高二化学第一学期期中考试试题

高二化学第一学期期中考试试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1、下列说法正确的是（）A、通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故B、氮气是非极性分子，氨气是极性分子C、白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化D、五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐2、以下事实不能．．用勒夏特列原理解释的是()A、增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫B、工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂C、合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气3、下列有关方程式书写正确的是()A、H2CO3的电离：H2CO32H++CO32－B、NaHCO3的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－C、Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO↑+2H2OD、NH4Cl的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+4、下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是()A、NH3，O2，HClB、NO，NO2，O2C、N2，H2，HClD、H2，N2，NH35、磷和氮处于同一主族，它们对应的化合物在结构上、性质上有许多相似之处。下列对化合物PH4I的描述正确的是()A、它是一种共价化合物B、加热时不分解C、不与AgNO3溶液反应D、和消石灰共热可得PH3气体6、可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1A、0.05B、0.2C、0.1D、0.47、250C时，浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得C(NH4+)分别为a,b,c（单位为mol.L－1）,下列判断正确的是()A、a=b=cB、abcC、cabD、acb8、下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下，某CH3COONa溶液的PH=8。②用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗。③等PH等体积的盐酸、醋酸溶液分别和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多。④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH=2.1。⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH。⑥氢离子浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，PH3A、②B、②⑤C、①③⑤⑥D、①③④⑤⑥9、足量的铁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为了减慢此反应速率而不减少H2的产量，可以加入的物质是()A、盐酸B、CH3COONaC、Na2CO3D、NaOH10、反应3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(S)+4H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A、把块状铁变为铁粉B、将容器的体积扩大为原来的2倍C、保持压强不变，充入N2使容器的容积增大D、保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大11、下列反应：2HBr(g)Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是()A、化学反应速率不变，平衡不移动B、化学反应速率加快，平衡不移动C、平衡向右移动，气体颜色加深D、平衡不移动，气体颜色不变12、下列说法正确的是()A、PH=3的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后，溶液PH=4B、当温度不变时，向纯水中加入强酸溶液，水的离子积常数增大C、常温下，将甲酸和NaOH溶液混合后溶液PH=7，则溶液中c(HCOO－)=c(Na+)D、酸碱中和滴定达到滴定终点时，溶液一定呈中性13、常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)与c(OH－)满足关系式c(H+)·c(OH－)=1×10－24,则下列离子在该溶液中一定能大量共存的是()A、Ba2+,Na+,NO3－，Cl－B、Na+,Cl－,SO42－,HCO3－C、K+,Na+,MnO4－,SO42－D、NH4+,Na+,NO3－,SO42－14、将2molA气体和1molB气体在1L密闭容器中混合，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，2min后达到平衡状态，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列说法正确的是()A、达到平衡状态时，v(A)正=v(B)逆B、使用适宜的催化剂，因活化分子百分数增大可使反应速率加快C、减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D、保持温度和压强不变，向该平衡体系中再充入1molC(g)，再次平衡时，A的平衡浓度变为2.4mol·L－115、一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是()A、增加A的物质的量B、减小A的物质的量C、升高体系的温度D、减小体系的压强16、在密闭容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g)PC(g)（m+nP,正反应是吸热反应）处于平衡状态，下列说法正确的是()①升高温度时，C(B)/C(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体平均相对分子质量减小；③加入B后，A的转化率增大；④加催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大A、③④B、②③⑤C、①②⑤D、全部17、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），若升高温度，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是()高温A、B，C可能都是固体B、B，C一定都是气体C、若C是固体，则B一定是气体D、无正确的答案18、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸溶液中，反应生成气体的物质的量(y)随加入铁粉的物质的量(x)的变化关系中，正确的是()ABCD19、将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释或加入CH3COONa晶体，都会引起()A、溶液中c(OH－)减小B、溶液PH增大C、CH3COOH的电离程度增大D、溶液的导电能力减弱20、向10ml0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入相同体积相同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A、c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)B、c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)C、c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)21、常温下，向PH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是()A、PH=12的Ba(OH)2溶液B、PH=12的氨水C、0.5mol·L－1的BaCl2溶液D、0.01mol·L－1的NaOH溶液22、有四种物质的量浓度相同的一价阳离子A+、B+和一价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，根据测定，常温下AX溶液和BY溶液的PH都为7，AY溶液的PH值大于7，BX溶液的PH值小于7，据此推断，可能不水解的盐是()A、AXB、BXC、AYD、BY23、在等温等容条件下，有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2mol·L－1Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1.A、达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同()B、达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同C、I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同D、I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同24、将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后，溶液PH7，则下列叙述中不可能．．．的情况是()①甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱溶液恰好中和。②甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中c(H+)与乙中c(OH－)相等。③甲是强酸，乙是强碱，混合前c(甲)=c(乙)。④甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中c(H+)与乙中c(OH－)相等Ａ、①③B、①②C、②③D、②④00.10.20.30.4xy0.200.10.20.30.4xy0.2x00.10.20.30.4y0.200.10.20.30.4xy0.225、图中C%表示某气体反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间，图(甲)为温度一定时，压强(P)与反应速率(v)的关系曲线，图(乙)为压强一定时，在不同时间体系中某气体反应物的百分含量(C%)与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()A、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)（正反应是放热反应）B、N2O3(g)NO2(g)+NO(g)（正反应是吸热反应）C、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)（正反应是放热反应）D、CO2(g)+C(s)2CO(g)（正反应是吸热反应）(甲)(乙)第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（每空2分，共40分）26、（12分）（1）配制Al2(SO4)3溶液时，为防止水解，可加少量，若将此溶液加热蒸发再充分灼烧，所得产物为，硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合反应可作为泡沫灭火器的工作原理，有关反应的离子方程式为。（2）将0.4mol·L－1的一元酸HA溶液与0.2mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性。则：①混合溶液中共有种微粒；②混合溶液中，c(HA)+c(A－)=；③混合溶液呈碱性的合理解释为。27、（4分）配平下列化学方程式：（1）3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O（2）2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑28、（6分）将VmlNO和NO2的混合气体通过足量的水吸收后，得到aml无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收，收集到5ml无色气体B，则（1）B气体是；（2）A气体体积是（3）V的取值范围是29、（10分）有a、b两个密闭容器，已知a容器的容积不变，b容器中的活塞可以上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。（1）达平衡时，a中A、C的浓度分别Mmol·L－1和Nmol·L－1,b中A、C的浓度分别为mmol·L－1和nmol·L－1，则Mm；（填“”,“”或无法比较）（2）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时C的浓度为Ymol·L－1，则Y和N之间的关系为YN；（填“”，“”或无法比较）（3）若将4molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol·LvpOV逆V正C%tO6000C4000C－1，则A、W=2MB、WMC、MW2MD、W2M（4）保持温度不变，按下列比例分别充入a，b两容器中，达到平衡后a中C的浓度仍为Nmol·L－1的是，b中C的浓度仍为nmol·L－1的是。①6molA+2molB②3molA+2molC③2molC+1molB+1molD④2molC+1molD⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD30、（8分）某学生用0.1mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A、移取20ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2—3滴酚酞B、用标准液润洗滴定管2—3次C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴管尖嘴使之充满溶液D、取标准液注入碱式滴定管至刻度0以上2—3厘米E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下读数（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）。（2）上述B步骤操作的目的是。（3）判断滴定终点的实验现象为。（4）若在上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。三、计算题（共10分）31、（4分）某温度时，水的离子积常数为K