高三化学试题卷4

高三化学试题卷41、将体积比为1∶1∶2的H2、CO、CH4混合气体VL完全燃烧，所需氧气的体积为：A．1.25VLB．5VLC．VLD．43VL2、在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到原来状态，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是：A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C2H43、已知1mol某气态烃CmHn完全燃烧时，需耗氧气5mol。则m与n的关系正确的是：A．m=8-nB．m=10-nC．m=11-nD．m=12-n4、amL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、1.01×105Pa）气体体积仍为amL，则三种烃可能是：A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H6D．C2H4、C2H2、C4H65、下列各组有机物不管它们的物质的量以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是：A．C3H6C3H8B．C4H6C3H8C．C5H10C6H6D．C3H6C3H8O6、常温下一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体，A和B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子中多。该1L混合气体充分燃烧生成2.5LCO2，A和B的可能组合及其体积比为：A．CH4与C3H6，体积比为1∶3B．CH4与C4H8，体积比为1∶1C．C2H6与C3H6，体积比为2∶1D．C2H6与C4H8，体积比为1∶37、在标准状况下，碳原子为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L。其质量为2克，则n值为：A．2B．3C．4D．不能确定8、燃烧3克某有机物生成0.1molCO2和1.8克H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物的化学式为：A．C2H4B．C3H8O2C．C2H4O2D．C2H6O9、充分燃烧等质量的下列各组有机物，在相同条件下需O2的体积不完全相同的一组是充分燃烧等物质的量的下列各组有机物，在相同条件下需O2的体积完全相同的一组A．C2H2、C6H6B．HCOOCH3、CH3COOHC．C3H4、C9H12D．C3H6、C3H8O10、50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况（常温常压），体积共缩小100mL，则该三种烃可能是：A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C2H211、在常温下常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为：A．2ｍＬB．４ｍＬC．８ｍＬD．无法求解12、当分子式为CxHyOz的有机物1mol在O2中完全燃烧，产生CO2和水蒸气的体积相等，并消耗O23.5mol时，该有机物中的x、y的值分别为：A．1、2B．2、4C．3、6D．4、813、20mL某烃与适量氧气充分燃烧后，生成等体积的CO2和水蒸气，将生成的气体在高温下通过过氧化钠固体，最后得到40mL氧气（以上体积均在同温同压下测定）。此烃分子式为_______________。14、含C为83.3%（质量分数）的烷烃的分子式为____________，它的同分异构体为________，沸点由高到低的顺序为_________________（填名称）15、已知甲烷与氧气的混合气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应，总的化学方程式为：2CH4+O2+6Na2O2===2Na2CO3+8NaOH（1）假设原混合气体中CH4和O2的物质的量分别为xmol、ymol，反应后气体的物质的量为nmol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入下表：X∶yn（2）某烃（CxHy）与O2的混合气体在上述条件下反应。若该烃与O2的物质的量之比分别为3∶3和2∶4时，充分反应后剩余气体的物质的量相同。计算推断该烃可能的分子式。16、A盐和碱石灰微热生成气体B，再升温至500℃以上又生成气体C，在同温同压下，B、C两气体的密度相近，余下残渣与硝酸反应又得到气体D，将D通入一种淡黄色固体中，又可得到一种气体E，试写出上列各物质的化学式及转化的化学方程式。17、在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xmL）氧气使其完全燃烧。(1)若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL（即x=amL），则原混合气体中CH4的体积分数是_____________。(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2amL，则原混合气体中CH4的体积分数是_____________。现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其它数据可以是_____________（填选项字母）A.2amL混合气体的密度B.生成CO2气体的总体积C.生成H2O（g）的总质量(3)若使原混合气体完全燃烧，所得混合气体为CO2和H2O（g），则x的取值范围是_____________。18、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8克，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻3.2克，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6克。