无机反应类型

专题二无机反应类型☆双基知识1、无机反应的类型与规律：2、根据化合价书写化学式。必须熟悉常见元素的化合价（尤其是变价元素），还要留心“同素异组”（如H3PO4与HPO3）和“同组异表”如［Fe3O4与FeO·Fe2O3或Fe（FeO2）2］的特例。3、推导金属元素的化合价与所组成的盐的相对分子质量的关系，必须考虑化合价为奇数或偶数时，其化学式的表达可能有两种不同的情况；在运用抽象字母进行此类计算时，可采用联立方程组消元计算法或由相对分子质量之差速解。见例1。4、有关化合物中某元素质量分数与化学式关系的推导，若该元素的相对原子质量是未知的，可用联立方程组法计算，也可用妙法（如变形比较法、令值法等）巧解；若相对原子质量是已知的，可据化学式中正、负价（或阳、阴离子的正负电荷）总值守恒法巧解，见例2。5、根据多个化学反应推导复杂无机化合物（或结晶水合物）的化学式，一般要先计算（有时还要进行推理讨论）出各离子的物质的量，然后由各离子的物质的量之比及题意作出判断。若要求未知元素的相对原子质量，一般可由该元素原子或离子的质量及物质的量先求其摩尔质量，或由化合物中该元素的质量分数ω=Ar·Z/Mr(z为分子中原子数,Ar为相对原子质量,Mr为相对分子质量)来求解。☆巧思巧解1、复分解反应进行的方向是向离子数目和离子浓度减小的方向进行。例如：向AgNO3溶液中加NaCl溶液有白色的AgCl沉淀，若再向悬浊液中加KI溶液，沉淀转化为黄色的AgI沉淀，若再加Na2S溶液，又转化为黑色的Ag2S沉淀，这说明相同温度下三种物质的溶解度关系为：AgCl＞AgI＞Ag2S。思考：已知相同温度下三种物质的溶解度顺序为CuCO3＞Cu(OH)2＞CuS，则CuSO4溶液分别与Na2S、Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2、酸式盐和碱的反应：中和优先。Ca(HCO3)+NaOH（少量）=NaHCO3+CaCO3↓+H2OCa(HCO3)+2NaOH（过量）=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O3、既能与酸又能与碱反应的物质有：（1）弱酸酸式盐：如：NaHCO3（2）弱酸的铵盐：如：(NH4)2S（3）两性物质：如Al2O3、Al(OH)3（4）有机物：如：氨基酸☆例题精析【例1】某金属元素的最高价氟化物的相对分子质量为M1，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为M2，若此元素的最高正价为+n，则n与M1、M2的关系可能是：。【例2】向CuSO4溶液中加入某种浓度的氨水，生成沉淀（已知沉淀中不含氮元素也不带结晶水）。滤出沉淀后，滤液经检验无Cu2＋，SO42-的物质的量只有反应前的1/3，且c（NH4+）=2c（SO42-）（不考虑NH4+的水解），请写出：（1）沉淀的化学式：（2）生成沉淀的化学方程式。【例3】磷酸的结构式可以表示为。将磷酸加强热可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。（1）焦磷酸的结构式为。（2）当高聚磷酸中磷原子数为20时，其化学式为。（3）有机物中烷烃的化学式为CnH2n+2，则磷酸、焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸这一系列化合物的分子通式为：【例4】某非金属元素X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有a个氧原子，则这种酸的分子式为；该酸跟碱反应最多可生成种酸式盐。【例5】（上海1996年高考题）化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40％和7.4％。则（1）化合物G的分子式为；（2）反应消耗1ｍｏｌＮＨ3，可生成２ｍｏｌＨ2，组成化合物Ｅ的元素是和；（３）１ｍｏｌＥ和２ｍｏｌＮＨ３恰好完全反应，化合物Ｅ的分子式为。OHO—P—OHOH【参考答案】【例１】（Ｍ２－２Ｍ１）／５８或（Ｍ２－Ｍ１）／２９【例２】（１）Ｃｕ３（ＯＨ）２（ＳＯ４）２或Ｃｕ（ＯＨ）２·２ＣｕＳＯ４（2）3CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2·2CuSO4+(NH4)2SO4【例3】（1）（2）H22P20O61（3）H2+nPnO3n+1【例4】H2a-mXOa；2a–m–1【例5】（1）N3B3H6（2）BH（3）B2H6OHO—P—OOHO—P—OHOH