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“乙烯”说课南安一中杨仲发一、说教材1、教材的地位、作用本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。2、教材简析教材先说明不饱和烃的定义，然后从乙烯分子的组成推导出它的电子式，再由电子式写出结构式，并从乙烯分子中含有碳碳双键，引出烯烃的定义，说明乙烯是烯烃中最简单的一种烃。由于乙烯的分子结构是理解乙烯的化学性质的基础，因此教材在介绍乙烯的化学性质前，先介绍乙烯的分子结构。这样，使学生容易体会到分子结构与性质的辨证关系。教材先介绍了乙烯的球棍模型和比例模型，给学生以感性认识，接着介绍了它的键角、键长、键能等物理常数，特别是把乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol）与乙烷分子中碳碳单键的键能（348KJ/mol）相比较，从而说明乙烯的双键中有一个容易断裂，它的化学性质比烷烃活泼，容易跟其他原子或原子团结合，即乙烯可以起加成反应的原因。加成反应是烯烃的重要性质之一。而乙烯跟酸性高锰酸钾或溴水的反应则是鉴别烷烃和烯烃的重要反应。3、教学目标（1）知识目标①使学生掌握乙烯分子的组成、结构式，重要的化学性质和用途。②使学生学会乙烯的实验室制法和收集方法。（2）能力目标①培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。②对学生进行科学抽象能力的指导。（3）德育目标结合“结构决定性质，性质决定用途”的教学过程对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。4.教学重点：乙烯的化学性质和加成反应二、说教法1.本节内容涉及到乙烯分子的结构问题，较为抽象，学生较难理解。在教学中可多使用球棍模型，这样可以增加学生的感性认识，并结合多练习、多对比的教学方法，帮助学生掌握这部分的知识。2.本节内容涉及到乙烯的实验室制法及其化学性质实验。通过做好演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，深刻理解乙烯的化学性质。3.在本节内容的教学中，用计算机课件模拟乙烯的加成、加聚反应。其主要作用在于突破难点，化小为大，变静为动，变抽象为形象，引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面貌，促进其发散思维的发展。三、谈学法1.观察法：通过观察分子结构模型，掌握物质的分子结构特点；全面观察实验现象，理解物质的性质，培养学生的观察能力。2.对比学习法：通过对比学习，掌握乙烯、甲烷燃烧火焰的情况。在介绍加成反应时，与取代反应对比。并引导组织讨论：工业上制取氯乙烷应该利用乙烯和HCl的加成反应还是利用乙烷和氯气的取代反应？为什么？引导学生把知识学活。通过对比学习可以培养学生灵活运用化学知识解决简单的实际问题的能力。3.讨论学习法：通过积极参与讨论，培养学生的思维能力。四、教学程序由于学生对有机物的学习方法还不是非常的了解。所以在本节课的教学设计中，紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一主线。这样的安排，有利于学生对系统地学习有机物的方法的掌握。1.新课引入从复习乙烷的电子式、结构式入手。后提出：如果通过反应把乙烷分子中的氢原子消去2个，即分子式由C2H6变为C2H4，在C2H4分子中碳原子和氢原子是怎么结合的？C2H4的电子式和结构式怎么写？C2H6和C2H4的结构式有什么不同？通过讨论，使学生掌握以下两点：（1）乙烯分子中碳原子没有被氢原子完全饱和；（2）乙烯分子中碳碳之间以双键相结合，而乙烷分子中，碳碳之间以单键相结合，从而引出不饱和烃和烯烃的概念。2.分子结构的教学采用对比教学，边填表、边分析的教学方法，并尽量利用球棍模型来配合教学，以增加教学的直观性。填写下表：通过分析：尤其是通过对双键的键能、键长和单键的键能、键长的比较，了解双键的键能不是单键的键能的2倍，而是比2倍略小；双键的键能也不是单键的一半，而是比一半大，进而得出乙烯分子中碳碳双键中的一个键容易断裂的原因，这也是乙烯的化学性质比乙烷活泼的理论依据。3.实验室制法的讲授先简单介绍乙烯的工业制法，后转入实验室制法。要求学生边认真观察实验现象边讨论下列问题：①两种反应物的体积比是多少?②为什么要加入几块碎瓷片?③为什么要使用温度计?其水银球的位置如何?④用什么方法收集乙烯?(制备乙烯时,完成乙烯的化学性质实验)实验完成后，讨论：⑤瓶中的液体变黑的原因是什么?是如何形成的?⑥浓硫酸在反应中的作用是什么?⑦制取乙烯气体中还含有哪些杂质气体?如何除去这些杂质气体?通过讨论，要求学生掌握乙醇脱水制取乙烯的实验装置、化学方程式，强调记住这个反应的温度是170℃。4.化学性质的教学紧密联系乙烯的分子结构，尤其是联系乙烯分子中碳碳双键中的一个键容易断裂这一点，自然地引入对烯烃的重要反应——加成反应和加聚反应的讨论。通过对实验现象的分析，再利用计算机动画模拟反应的进行，掌握乙烯的化学性质，并进一步理解乙烯的分子结构与性质的关系。最后通过对比乙烯和甲烷在空气中燃烧火焰现象的不同，掌握乙烯的含碳量高于甲烷的事实；乙烯能使酸性高锰酸钾褪色而甲烷不能，更证明乙烷乙烯分子式C2H6C2H4电子式结构式键的类别碳碳单键碳碳双键键角109。28’120。键长/10-10m1.541.33键能/kJ/mol348615分子内各原子的相对位置2个碳原子和6个氢原子不在同一个平面上2个碳原子和4个氢原子在同一个平面上了乙烯碳碳双键中的一个键不稳定。5.乙烯用途的教学联系乙烯的性质，说明乙烯是石油化工工业中最重要的基础原料，用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。明确用乙烯的年产量来衡量一个国家的石油化工的水平。五、板书设计第四节乙烯一、乙烯的分子结构1.不饱和烃2.烯烃3.乙烯和乙烷的比较（表略）二、乙烯的制法1.工业制法2.实验室制法HH浓硫酸H-C-C-HCH2=CH2+H2OHOH170。三、乙烯的性质与用途1.物理性质2.化学性质（1）加成反应HHHHHHH-C=C-H+Br-BrH-C-C-H+Br-BrH-C-C-HBrBr1,2-二溴乙烷（2）加聚反应nCH2=CH2[-CH2-CH2-]n聚乙烯（3）氧化反应点燃①C2H4+3O22CO2+2H2O②能使酸性高锰酸钾褪色3.用途