惠州市2006届高三第三次模拟考试化学试卷

惠州市2006届高三第三次模拟考试化学试题2006-5-19总分150分注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分,考试时间为120分钟2．答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.3．可能用的相对原子质量：C：12N：14O：16Al：27Fe:56Zn:65Na：23S：32Cl：355Ba:137Cu:64Mn:55第一部分选择题共67分一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.最近广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n5，m10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是()()A．10848Cd核素中中子数为60B．含镉废电池应进行回收处理C．PFS中铁显十2价D．实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程2．下列表达式正确的是()A．甲基的电子式可写为：B．HClO的结构式为：H—Cl—OC．乙醛的结构简式可写为：CH3COHD．CS2分子的结构式为：SCS3．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维下列说法正确的是()A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NAB．.1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA5、美国LawreceLirermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn在高压下成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体是叙述错误的是（）A、晶体的熔沸点高、硬度大B、晶体中C原子与C—O键键数之比1：4C、晶体的空间最小环共有12个原子所构成D、该晶体的化学式为CO46．下列实验操作正确的是()A．量取一定量液溴时，应在通风橱中小心倾倒。B．容量瓶检漏：在容量瓶中按容量加足水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使用。C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶用待测溶液润洗D．测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较7.下列离子方程式不正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2＋＋2OH－＋NH4＋H＋＋SO24===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2＋＋OH－＋HCO3===CaCO3↓＋H2OC.苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应D.向漂白粉溶液中通入SO2Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO8．甘油可发生下列反应，各反应所属的反应类型是：()A．取代反应氧化反应取代反应酯化反应B．加成反应氧化反应氧化反应酯化反应C．取代反应氧化反应取代反应硝化反应D．取代反应消去反应取代反应硝化反应9．航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选择pH值呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A．水分子的化学性质改变B．水分子中氧氢键长缩短C．水分子间作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）10．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A．7个B．9个C．19个D．不能确定11．下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2:通过灼热的镁粉，收集气体B.除去SO2中的少量HCl：通入饱和Na2SO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量的铁屑D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤12．被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）制成的溶液。草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法不正确的是：()A．发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸B．如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止C．如果在发光中途，敲打魔棒亮度会增强D．1mol与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH13．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确．．．的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为v(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加14．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶液在亚硫酰氯（Cl—S—ClO）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是()A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:115.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是（）A．常温条件下，酚酞的变色范围：B．分散系的分类：C．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D．CO2与NaOH溶液反应的产物：16．温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022mol·L－１；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05mol·L－１；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75mol·L－１；则下列关于C物质状态的推测正确的是（）A．C为非气态B．C为气态C．第二次达到平衡时C为气态D．第三次达到平衡时C为非气态17.向10mol0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中微粒浓度关系正确的是()A.c(Na＋)c(CO23)c(HCO3)c(OH－)c(H＋)B.c(HCO3)=c(Na＋)c(OH－)c(H＋)C.c(Na＋)=c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3)D.c(OH－)=c(HCO3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反1.21.82.43.0n/molZX应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()A．该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应19．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是()A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应第二部分非选择题共83分三．（本题包括2小题，共23分）20．（9分）请按要求填空：⑴（3分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是(填序号)①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，然后用水和3%-5%NaHCO3溶液冲洗；③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤苯酚沾到了皮肤上，先用CS2清洗，再用稀氢氧化钠溶液冲洗；⑥向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。⑵（6分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：①该图中有两处未画出，它们是、；②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是；③如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的ⅡⅠABCOH－H+②①A“中和热”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是。21（14分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。【提出猜想】⑴；⑵分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】⑴请设计完成“猜想⑴”的实验方案［用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂］。⑵化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想⑵”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。①证明分解产物中有CO2的现象是；证明分解产物中有CO的现象是。②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是。【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。。四．（本题包括2小题，共20分）22．（9分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。验证“猜想⑴”的实验装置气体DEABCFGBAC图I图Ⅱ⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（）（选填“A”、“B”或“C”）；⑵20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式