梅陇中学高三化学质量检测试卷

2006届（高三）梅陇中学——（2）化学试题相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23K:39Cu:64Ba137Cr.52第Ⅰ部分（67分）（一）选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意1．下列有关叙述正确的是（）A．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B．“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．在OHCO(g)2（g）(g)H(g)CO22（△H0）可逆反应中，升温或加入催化剂均可使上述平衡向右移动.2．下列保存物质的方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．氯水应保存在棕色的细口瓶中C．NaOH溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．金属锂应保存在煤油中防止被氧化3．下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔现象C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10－9m），因此纳米材料属于胶体4．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（）A．SO3B．H2OC．C2H5OHD．C2H65．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液6．下列说法正确的是（）A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B．分子晶体的熔点较低，分子晶体中都含有化学键C．正四面体构型的分子，键角都是109°28′D．不同原子的化学性质可能相同7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－8．下列实验方案合理的是（）A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应9．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/mol。二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能．．发生的是（）A、2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B、SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HIC、H2O2＋H2SO4SO2↑＋O2↑＋2H2OD、2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB．46g四氧化二氮含有的原子总数为3NAC.500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NAD．1molFeCl3制成胶体所得胶体的粒子数为NA12．NaCl晶体中最小重复单元(晶胞)如右图所示。已知：氯化钠的摩尔质量为Mg/mol，某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为acm，晶体的密度为bg/cm3。则下列叙述正确的是（）A.每个Na+周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体B.每个Na+周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正八面体C.阿伏加德罗常数NA可表示为M/2a3bD.阿伏加德罗常数NA可表示为4M/a3b13、据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分图1砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是（）A.As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B.B.As2O3的晶体为分子晶体C.可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染D.可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染14．下列离子方程式书写正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH—+NH4++HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2—+2H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚15.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．lmol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是．（）A．产生气体的体积：①②B．电极上析出物质的质量:①②C．溶液的pH变化:①增大,②减小D.电极反应式:①中阳极:22442OHeHOO；②中阳极:222HeH16．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（）A．原气体中肯定有SO2B．原气体中肯定有HClC．原气体中肯定没有CO2D．原气体中肯定没有HBr17.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的107，下列说法中正确的是（）A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWB．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ18.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol2SO和1mol2O，发生下列反应：)()(222gOgSO)(23gSO达到平衡后改变下述条件，3SO气体平衡浓度不改变．．．的是A.保持温度和容器体积不变，充入)(13gmolSOB.保持温度和容器内压强不变，充入)(13gmolSOC.保持温度和容器内压强不变，充入)(12gmolOD.保持温度和容器内压强不变，充入mol1)(gAr19．将0．2mol/L的KOH溶液与0．lmol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（）A．c(K+)＋c（H＋）＝c(OH—)＋c（HSO3—）＋c(SO32—)B．c(K+)＋c(OH-)＝c（H+）＋2c(SO32—)＋3c(HSO3－)＋4c(H2SO3)C．c(K+)＞c(SO32—)＞c（HSO3—）＞c(OH—)＞c（H＋）D．c(SO32—)＋c（HSO3—）＋c(H2SO3)＝0．lmol/L第二部分（非选择题共83分）三、（本题包括2小题共24分）20．（10分）“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：过氧乙酸本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后，其中过氧乙酸浓度不少于10%，应用50倍纯水稀释（浓度为0.2%）稀释后才能使用。有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH），反应的化学方程式CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O。CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成份。（1）某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：①提出假设：甲溶液的主要成分为乙溶液的主要成分为。②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴试液，甲溶液的现象为，乙溶液的现象为。③得出结论：甲溶液的主要成分为乙溶液的主要成分为。（2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液_________瓶，乙溶液____________瓶。21．（14分）固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。回答下列问题：（1）写出下列试剂的名称：试剂c___________,试剂d__________，试剂f，（2）操作3是____________________,（3）操作4________________________________,（4）加入试剂b（一种气体单质的水溶液）的目的是__________________________,溶液E中的溶质有：_________________________________。其中杂质可以不用另加试剂除去,其原因是_______________________________；有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科学，他的理由是：.四、本题包括2小题共21分22．（10分）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：（1）A分子的空间构型是；B分子的电子式为；含Y元素的氧化物且属于酸酐还有：________。（2）写出②中反应的化学方程式：。（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成，写出有关反应化学方程式：；若反应有6NA(NA表示阿伏加德罗常数)电子发生转移，则有mol的A被氧化。23.（11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：⑴写出B的电子式：______________________。⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：_______________________