08届高中毕业班化学复习教学质量检测

08届高中毕业班化学复习教学质量检测（二）理科综合化学部分6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O②Ba2++2OH－-+2H++SO42－-=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu⑤Cl2+H2O=====H++Cl－+HClOA①③B②④C②⑤D只有⑤7.根据相关事实，所的结论正确的是AHCl的相对分子质量比HF大，故HCl的沸点比HF高B苯不能使酸性高锰酸钾褪色，故苯没有还原性CCO2通入苯酚钠溶液中产生浑浊，故酸性H2CO3C6H5OHD常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才能与氧气反应，故非金属性PN8.用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：K2MnO4+H2OKMnO4+H2↑+KOH(未配平)，当生成112ml氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是AK+浓度减小BKMnO4在阳极区生成C阴极周围溶液的pH值减小D反应过程中共转移0.005mol电子9.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A亚硝酸钠溶液的pH大于7B用亚硝酸溶液作导电试验，灯泡很暗C亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应恰好中和需要10gNaOH固体D亚硝酸能与NaOH溶液发生中和反应10．对于短周期元素，下列说法正确的是A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B．两种简单离子不可能相差3个电子层C．同族的两元素之间不可能形成化合物D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族11．下图装置,用于实验室发生、干燥和收集气体。（尾气处理装置已略去）能利用这套装置进行的实验是A．电石与食盐水制C2H2B．块状大理石与稀硫酸制CO2C．铜屑和浓硝酸制NO2D．二氧化锰与浓盐酸制Cl212．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2，乙中电解充入2molSO3和1molHe，在恒定温度和催化剂条件下，甲、乙达到如下平衡：2SO3(g)2SO2（g）+O2(g)。根据活塞位置，下列有关说法正确的是A.若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中的压强相等B．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中SO3的浓度相等C．若活塞固定在4处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等D．若活塞固定在5处不动，达平衡时乙容器中SO2的物质的量较小13．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应C．乙不能和溴水发生反应D．2mol乙最多消耗1molNa2CO326．（14分）下列A~G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为气体,E、F、G三种化合物中均含有同一种元素甲，且价态互不相同。（1）甲元素为________。（2）B是________或_________，写出两种鉴别它们的方法__________；_________。（3）若A与G反应也能制B，且反应中n(A):n(G)=1:2，则此时该反应的离子方程式是。（4）若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为。27．(15分)（1）在温度t℃下，某溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x=_____。Ba(OH)2溶液物质的量浓度为___。⑶常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为。28.（16分）化合物A、B、C、D均为饱和一元含氧衍生物，下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见反应（1）B的分子中一定含有的官能团是（填名称）C的分子中一定含有的官能团是（填结构简式）（2）指出反应类型:A→BC→D（3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是该类物质中相对分子质量最小的。则A1的结构简式为_____。(4)已知A1有如下转化关系，其中H为高分子化合物，则H的结构简式为，写出F→G转化的化学方程式29．（15分）人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。试验步骤：①先检验装置的气密性。在向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100ml已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4/1）。②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V1ml气体。③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒中液面读数为V2ml。④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。⑤等C瓶冷却到室温，打开f1最终量筒液面读数为V3ml。回答下列问题：（１）A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na２CO3溶液的原因是（２）C装置中红磷要过量的目的是。（３）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为A1一定条件HGFENaOH/H2OBr2/CCl4（４）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为CO2所占体积百分数为（５）步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数（填“偏大”或“偏小”）。（６）严格按①～⑤进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是理科综合化学部分参考答案第Ⅰ卷（选择题共48分）6、D7、C8、B9、A10、A11、C12、B13、A第Ⅱ卷（非选择题共60分）26．（共14分）（1）N或氮（2分）（2）SO2CO2（每空1分，共2分）；将B通入品红溶液，如溶液退色，则为SO2，如不退色，则为CO2；将B通入酸性KMnO4溶液中，如褪色，则为SO2，如不褪色，则为CO2；（每空2分，共4分）（其他合理答案也给分）（3）2H++CO32—==CO2↑+H2O（3分，答出生成SO2的反应不得分）（4）2NO2+4SO2==N2+4SO3（3分）27．（共15分）（1）1×10-12；大于（每空2分，共4分）（2）2；5×10-3mol·L-1（每空3分，共6分）（3）大于（2分）；0.01mol·L-1（3分）28．（共16分）（1）醛基（2分）；（2分）（2）氧化反应（2分）；酯化反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）；（4分）29．（共15分）（1）Na2CO3能够吸收CO2（2分）（2）耗尽其中的氧气（2分）（3）NaOH、Na2CO3、Na3PO4（NaPO3）（每个1分，共3分）（4）COOHCH3CHOHCH3CH2CHCH3[]nCH2BrCHBrCH3+NaOH2CHOH2CHOHCH3+NaBr2V2V3V120（2分）（V1—V2）/V1（2分）（5）偏小（2分）（6）测量读数时，各装置中液面不在同一水平面上，压强差会造成体积的误差；未考虑导管中残存气体对测定结果的影响；极少量的氧气、氮气溶解（其他合理解答也可，答出一点即可，2分）