搜索
2006年高考化学模拟试题（一）第一卷(选择题共74分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Ca40Fe56Ba137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是（）A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量使用D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用2．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（）A．（NH3）B．（HCN）C．（C3H4O）D．（BF3）3．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电的过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中不正确的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．硅聚合物可用于制造人工心脏D．高纯度硅被广泛用于制作计算机芯片4．下列根据实验现象所得出的结论中一定正确的是（）A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2D．无色试液加入银氨溶液，加热出现银镜，结论：试液中含有醛类物质5．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的午饭，原因是即热饭盒的底部装入了镁和铁的合金粉末，以及混合了高密度的聚乙烯，当剥去底部的厚硬纸板后，水和镁发生化学反应，放出热量，便可使食物变热，其中铁的作用可能是（）A．是其中一种反应物B．起催化剂作用C．起导热作用D．减少镁与水分子的接触机会6．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是（）A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B7．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是（）A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H58．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于（）A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．某无色溶液可能有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种。在该溶液中加入NaOH溶液时出现白色沉淀；若加入稀H2SO4，既有白色沉淀又有气体放出。则下列判断中正确的是（）（A）肯定有BaCl2（B）可能有MgCl2（C）肯定无NaHCO3（D）Na2CO3、NaHCO3至少存在一种10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度11．在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是（）A．a＋b＜c正反应吸热B．a＋b＞c正反应吸热C．a＋b＞c正反应放热D．无法确定系数关系正反应吸热12．已知反应：AOn—+B2—+H+→A2++B+H2O，用100mL0.3mol·L－1AOn—离子的溶液恰好与900mL0.05mol·L－1的B2—溶液完全反应，则n值是（）A．1B．2C．3D．413．下列有关苯和溴苯的说法正确的是（）A．它们所形成的晶体都属于分子晶体B．苯的密度比溴苯的密度大C．苯的沸点比溴苯的沸点高D．苯与溴苯的分离可以采用蒸馏的方法14．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测2003年被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯其结构简式为：，有关它的说法正确的是（）A．[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B．1mol[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃C．[18]-轮烯的分子式为：C18H12D．[18]-轮烯与乙烯互为同系物15．某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有（）A．6种B．4种C．3种D．2种16．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属电子流动方向电压/V甲甲Cu+0.78乙Cu乙－0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（）A．在四种金属中丙的还原性最强B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀17．下列离子方程式正确的是（）A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO18．向含3molCa(OH)2的石灰水中逐滴加入H3PO4溶液至不再发生反应为止，所得沉淀物质的物质的量（纵坐标y）与加入H3PO4物质的量（横坐标x）的关系图是（）第二卷(非选择题共76分)yx112323OAO1B23312yx4O2C4312y6xO2D46321yx三、(本题包括2小题，共22分)19．（10分）实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：请回答下列问题：（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）________作发生装置，该反应的化学方程式_________________________。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）_______________________________________________。（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于①_______________，②________________。（至少写两点）20．（12分）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：(1)定性分析①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。(2)定量分析该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。ABCDE实验步骤：①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。A处碱石灰的作用是。②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是。计算推导：该天然碱的化学式为。四、(本题包括2小题，共18分)22．（8分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水．．．．．外，还有另一种液态氮氢化合物．．．．．．．。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为。（2）若64g该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮、氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。五、(本题包括2小题，共18分)23．（8分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：（1）A的分子式是，其结构简式是。（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：。（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是。24．（10分）烃A在一定条件下可以按以下路线进行反应：其中C1和C2互为同分异构体，C2的结构简式为，G的分子式为C24H22O4。请回答：（1）上述反应中，属于取代反应的有（填反应序号）。（2）下列有机物的结构简式分别为：B：，D：。（3）反应⑥的化学方程式为。六、(本题包括2小题，共18分)25．(8分)10℃时取100g水配制氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。试通过计算指出晶体是什么物质？已知10℃时几种物质的溶解度（g/100g水）为：NaNO3NaClKNO3KCl8035.820.93126．（10分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。（1）A的相对分子质