2000年“东华杯”化学竞赛试题第I卷

2000年“东华杯”化学竞赛试题第I卷本试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23M—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56CU—64Zn—65Ba—137一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.在化学科学中，浓度的单位通常用（）（A）g/mL（B）%（C）mol/L（D）L/mol2.两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定具有相同的（）（A）质子总数（B）原子总数（C）质量（D）密度3.以下判断可能正确的是（）（A）44.8L氢气物质的量一定是2mol（B）2L臭氧（O3）和3L氧气所含的氧原子数不相等（C）同温同压下两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比（D）同温同压下两种气体的物质的量之比等于其密度之比4.不久前我国科学家首次合成一种新核素，其符号是Hf18572(铪)。关于此核素的下列说法中正确的是（）（A）是一种新元素（B）是一种新原子（C）它的原子核内有72个中子（D）它的原子量是原子量的185倍5.地球上12C和13C的原子个数比为89:1，而哈雷管星上12C和13C的原子个数比据测定为65:1。已知地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是（）（A）11.962（B）12.009（C）12.015（D）12.9806.据报导，我国有关重氧气（188O2）的研制工作居世界领先位置。有关重氧气的下列叙述中正确的是（）（A）与2168O互为同位素（B）与氢气（11H2）化合后生成原子核反应堆用的重水（C）与氧气具有相同的化学性质（D）与同质量的氧气具有相同的体积（同温同压时）7.已知氯的含氧酸根离子中氯元素的化合价为＋l，＋3，＋5和＋7价，若氯的含氧酸根离子中含有m个氧原子，则该离子中所含电子数为（）（A）16m＋35.5（B）8m＋17（C）8m＋18（D）16m＋178.下列说法中正确的是（）（A）完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（B）由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物（C）离子化合物中不可能含有非极性共价键（D）离子键只存在离子化合物中9.下列说法中正确的是（）（A）氮气不活泼，所以氮元素的非金属性很弱（B）铝原子比钠原子能失去较多的电子，所以铝有较强的金属性（C）氟气通入水中有氧气生成说明水具有还原性（D）二氧化硫能使品红溶液褪色说明它具有氧化性10.氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）（A）2H（B）2OF（C）HF（D）2O11.氰（CN）2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2的化学性质和卤素相似，化学上称为拟卤素。已知它们可发生下列化学反应：（CN）2十H2O→HCN＋HCNO（CN）2＋2KSCN→2KCN十（SCN）2（OCN）2＋2KCl→2KOCN十Cl2（SCN）2＋2NaI→ZKSCN＋I2并已知（CN）2与KBr溶液不发生氧化还应反应。则下列有关离子还原性由弱到强的正确排列顺序是（）（A）------ICNSCNBrOCNCl（B）-------CNIBrCNBrClOCN（C）（D）------ICNSCNBrClOCN12.溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它和水反应的化学方程式为：IBr＋H2O→HBr＋HIO。下列关于IBr的性质叙述中不正确的是（）（A）IBr是共价化合物（B）在很多反应中IBr是强氧化剂（C）IBr跟H2O反应属于非氧化还原反应（D）IBr跟NaO溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O13.在下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)⇆2Z(g)＋W(s)十Q（Q＞0）的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）（A）加人催化剂（B）增大Y的浓度（C）降低温度（D）减小体系压强14.在一定温度下，可逆反应4A(g)十5B（g）⇆4C(g)十6D(g)十Q（Q＞0）处于平衡状态时，下列说法中正确的是（）（A）单位时间里生成nmolC同时生成1.5nmolD（B）若升高温度将能产生更多的C和D（C）若增大B的浓度，产物C的体积百分含量增大（D）容器内A、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：615.常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10—13mol／L，该溶液中可能大量共存的离子组是（）（A）Na、K、2-S、2-3CO（B）2Ca、Na、-24SO、-3NO（C）Fe2＋、Mg2＋、NO3—、SO42（D）NH4＋、Cl－、K＋、SO32－16.在100mL硝酸的物质的量浓度为0.4mol／L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol／L，加人1.92g铜粉，微热，待充分反应后放出NO气体为（）（A）0.448L(S·T·P)（B）0.3g（C）0.015mol（D）无法计算17.对于可逆反应2NO2(g)⇆N2O4(g)，增大NO2的浓度达到新平衡时，NO2的转化率（）（A）先增大，后减小（B）增大（C）不变（D）减小18.有以下四种说法：①溶液的酸碱性越强，水的电离度就越小。②升高温度，弱酸、弱碱溶液中的C(H＋)、C(OH－)一定增大。③强酸、强碱溶液的酸碱性一定强于弱酸、弱碱溶液的酸碱性。④因为C(H＋)=C·α，所以在一定温度下稀释某一元弱酸时，C（H＋）与α成正比。这些说法中错误的组合编号为（）（A）①③（B）②④（C）①③④（D）①②③④19.将0.4mol／L的NH4Cl溶液跟0.2mol／L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度由大到小的正确顺序是（）（A）[NH4＋]、［Cl—］、［Na＋］、［OH—］、［H＋］（B）[NH4＋]、［Na＋］、［Cl—］、［H＋］、［OH—］（C）［Cl—］、[NH4＋]、［Na＋］、［OH—］、［H＋］（D）［Cl—］、［Na＋］、[NH4＋]、［H＋］、［OH—］20.