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高三化学化学用语练习题(化学用语)1、某化合物M在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于M的说法中正确的是()A.M为非电解质B.M是金属C.M是离子晶体D.M为弱电解质2、对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是()A.①②③均能说明该物质是酸B.①②③均不能说明该物质是酸C.只有③能说明该物质是酸D.②③能说明该物质是酸3、下列哪一事实可以肯定某物质是碱()A.能与酸反应，生成盐和水B.其水溶液中，有金属阳离子和OH－离子C.其水溶液能使酚酞溶液变成红色D.其水溶液中的阴离子只有OH－离子4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－5、能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是()A.Ba2＋Mg2＋NO3－Ca2＋B.NH4＋Ba2＋Fe3＋Cl－C.H＋Ba2＋Al3＋Cl－D.K＋Ca2＋Cl－HCO3－6、测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋︰K＋＝3︰4，则SO42－和Cl－的个数比可能是()A.3︰2B.1︰3C.1︰8D.任意比7、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－、Cl－，其中Na＋、SO42－、OH－的个数比为8︰1︰2。则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是()A.1︰1︰1B.1︰4︰2C.1︰2︰4D.1︰3︰28、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH9、下列反应的离子方程式可用“H＋＋OH－＝H2O”来表示的是()A.硫酸和氢氧化钡B.次氯酸和氢氧化钾C.硫酸氢钠和氢氧化钠D.石灰乳和盐酸10、下列离子方程式正确的是A.在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液:()Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB.碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D.足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O11、下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑12、下列离子方程式书写正确的是()A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O13、在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当[Na＋]＝0.2mol/L，[SO42－]＝xmol/L，[K＋]＝ymol/L时，则x和y的关系是()A.x＝0.1＋y/2B.x＝y/2C.y＝2x－0.1D.y＝2(x＋0.1)14、有下列四种判断：①两种弱酸相互反应后生成两种强酸②两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱④一种酸与一种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。其中确有具体例证的是()A.只有②B.只有②③C.只有②③④D.①②③④15、某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为()A.Ag+B.SO32－或SiO32－C.CO32－D.Al3＋16、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性17、元素从化合物中被置换成单质时，该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原18、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋19、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是()A.只有②③B.①②③C.②③④D.全部20、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是()A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.C＋H2OCO＋H2C.C＋H2O＝CO＋H2D.2F2＋2H2O＝4HF＋O221、常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：()2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2Z－＋X2由此得出的正确结论是A.X－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C.2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行D.还原性X－＞Y－22、某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知()①当X是金属时，Y可能是金属②当X是金属时，Y可能是非金属③当X是非金属时，Y可能是金属④当X是非金属时，Y可能是非金属A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④23、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是()A.A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；B.当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；D.当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属；24、下列叙述中正确的是()A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C.失电子难的原子获得电子的能力就强D.氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化25、下列说法中正确的是()A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应B.实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C.由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D.I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强26、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是()（NaBH4中H为－1价）A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰127、在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为:CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中()A.H2O是还原剂B.H2O即是氧化剂，又是还原剂C.Ca(OH)2是氧化产物D.氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰128、现有下列三个反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑8H2O若FeCl2溶液中含有I－杂质，要氧化除去I－杂质可加入的试剂是()A.Cl2B.盐酸C.KMnO4D.FeCl329、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是()A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g30、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰231、实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：()KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢A.73gB.35×36.5gC.3×36.5gD.53×36.5g32、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是()A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是33、白磷跟热的KOH溶液发生如下反应：P4＋OH－＋H2O→H3PO2－＋PH3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A.1︰3B.3︰1C.4︰3D.3︰434、在反应FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是()A.1︰3B.2︰xC.2y︰1D.(5x－2y)︰x35、已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A.3︰2B.2︰3C.8︰1D.11︰836、在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为()A.5︰1B.1︰1C.1︰3D.1︰537、硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为()A.1︰3B.2︰3C.4︰3D.1︰1题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案题号2728293031323334353637答案38、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(1)RO3n－中R元素的化合价是；(2)R元素的最外层电子数为。39、已知下列变化过程中，0.2mol的RxO42－参加反应时共转移0.4mol电子：RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O，求:(1)x的值；(2)参加反应的H＋的物质的量40、某亚硫酸钠试剂，已被部分氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g；②将样品溶解；③向溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称得其质量为W2g。试回答：(1)BaCl2溶液用盐酸酸化的原因是。(2)BaCl2溶液稍过量的原因是。(3)判断③是否完成的方法是。(4)判断沉淀是否洗净的方法是。(5)Na2SO3纯度的表示式为。41、（1）用一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液去滴定VmL相同物质的量浓度的明矾溶液，请写出下列化学方程式：①当Ba(OH)2滴入1.5VmL时；②当Ba(OH)2滴入2VmL时；(2)将Al(OH)3和碳酸钠的混和物一同溶入氢氟酸可制得电解铝必须的熔剂冰晶石（Na3AlF6），试写出该反应方程式。（3）已知高锰酸的氧化性大于硝酸，在Mn2＋的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，则反应体系显紫红色，如果将硝酸改为盐酸则不显紫色，写出两者的离子方程式：、。42、已知在ⅣA族元素中，Pb（＋2价）和Sn（＋4价）的化合物较稳定。根据事物发展规律，物质有从不稳定状态转变为稳定状态的倾向。（1）写出PbO2与浓盐酸反应的离子方程式：；（2）写出SnCl2与FeCl3反应的离