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1沉淀(g)VNaOH(mL)12345678化学易错选择题训练一题号12345678910答案1．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：A．酚酞遇碱变红B．溴水加苯，水层褪色C．蛋白质遇浓硝酸变黄D．自来水用氯气消毒2．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体体积比为A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶13.标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（）A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO34．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B．锌与稀硝酸:Zn+2H＋=Zn2++H2↑C．硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中:AgNO3＋Cl－==AgCl↓＋NO3－D．澄清石灰水与盐酸反应:OH－＋H＋==H2O5.将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有amolH+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD.反应后的溶液里含有0.2molNO3-6．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）A、2B、3C、4D、67．一个原电池的某极反应式为：Fe–2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是ABCD正极FeFeCCu负极CuZnFeZn电解质溶液HClCuSO4CuSO4FeSO48．下列说法错误的是A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B.NaHCO3与NaOH反应有CO2生成C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D.Na2CO3不能用于治疗胃酸过多9．下列叙述正确的是A．铁片投入浓硫酸中，溶液显浅绿色B．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，变红色C．汽油不完全燃烧会产生NOD．四氟乙烯分子中含C=C键10．已知C6H5-CH=CH2和CH2(OH)CH2CH2COOH的混合物中含碳70%，则混合物中氧的质量分数为（）A.28.2%B.22.3%C.7.7%D.46.1%化学易错选择题训练二题号12345678910答案1．下列说法中，存在科学性错误的是A.高温高压下可将石墨制成金刚石B.明矾可用来消毒净化水C.使用催化剂不能提高汽油的热值D.空气中氮气在一定条件下可转变为氮的氧化物2.将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g。若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol，则a与b的关系为：A、abB、a=bC、abD、无法确定3．下列叙述中不正确的是（）A．绿矾也能用于自来水净化B．氨基酸能跟盐酸反应生成盐C．食盐和蔗糖都是常见的调味剂和防腐剂D．中药没有毒，所以可以放心使用4．20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是（）A对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B．往已经酸化的土壤撒石灰中和C．煤燃烧时鼓入足量空气D．将煤除硫后再燃烧5．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是:()A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶36．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量．．比是()A．2∶3B.8∶9C.4∶3D.4∶97．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：()A．石蕊遇酸变红B．用绿矾做絮凝剂净化水C．灼烧氯化钠产生黄色火焰D．FeCl3溶液遇KSCN溶液变红8．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.乙基（—CH2CH3）B.碳正离子[(CH3)3C+]C.碳化钙(CaC2)D.碳烯(:CH2)9．向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是：A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g10．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为：A．1mol/LB.2mol/LC.5mol/LD.8mol/L化学易错选择题训练三题号12345678910答案1．在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、5：1B、3：1C、1：3D、1：52．下列反应的离子方程式正确的是:（）A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B．镁与浓硫酸:Mg+2H＋=Mg2++H2↑C．硝酸银溶液滴人碘化钾溶液中:Ag＋＋I－==AgI↓D．硫酸镁和氢氧化钠溶液:MgSO4＋2OH－==Mg(OH)2↓+SO42－3．向含有amol氯化铝的溶液中加入含bmol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①amol；②bmol；③a/3mol；④b/3mol；⑤0mol；⑥(4a－b)molA.①②④⑤⑥B.C.①②③⑤⑥D.①③⑤4．取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）A、反应过程中MnO2作催化剂B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化D、反应产生2.24L氯气（标况）5．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如右图，溶液中C（Cl-）与C（SO42-）之比为：()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶16．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成224mlNO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是：A.45mlB.50mlC.40mlD.不能确定7．铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、碘水C、硝酸锌D、氯化钙28．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是：A、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤9．将容积为18mL的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mLNO2，6mLO2和，6mLNO最终试管里气体的体积是：A、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL10．某温度下，10gNaNO3溶解在40g水中，形成饱和溶液，则该温度下，NaNO3的溶解度为（）A.10gB.20gC.25gD.40gu化学易错选择题训练四题号12345678910答案1．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．亚硫酸钠粉末2．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）A、等于1B、大于或等于1C、小于1D、以上都可以3．将40克NaOH溶于1升水中配成溶液，则该溶液物质的量浓度为:A．1mol·L－1B．4mol·L－1C．40mol·L－1D．无法计算4．中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠mg。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠ng。则m与n的关系为（）Ａ、ｍｎB、ｍｎＣ、ｍ＝ｎＤ、无法确定5．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克（）A.9.02B.8.51C.8.26D.7.046．14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.4.8g7．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（）A．煅烧石灰石B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合C．CO2与C高温D．加热使Na与O2反应8．下列说法错误的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．在金属表面覆盖一层保护层是为了防止金属发生电化学腐蚀C．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力D．银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀9．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是A．Mg和AlB.Al和FeC.Fe和CuD.Na和Mg10．右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：下列关于此电池说法正确的是A．充电过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜化学易错选择题训练五题号12345678910答案1．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是A．氯碱工业B．海水提取镁C．轮船船身嵌锌块D．用硅酸钠为原料制取硅胶2．下列关于可逆反应：2SO2+O22SO3的说法正确的是A.1molSO2与足量O2反应，可以生成1molSO3B.平衡时c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2C.当O2的质量不再变化时，反应达到平衡D.当反应达到平衡状态时，v(O2)=03．现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是A．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O4．用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为：A.1.98kgB.2.00kgC.2.22kgD.2.42kg5．将等质量的①Na②2NaO③22NaO④NaOH⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是A．⑤④③②①B．①②③④⑤C．⑤④②=③①D．⑤③④②①6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、硫酸亚铁B．生石灰、铁粉C．生石灰、硫酸铁D．硅胶、碳粉7．下列物质中，能与乙醇发生反应的是（）①酚酞②乙酸③硬脂酸④金属铜⑤酸性高锰酸钾：A.①③④⑤B.②③⑤C.②④⑤D.②③④⑤8．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=89809．将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe