普通化学作业复习思考题解答

1复习思考题解答1.区别下列概念：（1）系统与环境；（2）比热容与热容；（3）定容反应热与定压反应热；（4）反应热效应与焓变（5）标准摩尔生成焓与反应的标准摩尔焓变答（1）系统：人为的将一部分物质与其余物质分开，被划定的研究对象称为系统。系统以外并与系统有相互作用的部分称为“环境”。（2）热容的定义是系统吸收的微小热量Q除以温度升高dT，即C=QdT,其SI单位为1JK；比热容的定义是热容C除以质量，即c=Cm，SI单位为11kgJK。(3)定容反应热：在恒容、不做非体积功条件下的化学反应热。而定压反应热：顾名思义，恒压不做非体积功条件下的反应热。（4）化学反应放出或吸收的热叫做反应热效应，简称反应热。焓+PVHU，H即焓的增量称为焓变。只有在恒压，只做体积功条件下，反应热q等于焓变H。（5）标准摩尔生成焓是指在恒温标准状态下，由指定单质生成单位物质的量的纯净物质时的反应焓变，记作fmTH，。反应的标准摩尔焓变（rmH）是指在标准状态时反应的摩尔焓变，它等于同温度下各参加反应物质的标准生成焓与其化学计量数乘积的代数和。2习题全解1是非题(1)已知下列过程的热化学方程式为66UFgUFl；130.1rmHkJmol则此温度时蒸发1mol6UFl，会放出热30.1kJ。（）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值（）22212HgOgHOl22222HgOgHOl（3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（）（4）反应的H就是反应的热效应。（）解（1）错。在定压下，rmH0吸热反应。（2）错。定压摩尔反应与进度有关，而反应进度与反应方程式的写法即反应式中化学计量数的选配有关。即第一个反应是生成1mol液态水的热效应，第二个反应生成两倍水量的热量。（3）对。热力学中的做功与吸热q都是指系统与环境之间，通过界面所传递的那部分能量。在界面以内，系统的各部分之间所进行的能量传递不计入和q之中。（4）错。只有定压过程，反应的H才是反应的热效应。2选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（c）（a）422222CHlOgCOgHOg（b）422222CHgOgCOgHOg（c）422222CHgOgCOgHOl3（d）4222322CHgOgCOgHOl（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的（d）（a）H（b）pV（c）pq（d）Vq（3）下列对于功和热的描述中，正确的是（a）（a）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值（b）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值（c）都是状态函数，变化量与途径无关（d）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）对于状态函数，下列叙述正确的是（a）（a）只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定（b）状态函数和途径函数一样，其变化值取决于具体的变化过程（c）H和U等都是状态函数（d）任一状态函数的值都可以通过实验测得（5）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这要取决于一定高度上的（d）（a）外压（b）温度（c）湿度（d）外压和温度（6）下述说法中，不正确的是（d）（a）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等（b）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量（c）焓是状态函数（d）焓是系统能与环境进行热交换的能量