高三化学试测题1

高三化学试测题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共120分，试测时间100分钟。可能用到的数据：原子量H1C12N14O16Mg24S32第Ⅰ卷（共三大题，19小题，60分）一、选择题（每小题2分，共6分，每小题只有一人选项符合题意）下列1~3小题中都隐含着2个数字，请比较前后这两个数字的大小，A用表示“大于”，B表示“小于”，C表示“等于”，D表示“不能确定”。把答案的序号填写在“答题卷”上。1、C126和C146原子的中了数2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度3、CH3COOH分别跟5218HC-OH-和5216H-COH-起酯化反应后，两者生成的水中所含OH182的质量分数二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两胩且都正确的给3分。但只要选错一个，该小题就为0分）4、已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是ALiH的水溶液呈中性BLiH是一种强氧化剂CLiH中的氢离子可以被还原成氢气DLiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同5、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是A浓硝酸B硫酸亚铁C高锰酸钾D工业盐酸6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH-总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是A在使用过程中，电池负极区溶液pH值减小B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应7、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O+IBr=HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是A固态IBr是分子晶体B把0.1mol/LIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2mol/LCIBr跟水的反应是一个氧化还原反应D在化学反应中，IBr可以作为氧化剂8、混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3溶液，最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序为A[OH-][Ba2+][Na+]=[HCO32-]B[OH-][Ba2+][Na+][HCO32-]C[OH-][Ba2+][Na+][CO32-]D[OH-][Na+][Ba2+][CO32-]9、下列反应的离子方程式正确的是A铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑B铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC铜跟氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D碳酸钙跟醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10、某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是A所用的酸过量B生成的盐不水解C酸与碱等物质的量混合D反应后溶液中[A-]=[M+]11、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化根据以下叙述回答．．．．．．．．12．．和．13．．题．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2w(g)5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速度为0.01mol/L·min，则12、上述反应中Z气体的计量系数n的值是A1B2C3D413、上述反应在5min末时，已作用去Y的值占原来量的百分比是A20%B25%C33%D50%三、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确选项只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错1个，该小题就为0分）14、某溶液中，由水电离出的．．．．．．[H+]=1×10-12mol/L，则该溶液的pH值可能是A12B7C6D215、加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为A%1001110m-21nmB%100m11n-m21C%100m22m-n21D%10031m21n-m4116、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是A1：2B1：3C1：4D1：617、常温常压下，某容器真空的质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是A氧气B氮气C乙烷D一氧化氮18、在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c1，其电离度为α1；第二杯甲酸溶液的浓度为c2，其电离度为α2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子．．．．．的浓度恰为c1，则必然有A第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值Bc1c2Cα1α2Cα1α219、在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少．．还需知道的数据是AV（A）：V（B）的值BV（A）（或V（B））的值CA（或B）的物质的量D盐酸和硫酸的物质的量浓度第Ⅱ卷（共四大题，8小题，60分）四、（本大题共12分）20、有下列实验装置示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。⑴实验前如何检查装置的气密性？⑵点燃氢气闪必须进行操作，进行该操作的方法是。⑶写出B、D中分别发生的化学反应方程式：B中：D中：⑷C中所盛干燥剂的名称是；该干燥剂的作用是。五、（本大题共18分）21、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCL、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：⑴混合物加水得无色透明溶液；⑵向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；⑶上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；⑷将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；⑸将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有；但不能判断出是否含有。22、298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)+92.4KJ在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是23、600K时，在容积可变的透明容器中，反应2HI(g)≒I2(g)+H2(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示的观察方向，能否看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化？并请说明理由。平衡状态A平衡状态B视线24、298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S。⑴若n=2，则当m=时，反应后容器内气体的密度最小；⑵若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为g；⑶若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=。六、（本题共16分）25、化合物A，学名邻羟基苯甲酸；俗名水杨酸；其结构式如下式所示⑴将A跟哪种物质的溶液反应可得到一钠盐（其化学式为C7H5O3Na）？(A)NaOH(B)Na2S(C)NaHCO3(D)NaCl⑵水杨酸的同分异构体中：属于酚类、同时还属于酯类的化合物有（填数字）种，其结构简式分别为：-OH-COOH⑶水杨酸的同分异构体中：属于酚类，但是不属于酯类、也不属于羧酸类的化合物必定含有基（填写除了羟基以外的官能团名称）。26、1mol某烃A，充分燃烧可以得到8molCO2和4molH2O。烃A可通过如下图的各个反应得到各种化合物和聚合物。CO2+H2O燃烧Br2—CCl4溶液CAE浓NaOH醇溶液，△Zn粉，△浓NaOH溶液加聚△NaOH溶液，B催化剂FD醋酸酐Br2—CCl4溶液Zn粉，△醋酸G（C8H6Br4）⑴以下11个反应中，属于消去反应的有（填数字）个。它们分别是：由C→A，（填写由X→Y）。⑵化合物的结构简式A是，D是，E是，G是。七、（本题共14分）27、80℃、101.3kPa下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能含有NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B管内装有固体。推动A的活塞使筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压下却并末变化。⑴C中发生的反应，其化学方程式是，已知原C中的气体是单一气体，它是（若有多种可能的答案，需一一列出）将反应后C筒中的气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是。（若有多种可能的答案，需一一列出）⑵若实验开始前A、C中气体的体积（换算成标准状况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g。通过计算和推理可判定A中的气体是，其质量为g。（不必写出计算和推理过程）BAC-CH-CH3O-C-CH3O参考答案第Ⅰ卷一、（每小题2分，共6分）1.B2.D3.C二、（每小题3分，共30分）4.D5.B6.AC7.BC8.D9.BC10.D11.BC12.A13.B三、（每小题4分，共24分）14.AD15.A16.B17.CD18.AD19.A第Ⅱ卷四、（本大题共12分）20、⑴在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶B底部稍加热，若在A中漏斗颈骨水面上升，且E中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也可以关闭活塞a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。两种回答都正确）（2分）⑵检验氢气纯度（1分）用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气纯度合格，可以点燃和收集。（2分）⑶B中2H2+O2=2H2O（1分）D中N2+3H2。2NH3（2分）⑷碱石灰（也可以回答生石灰、氢氧化钠固体、或任意一种碱性固体干燥剂。回答出其中任一种的名称都给分）（2分）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。（2分）五、（本大题共4小题，共18分）21、（5分）Na2CO3（2分）KNO3，KCl，NaCl（各1分，共3分）各空位上填对一种物质给1分；多填一种物质扣1分，扣至0分为止。22、（3分）该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡，1molN2和1molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量总少于92.4KJ。23、（3分）可以观察到颜色深浅的变化。（1分）由于方程式两边气体物质的量相等，容积减半，压强增大到2倍时，I2（g）及其它物质的物质的量均不变。但浓度却增大到2倍，故可以看到I2（g）的紫色加深。（2分）24、（7分）⑴4（2分）⑵16m（2分）⑶