搜索
高考理综化学模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Cl-35.5一、选择题(本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，共48分)6．食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是（）A．使用“瘦肉精”饲料（一种含激素的饲料）养猪，增大猪的瘦肉产量B．用福尔马林（50%的甲醛）使鱼肉等食品长时间保鲜C．在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋D．在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌7、2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化，下列说法不正确．．．的是A、臭氧能杀死水中的病菌，而不影响水质。B、漂粉精长期露置在空气中会失效。C、广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒（生成氯离子）效果是等质量的氯气的2．5倍。D、活性炭能吸附水中的悬浮杂质，对水进行净化8、最近罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示（与白磷P4相似）。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同分异构体C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液：CO32－+2H+====CO2↑+H2OB．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑C．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+2HclOD．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－10．用高铁酸钠（Na2FeO4）对江河湖水消毒水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O有关该反应的叙述正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4是一种氧化性比Na2O2更强的氧化剂C．3molNa2O2发生反应时，有12mol电子发生转移D．在Na2FeO4中Fe为+6价，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体还有净水作用11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)：③＜②＜①D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③电解2007041312、在恒温恒容的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使该反应的平衡混合气体平均相对分子质量减小的是()A.降低温度B.通入NO2C通入N2O4D.升高温度13．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O充电放电Fe(OH)2+Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是()A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中26．（13分）甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C均为常见的化合物。可供参考的信息有：①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟。②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：物质甲乙A起始时浓度3mol/L3mol/L02s末浓度1.8mol/L2.6mol/L0.8mol/L③它们之间存在如下图所示的转化关系:根据上述信息，回答下列问题：（1）用A、B、C所代表的物质的电子式．．．填空：固态时属于离子晶体的是。（2）甲与乙反应生成A（在2s内）的平均速率v（甲）=；2s末乙的转化率为；甲与乙反应生成A在工业生产中的条件是。A对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，如果不慎接触过多出现病状，要及时采取_________________________________________________________等措施。（3）写出C与NaOH溶液在加热条件下反应生成A的离子方程式：。（4）写出C溶液与镁粉反应生成混合气体的化学方程式：。27．（13分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是水甲甲丙乙BACC溶液混合气体A白色沉淀镁粉NaOH溶液△AgNO3溶液稀硝酸化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略．．．．．．．．．．．．．．去．。回答下列问题：（1）H的化学式为，D的电子式为。（2）A→N反应的离子方程式为。（3）D与G反应的化学方程式为。（4）I可用于净化水，其原因是（用相关的反应方程式和简要文字回答）。（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为akJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式。（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式。28、（15分）0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2gCO2和18g水，同时消耗O247.04L（标准状况），A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH—→RCH2CHO。②—ONa连在烃基上不被氧化。请回答下列问题：（1）写出结构简式：B：____________J：______________（2）上述变化过程中，属于取代反应的是（填编号①②③……）______________（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。①G—→F+C：________________________________________________②D—→I：_____________________________________________________③K与过量的Na2CO3溶液反应：__________________________________________（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有__________种。①含有苯环②能发生银镜反应和水解反应③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应29．（19分）已知乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液，观察到有无色气泡产生,写出该反应的离子方程式：。（2）测定某未知浓度的KMnO4溶液(滴定时KMnO4溶液置于锥形瓶中)，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是（注明仪器规格）；如果在定容时仰视，则所测得KMnO4溶液的浓度将_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。滴定时的反应原理可表示为：MnO4－+H2C2O4+H+Mn2++CO2+H2O配平上述反应的离子方程式（化学计量数填入上面相应的方框内）；则滴定终点时的颜色变化为：。（3）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图I连接好装置，加热3—5min。在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。试管B中加入饱和Na2CO3溶液的目的是。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是。（4）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。右图是教材上的一个实验装置图，进行该实验的目的是：验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成。某同学指出该实验装置的试管口略向下倾不合理，其理由是：187℃。利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①；试管里澄清石灰水变浑浊后，又变澄清，其原因是；图Ⅱ②：试管里澄清石灰水变浑浊，其原因是；能验证草酸受热分解的装置图是（填图形编号），该装置的特点是。参考答案及评分标准一、选择题(本题包括8小题，只有一个选项正确，选对的得6分，共48分)6、D7、C8、D9、B10、D11、A12、D13、C26．（13分）（1）（2分）（2）0.6mol·L-1·s-1(1分)13.3%(2分)催化剂、500℃左右、20MPa~50MPa（2分，错一个扣1分，答n（N2）：n（H2）=1：3，不给分也不扣分）。吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛（2分）（3）NH4++OH－△NH3↑+H2O（2分）（4）2NH4Cl+Mg===MgCl2+2NH3↑+H2↑（2分）27．（13分）（1）Fe3O4（1分）（1分）（2）2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－（2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化。（2分）（5）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－akJ/mol（3分）（6）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(2分)28．（15分）（1）(每空各2分，共4分)（2）①⑦(2分)（3）①CH3COOCH=CH2+NaOH→CH3COONa+CH3CHO(2分)②(2分)电解③(2分)（4）5(3分)29．（19分）（1）2HCO3—+(COOH)22H2O+2CO2↑+(COO)22—（或HCO3—+(COOH)2H2O+CO2↑+HOOC—COO—，也给分）（2分）（2）100mL容量瓶（1分）偏大（1分）256—2108（2分）由红色变无色（1分）（3）吸收乙醇，降低酯的溶解（2分）防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）（4）因为乙二酸晶体在分解前就已熔化成液态（2分）草酸受热分解产生CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，过量CO2使浑浊又变澄清（2分）由于草酸蒸气逸出，与石灰水反应生成草酸钙沉淀（2分）图Ⅱ①（1分）冷凝回流，避免草酸蒸气逸出（2分）