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质量守恒定律的应用：一、字母型计算1.在化学反应A+B=C+D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是2.已知6gA与24gB恰好完全反应，生成9gD和若干克C，则C的质量为g，若要制取3gD，求至少需要gA和gB发生反应，同时可制的gC3.在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为4.在化学反应2A+3B=2C+4D中，B、C、D的相对分子质量之比为16:22:9测得16gA与适量B恰好完全反应，生成C和D的混合物g，若A的相对分子质量为M，则B的相对分子质量为5.使25g甲物质与5g乙物质充分反应，所得混合物中有10g甲和11g丙，还有另一新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18其化学式用A、B、C、D表示则反应的化学方程式为二、方程式计算1.14.7g氯酸钾和3g二氧化锰混合后制取氧气，加热一段时间后，冷却、称量，试管内剩余物为15.3g求有多少氯酸钾已分解？2.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：+至质量不再减轻（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为________g，反应生成氧气的质量为________g。（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量3.氢气和氧气的混合气体质量4g，点燃后充分反应，得到3.6g水蒸气，求反应前，混合气体中氢气和氧气个多少g？4.24g的碳在70g的氧气中充分燃烧，产生多少克二氧化碳？三、表格型计算1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：第一次第二次第三次氧气质量（g）346二氧化碳质量（g）6（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量2.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量是2n，则下列判断正确的是（）A.反应后Q的质量为10gB.反应后生成15gZ过氧化氢溶液68g二氧化锰1.0g剩余的混合物65.8gC．反应中Y与Q发生改变的质量比为1:1D．该反应方程中X与Q的化学计量数之比为2:33.把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表，回答下列问题：物质ABCD反应前质量/g224.521反应后质量/g16.902待测（1）反应后D的质量是g（2）C物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂）（3）容器中发生反应的基本反应类型是（4）反应中A、B、D的质量变化的比是写出一个与上述反应类型相同的化学方程式：四、元素守恒1.将3g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O据此可判断该物质的组成中（）A.只含有碳、氢B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素D.氢元素质量分数为20%2.3.0g偏二甲肼在氧气中充分燃烧后，生成4.4gCO2和3.6gH2O，1.4gN2（1）则氧气的质量为（2）偏二甲肼中含有元素种类为3.某工厂有石灰石样品，小丽探究其碳酸钙的质量分数，取500g样品，高温煅烧至不在有气体产生（CaCO3高温CaO+CO2），剩余固体质量为324g，（假设石灰石杂质不参与反应）计算：（1）生成二氧化碳的质量？（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数？答案：字母型：1.21g2.21g、2、8、73.584.40、M5.2甲+乙丙+2丁根据题意可知，参加反应的甲是15g参加反应的乙是5g，所以x甲+y乙m丙+n丁15g5g11g9g30x20y44m18n所以x：y：m：n=2：1：1：2所以2甲+乙丙+2丁方程式计算：1.6.125g2.（1）1、3.2（2）6.8g3.氢气0.8g氧气3.2g氢气0.4g氧气3.6g4.88g表格型计算：1.（1）1:1:2（2）8g（3）8g2.D3.10.6g、催化剂、分解反应、149:245:96、2KClO3MnO22KCl+3O2△元素守恒：1.AD2.（1）6.4g、（2）C、H、NO2=4.4g+3.6g+1.4g-3.0g=6.4gX+O2CO2+H2O+N23g6.4g4.4g3.6g1.4g生成物中含有C=1.2g、H=0.4g、N=1.4g、O=3.2g+3.2g=6.4g而1.2g+0.4g+1.4g=3g，则X中只含有C、H、N没有O3.（1）176g（2）80%解：CO2=500-324=176g设碳酸钙质量为x10044X176g100/X=44/176gX=400g所以w=400/500.100%=80%