常用做强氧化剂的是、（填化学式）。（2）这五种元素中，原子半径最大的是：（填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：（用化学式表示）；（3）Z与Q反应生成的化合物属于化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。（4）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：。20．（11分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则①工业上反应Ⅱ在（填设备名称）中进行，工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是。②D的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。③反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________________。（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①写出甲物质的电子式是。②写出D到F的反应化学方程式是______________________________________。③把盛满E物质的烧瓶封闭后放在冰水中冷却，一会儿观察到的现象是。反应的化学方程式是____________________________________。21．（14分）咖啡酸（）也叫3，4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。（1）咖啡酸的分子式是AO2CEGO2H2OBDF甲乙ⅠⅡⅢ（2）咖啡酸不具有以下哪些性质A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B．能与FeCl3发生显色反应C．能发生银镜反应D．一定条件下能发生酯化反应（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗molBr2，反应类型有；（4）咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式，咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式。（5）有机物A分子式为C9H10O2,A分子中含有一个甲基,A能发生水解反应,在溶液中1molA能与2molNaOH反应,写出符合上述条件的有机物A的结构简式。（6）将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗xLO2,并生成ygH2O和mLCO2(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式。22．（11分）右图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。（1）①电源上b为极。（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）②Z槽中e为极（同上）。③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是de（用“→”和“←”填空）。（2）①写出c极上反应的电极反应式。②写出Y槽中总反应化学方程式。③写出Z槽中e极上反应的电极反应式。（3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为mol②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是mol/（L.min）。23．(8分)某化学课外小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷为了使步骤2中的含铝离子沉淀完全，还可以应用的最佳试剂是____________。高温高三化学答案第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。）题号123456789答案ADCCBCACC题号101112131415161718答案BCDDBCABC第Ⅱ卷（非选择题共56分）19．（共12分）（1）C；O2、Cl2(每空1分共3分)（2）Na；S2-Cl-Na+；HClO4H2SO4H2CO3