在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种溶液：①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，带电微粒数由多到少的正确顺序是（）（A）①＝④＞③＝②（B）①＝④＞③＞②（C）①＞④＞③＞②（D）④＞①＞③＞②21.向稀硫酸中加人铜粉不发生反应，但加人某种盐时铜粉可以逐渐溶解。该盐是（）（A）KCl（B）2NaNO（C）4ZnSO（D）32CONa22.可以用来判断某一元酸是强电解质的实验事实是（）（A）该酸加热至沸腾也不分解（B）该酸可以溶解原子晶体二氧化硅（C）该酸可跟大理石反应放出二氧化碳（D）该酸0.0lmol／L的溶液PH值小于223.可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是（）（A）醋酸属于共价化合物（B）醋酸钠溶液呈碱性（C）醋酸溶液的导电性较硫酸溶液的导电性弱（D）无水醋酸钠可用来制取有机物甲烷24.有下列氧化还原反应：2FeCl3＋2KI→2FeCl3＋2KCl＋I22FeBr2＋Br2→2FeBr32KMnO4＋16HCl→2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若有一种含有Fe2＋、I－、Cl－的溶液，要用氧化方法除去其中的I－而不影响Fe2＋和Cl－，应选用列试剂中的（）（A）2Cl（B）4KMnO（C）3FeCl（D）2Br25.有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其PH值为9.3，下列说法中错误的是（）（A）氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用（B）氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用（C）氨水的存在抑制了氯化铵的水解（D）氯化铵的存在抑制了氨水的电离26.以下实验事实和结论不相关的是（）选项编号实验事实结论（A）H2SO4和CH3COONa反应得CH3COOH，CH3COOH和C6H5ONa反应得C6H5OH酸性：H2SO4＞CH3COOH＞C6H5OH（B）澄清的漂粉精溶液中通人CO2气体，产生白色沉淀，且混合液的PH值减小酸性：H2CO3＞HClO（C）室温酸性条件下，在FeCl3和KI混合液中滴加淀粉溶液，混合液显蓝色氧化性（酸性条件下）；Fe3＋＞I2（D）室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加FeCl2溶液，混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀氧化性（碱性条件下）；I2＞Fe(OH)327.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是39/63，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2—）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）（A）1:1（B）2:1（C）1:2（D）1:328.在过氧化氢（H2O2）的分子结构测定中,中国科学家卢嘉锡作出过重要贡献。1941年他与同事们利用H2O2能跟“某种物质”形成加合物Hyperol,从而使H2O2的结构得到稳定,成为可供衍射实验用的晶体。此“某种物质”可能是（）（A）金属钠（B）氢氧化钠（C）磷酸氢二钾（D）尿素29.1993年中国学者徐志傅和美国科学家穆尔合成了一个由1134个碳原子和1146个氢原子构成的“大”分子。由此分子聚集成的物质不具有的性质是（）（A）常温下呈固态（B）有超强的硬度（C）易被氧化（D）能发生加成反应30.我国已确定2005年在冰箱生产中停止使用氟里昂（如CCl3F、CHClF2等）作致冷剂。该致冷剂确有许多优点，但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点。据研究，产生这一缺点的原因在于它们的组成中含有（）（A）氟元素（B）氯元素（C）碳元素（D）氢元素31.某有机物的结构式为,该物质1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为（）（A）5mol（B）4mol（C）3mol（D）2mol32.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构式为它属于（）（A）芳香族化合物（B）苯甲酸的同系物（C）易溶于水的有机物（D）易升华的物质33.乙烯在硫酸催化作用下的水化合成乙醇经过下列步骤；首先在较低温度下乙烯被浓H2SO4吸收：CH2＝CH2十H2SO4（浓）→CH3CH2OSO3H（I）然后生成物（I）再进一步吸收乙烯，产生生成物（II）：CH3CH2OSO3H＋CH2＝CH2→（CH3CH2O）2SO2（II）加水时，生成物（I）和（II）都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH＋H2SO4(CH3CH2O)SO2＋2H2O→2CH3CH2OH＋H2SO4下列叙述中正确的是（）①化合物I、II都属于酯类；②上述生成I、II化合物的反应都属于酯化反应；③上述生成I、II化合物的反应都属于加成反应；④上述生成醇的反应都属于取代反应（A）只有①（B）只有①③（C）只有①③④（D）①②③④34.对复杂的有机物的结构常用“键线式”简化表示。如苯丙烯酸乙烯酯可简化成为。杀虫剂“阿乐丹”的键线式是以下有关的叙述中错误的是（）（A）该化合物的分子式是262418NOHC（B）该化合物不属于硝酸酯（C）它在稀酸作用下可水解生成三种有机物（D）它的上述水解产物都能跟NaOH反应35.1933年一位名叫Carlson的农民偶然发生他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。威斯康星大学的化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为：的双香豆素。关于双香豆素的下列推论中错误的是（）（A）有望将它发展制得一种抗凝血药（B）它无嗅并略具芳香味，因而可用来配制致命性出血型的杀鼠药（C）它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得（D）它极易溶于水、乙醇、乙醇等有机溶剂36.在生活环境中，由一次性使用的聚苯乙烯材料造成的“白色污染”甚为严重，这是因为它难以降解，处理麻烦。最近研究出一种新型的、由乳酸制成的材料——聚乳酸能替代聚苯乙烯，它在乳酸菌作用下能发生降解，因而对环境基本无影响。关于聚乳酸的下列说法中，正确的是（）（A）聚乳酸是纯净物（B）其单体的结构简式是CH2(OH)CH2C(OH)=O（C）其聚合方式与聚苯乙烯的相似（D）它是一种线型高分子材料37.