高三化学理论部分综合练习(四)

高三化学理论部分综合练习（四）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14F:19Cl:35.5Br:80Na:23Mg:24Al:27K:39Cu:64Ca:40Fe:56Zn:65Ba:137Ag:108一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）1．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快2．在由水提供的c(H)=1×1014mol/L的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2、Fe3、SO42、Cl、NO3B．Na、Br、SO32、S2O32、ClOC．Al3、K、Cl、NO3、BrD．Cs、I、SO42、Li、Cl3．下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数的值)A．SiO2晶体中,有NA个Si就有2NA个Si—O键B．P4分子中P和P—P键的比为2∶3C．常温常压下,1mol碳烯(∶CH2)所含电子数为6NAD．在10.6gNa2CO3晶体中CO32－数目不到0.1NA4．由短周期元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，B2-具有与Ar相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是A．A2B3是三氧化二铝B．A3+和B2-最外层上的电子数不相等C．A是第2周期第Ⅲ族的元素D．B是第3周期ⅥA族的元素5．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．NH3+HCl=NH4ClC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO-6．已知钍原子(23290Th)可发生放射性变化：23290Th22888X+42He，其中X是生成的一种新元素，对X的判断正确的是A．X位于第六周期；B．X的单质能与冷水剧烈反应；C．X的最高正价为+3价；D．X的氢氧化物具有两性.7．电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为A．a＝0.25，b＝2.24；B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；D．a＝0.3，b＝3.36.答2-28．有主族元素形成的三种离子：Xn+、Ym-、Zm+，已知m＞n，Xn+与Zm+多1个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，则Y元素为A．硅B．氧C．硫D．碳二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）9．热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是A．反应S(g)+O2(g)=SO2(l)为吸热反应B．S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|297.3kJ/molC．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和10．在反应X+2YR+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，1.6gX与Y恰好反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为A．16：9B．23：9C．32：9D．46：911．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y气体各2mol发生反应X(g)+2Y（g）=2Z（g）,并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A．2－SaobB．1－SaobC．2－SabdoD．1－Sbod12．在恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD（g）达到平衡时，混合气体中D的体积分数为W%，若维持温度、压强不变，将1.2LA,0.8LB,3LC,0.6LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时混合气体中D的体积分数仍为W%，则x,y的值分别为A．x=3,y=1B．x=2,y=3C．x=4,y=1D．x=5,y=113．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的是A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)14．在-50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(l)NH+4+NH-2，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。以下有关-50℃时液氨的叙述中正确的是A．离子积为1.0×10-15B．向液氨中加入金属钠，平衡不移动C．向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积不变D．向液氨中加入NH4Cl，c(NH+4)增大，离子积的数值也随之增大15．石墨晶体为层状结构，层内每个碳原子以三个共价单链与其它碳原子连结合组成正六边形平面网状结构，则每层碳原子个数与碳碳单链数之比为A．1:1B．1:3C．2:3D．3:216．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢(ab)，待反应2HI(g)I2(g)+H2(g)达到平衡后，下列说法肯定正确的是A．从反应开始到建立平衡A容器中所需的时间短B．平衡时A、B两容器中I2蒸气的浓度相同C．平衡时I2蒸气在混合气体中的百分含量，A容器大于B容器D．平衡时HI的分解率aΑ小于aB17．羟磷灰石［Ca3(PO4)2·Ca(OH)2］是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液存在如下平衡：Ca3(PO4)2·Ca(OH)2脱矿矿化4Ca2＋+2PO43－+2OH－进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。当使用含氟牙膏刷牙时形成氟磷石灰石［Ca3(PO4)2·CaF2］，能防止龋齿。下列说法正确的是ABCD．使用含氟牙膏时，能发生如下反应：4Ca2++2PO43－+2F－Ca3(PO4)2·CaF218．目前人们正在研究开发一种高能电池—钠硫电池。它是以熔融的钠硫为两极，以Na+导电，以β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS放电充电Na2Sx，以下说法正确的是ABCD．充电时，阳极发生反应：Sx2―-2e－=xS三、简答填空（27分）19．（12分）磷在空气中充分燃烧后生成X的分子结构如图所示。图中的圆圈表示原子，实线表示化学键。（1）图中共有个磷原子，请将其涂黑。写出该化合物的化学式。（2）X分子内磷原子排成形，每个磷原子处于的中心。（3）X分子中共含P-O-P键个。X极易与水作用，其作用过程是P-O-P键断裂过程，每断裂一个P-O-P键就可以结合个H2O分子。（4）1molX与4molH2O作用的化学方程式为；若每个X与6个H2O作用,则生成物的分子式为。（5）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式，用磷酸钙制取磷酸的化学方程式。（6）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为L（在标准状况下）。CH3OS（7）有机磷农药“乐果”的结构简式是：P—SCH2OCONHCH3其中所含的双键有个。20.(4分)将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示:⑴达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。⑵若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是____________。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂⑶若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是。21．（11分）已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出元素符号：X________；Y________；Z________；W________。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）________；E分子的空间构型为________，电子式为________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速交肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为________。（5）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是。四、实验设计（12分）22．（6分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液(样品)中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（1）是由于（简要文字说明）IIIt(时间)0.60ω(HI)ⅢCH3O（2）是由于（简要文字说明）（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)或者是(2)。23．(6分)如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入到电解液中。（1）请在右图中完成左图实验中电流对时间的变化关系图。（2）电解时，F极的电极反应式为_____________________，电解总反应式为______________________。（3）电解池中产生的现象：①________________________________②___________________________________________________③____________________________________________________五、计算推理（15分）24．（6分）在390℃、3×106Pa下，以CO和H2为原料合成甲醇，其反应式为：CO+2H2CH3OH(g)，当原料气中H2和CO比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇（1）以m表示H2和CO的物质的量之比（即12mCOH），a为CO的转化率，Y为平衡混合物中CH3OH的体积百分含量，试导出与m,a的关系式：；（2）下表列出m=1,2,3,4时的一部分实验数据，试计算出空格中转化率a和平衡时CH3OH的含量Y?m1234a25%45%③④x①②19.35%16.35%①②③④25．（9分）现取用一个容量为200mL的大注射器（A），在注射器的套筒内预先盛放0.2414g漂粉精，然后吸入足量的盐酸，反应充分后，将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内的黄绿色的气体折合为标准状况下的体积是40.32mL。（1）然后用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的黄绿色气体5.00mL，再吸入水若干，当B注射器内气体恰好全部溶入水中时，形成的氯水约为多少体积（20℃时，氯气的溶解度0.7293g/100g水，假设该氯