试确定该有机物的化学式。19、在120℃，1体积烃和4体积的O2点燃，充分反应，体积不变，则烃分子中碳原子数的范围为________________20、有A、B两份混合气体。A是烷烃R和足量氧气的混合气体，B是烷烃R、炔烃Q及足O2的混合气体，在标况下，各取A、B2.24L引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24L；B充分燃烧后气体总体积变为2.38L。假使燃烧后的产物均为气态，其体积已换算为标况下的体积，试推算：（1）烷烃R和炔烃Q的分子式（2）2.24LB中，烷烃R所允许的最大体积是多少？21、在120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则该烃分子中所含碳原子个数不可能是：A．1B．2C．3D．422、400K，标准大气压下，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至(a+3)L(相同条件下)。问：(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是_________________________________________(2)当a=10L时，该烃可能的分子式为____________________________________________(3)当烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为_____________________________________。23、某气态烃完全燃烧后，生成水和二氧化碳的物质的量之比为3∶4。该不饱和链烃的同分异构体数目是A．2B．3C．4D．524、通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是有一种烷烃A分子式为C9H20却不能由任何烯烃催化加氢得到，而另有A的三种同分异构体B1、B2、B3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。则A、B1、B2、B3的结构简式为：25、密度为0.478g/L的C2H2、C2H4、H2的混合气体通过镍催化后，密度增大到1.062g/L（密度均在标准状况下换算）。试求原混合气体中各种气体的体积分数。26、对位上有—C4H9的甲苯有4种同分异构体，写出这4种同分异构体的结构简式。27、下列烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是：A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1428、下列各组物质中一定互为同系物的是A．CH4、C3H8B．C2H4、C3H6C．C2H2、C6H6D．C2H2、C4H629、当分子式为CxHyOz的有机物1mol在O2中完全燃烧，产生CO2和H2O（气）的体积相等，并耗O23.5mol时，该有机物中的xyz值分别为A．1、2B．2、4C．3、6D．4、830、1mol某气态化合物CxHy完全燃烧需要5mol氧气，则x与y之和可能为A．5B．7C．9D．1131、将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入盛有0.5L浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比1∶3，则该烷烃为A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷32、在120、标准大气压下，将1L丙烷和若干升O2混合，点燃并使之完全反应，恢复到原温度和压强下，测得气体体积为mL，若通过碱石灰，气体体积为nL，且已知m-n=6同，则民nL气体中含有A．O2B．COC．CO和O2D．CO2和O233、在一密闭容器中，放入一定量的Na2O2，然后通入O2，再通入C2H6，用电火花引爆直至反应完全为止，容器内压强近似为零。（1）将通入气体O2和C2H6的体积比[令x=V（O2）/V（C2H6）]以及与之对应的反应产物的组成（用化学式表示）等填入下表：X=V（O2）/V（C2H6）生成物可能组成（2）当Na2O2为2.34g时，试求通入O2的体积的最大值、最小值（标准状况）。[答案]1、A2、CD3、AC4、AD5、CD6、AB7、B8、C9、D；BD10、AD11、B12、CD13、C2H414、C5H12正戍烷异戍烷新戍烷15X∶yn2∶102∶1x-2y2∶1y-2x当烃与氧气物质的量之比为2∶3时，两者恰好完全反应CxHy+2XO2+（x+2Y）Na2O2====xNa2CO3+yNaOH有：1∶22x∶3x=3C3H4C3H6C3H816、A．CH3COONH4B．NH3C．CH4D．CO2E．O2CH3COONH4+NaOH===CH3COONa+NH3↑+H2OCH3COONa+NaOH====CH4↑+Na2CO3Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+CO2↑+H2O2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O217、（1）33.3%（2）50%A或B或C21ax2a18、C2H6O219、由反应方程式可知：1+x+24yxy和44yx解得：y=4x≤320、（1）CH4、C4H6（2）≤0.14L21、D22、（氢原子数为8C3H8、C4H8a≥13.5）23、C25、（15%、20%、65%）27、C28、A29、CD30、D31、D32、B33、△△X=V（O2）/V（C2H6）生成物可能组成=1NaOHNa2CO31X2.5NaOHNa2CO3H2OX=2.5Na2CO3H2O2.5X3Na2CO3NaHCO3H2O=3NaHCO3H2O（2）最大值2.016L，最小值0.1344L