高三化学第一学期十二月份测试卷

高三化学第一学期十二月份测试卷注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Mg:24Fe:56第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题共包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.城市随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不．属于．．汽车尾气中所含主要化合物的是A．碳氧化合物B．碳氢化合物C．氟氯烃D．氮氧化合物2.下列叙述正确的是A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。3.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体4.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)·c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A.①B.①③C.①②④D.①⑤5．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.②③⑤6．下列八种试剂中：①酚酞试液②银氨溶液③稀H2SO4④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl)⑥氢硫酸⑦Na2CO3溶液⑧石灰水都不宜长期放置的组合是A．②④⑥⑧B．①②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②④⑤7．反应在密闭容器中进行，下列不能加快反应速率的条件是A．缩小体积，增大压强B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入氦气使压强增大D．体积不变，充入NO使压强增大8．将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H29.已知反应：（1）C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=—393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）==CO2（g）△H=—283.0kJ/mol则反应：C（s）+O2（g）==CO（g）的△H是A.—221kJ/molB.—110.5kJ/molC.110.5kJ/molD.221kJ/mol10.下列关于胶体的叙述不正确．．的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象二.选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.关于化学平衡常数的叙述正确的是A．一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商QcKc，正逆12.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．C1—离子一定不存在D．不能确定HCO3－离子是否存在13.等体积的0.2mol·L-1的CH3COOK溶液与0.1mol·L-1盐酸混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系中正确的是A.c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+c（K+）B.c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C.c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）D.c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）14.下列离子方程式中，正确的是A.氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OB.NH4HCO3和足量NaOH溶液相混合HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O15.类推的思维方法在化学学习和研究中常回产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中不正确的A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4可写成PbO·Pb2O3C．能用电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al2S316.下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3—C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO42－17．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O18．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为A．0.986B．1.12C．3.36D．6.7219.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可简化为杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（）A．遇FeCl3溶液均显紫色B．均能发生银镜反应C．均能与溴水发生反应D．均能与NaOH溶液发生反应20.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A.c(K+)＞c(NO3—)＞c(Cl—)＞c(Ag+)＞c(I—)B.c(K+)＞c(NO3—)＞c(Ag+)＞c(Cl—)＞c(I—)C.c(NO3—)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl—)＞c(I—)D.c(K+)＞c(NO3—)＞c(Ag+)=c(Cl—)+c(I—)第Ⅱ卷（非选择题，共80分）三.（本题包括3小题，共34分）21.（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)。（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比△（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠22.（13分）某研究小组进行与Cl2有关的系列实验。实验室制取Cl2的原理是：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2↑（1）从下图中挑选所需仪器，画出收集纯净干燥Cl2的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画．．．）．，并标明所用试剂。（2）将氯气通入盛有两种互不相溶的中性液体的容器中，如下图所示。当Cl2通入后，上层液体呈现棕色，且颜色由浅变深，然后用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：①上层液体通入Cl2后发生的离子反应方程式是________。②原上层液体是________________。③原下层液体是________________。④上下剧烈搅动的目的是____________________________。⑤要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是________,现象是_______。⑥实验结束后,若要将两种液体分离,要用到的玻璃仪器是_______。23.（15分）某工业产品硫酸铁中含有少量的FeSO4杂质。现要测定其中铁元素质量分数，设计了如下实验步骤：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量稀硫酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后配成250mL溶液；③准确量取25.00mL操作②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的溴水，加热使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到蒸发皿内。加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，冷却至室温后，称量；⑦······根据以上实验设计，回答：（1）溶解样品时加入稀硫酸的目的是；（2）加入溴水后，发生反应的离子方程式是；（3）加入氨水要过量的原因是；（4）洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。（5）第⑥步操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为bg，再加热并冷却至室温称量其质量为cg，且b–c=0.3，接下来的操作应当是；（6）若蒸发皿的质量为w1，蒸发皿与加热后固体总质量是w2，则样品中铁元素的质量分数是。（列出算式，不需化简）四.（本题包括3小题，共27分）24.（9分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：⑴N4和N2的关系正确的是___________(填序号)；A．同种单质B．同位素C．同分异构体D．同素异形体⑵N4H4(SO4)2______(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；⑶已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为（→，表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷(P4)的结构式为，请画出N4H44+的结构式。⑷已知液氨中存在着平衡2NH3NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：__________________________________________。电解阳极阴极25.（9分）“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe3+、Fe2+、Mn2