高考模拟试题理综化学卷

高考模拟试题理综化学卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确选项．．．．．．．．，，每题6分；共48分）1．下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区D．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8NAD．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA3．25℃时，在pH＝13的溶液中可以大量共存的离子组是（A）K+、Na+、3HCO、3NO（B）Na+、K+、24SO、Cl－（C）H+、Mg2+、24SO、3NO（D）Ag+、K+、3NO、Na+4．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误．．的是（A）能发生加成反应（B）分子式为C24H20N4O（C）能被酸性高锰酸钾溶液氧化（D）属于苯的同系物5．二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（A）为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化（B）为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃（C）为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收（D）为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO36．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（A）硫酸铜水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+23HCO＝CaCO3↓+23CO+2H2O（C）氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋34NH（D）NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++3HCO＝H2O+CO2↑7．对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（A）W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体（B）X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体（C）X、Y或W、Z中均只有一种为气体（D）X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体8．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变D．乙烧杯中发生的反应为2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑二、（本题包括4小题，共60分）9．（14分）几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号．．．．表示。AabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙（1）E元素在周期表中位于周期，族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）；（3）A与J所形成化合物的晶体类型是，用电子式表示其形成过程；（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为。10．（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。11．（16分）咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色。（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为___________________________________________。（2）咖啡酸可以发生的反应是____________________________________（填写序号）。①氧化反应②加成反应③酯化反应④加聚反应⑤消去反应足量NaHCO3溶液Br2/CCl4溶液1molB与2molNaOH溶液恰好完全反应C(C9H5O4Na3)ABD（3）咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_______________________________________。（4）3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）______________mL。（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为__________________________________________________。12．（14分）某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在在氯酸钾受分解实验中起催化作用。实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。请回答下列问题：（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写前面所述实验步骤的序号）。（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为×100%。（3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述pH试纸测定溶液pH的操作：。（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号）。a．过滤b．烘干c．溶解d．洗涤e．称量（5）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是。参考答案一、选择题（每题6分；共48分）1．C2．D3．B4．D5．A6．B7．B8．D二、（共60分）9．（14分，每空2分）（1）3ⅥA（2）F–、Na+、Al3+（若有“”得分）（3）离子晶体（只写“离子”不得分）（4）Al2O3+2OH–22AlO+H2O2Mg+CO22MgO+C10（16分，每空2分）（1）de（2分）（2）FeCl3（2分）2Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化（2分）用试管取少量．．．C．溶液．．，滴加．KSCN．．．．溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸）．．．．．．．．，溶液呈血红色．．．．，证明原溶液中有Fe2+存在。（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）（2分）（3）Al(OH)3（2分）NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）（2分）Al3++3OH―＝Al(OH)3↓（2分）2AlO+H++H2O＝Al(OH)3↓（2分）（其他正确答案可参照本标准给分）11．（16分）（1）羧基（2分）、羟基（2分）点燃（2）①②③④（2分）（3）（2分）（4）448（4分）（5）（4分）12．（14分）（1）①②③……………………3分（2）ab825………………………3分（3）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，并和标准比色板对比，读数…3分（4）cadbe………………………………3分（5）另取相同质量的氯酸钾固体，不加CuO直接加热，对比放出氧气的反应速率…2分HOHOCHCHCOOH