盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题(附答案)

盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题一、单选题1.对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（）A.B.C.O=C=OD.2.下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.根据Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4),在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液导电能力增强D.已知反应:3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行,则它的ΔS03.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H＋＋24SOD．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱4.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是()A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强B.Na2CO3溶液中通入少量SO2:22232332SOHOSCO2HCOOC.NaClO溶液中通入少量CO2:22232ClOCOHO2HClOCOD.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式AOH1Hcc溶液2+Fe、3NO、3+Al、Cl不能大量共存，2+33Fe+4H+NO=3+23Fe+NO+2HOB由水电离出131H110molLcK、4NH、Cl、2AlO能大量共存C含有大量3+Al的溶液Na、4NH、24SO、Cl能大量共存D通入少量2SO气体KNa、、24ClOSO、不能大量共存，222ClO+SO+HO232HClO+SOA.AB.BC.CD.D6.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是()A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、c点表示的溶液中33(CHCOO)(H)(CHCOOH)ccc均等于K7.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10-143molLNHHCO溶液中通入+-2-2433CO:(NH)(HCO)(CO)cccB.向0.10-13molLNaHSO溶液中通入++2-343NH:(Na)(NH)(SO)cccC.0.10-123molLNaSO溶液通入+2--23323SO:(Na)2[(SO)(HSO)(HSO)]ccccD.0.10-13molLCHCOONa溶液中通入HCl:+-3(Na)(CHCOOH)(Cl)ccc8.用酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:待测液消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液+10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL则该新制NaOH溶液的浓度c为()A.123-10.013m20olLVVVB.2-110.012mol20LVVC.3-110.012mol20LVVD.1-10.0120molLV9.用银量法可以测定溶液中卤素离子的浓度。用0.1000-1molL3AgNO标准溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000-1molL的NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液的曲线如图所示，pX=-lgC(-X)(-X表示卤素离子），几种难溶物的如表所示，下列说法正确的是()A.曲线a表示滴定NaI溶液的曲线B.24KCrO和4NHSCN均可作为用银量法测定Cl浓度的指示剂C.若3AgNO标准溶液浓度为0.1500mol1molL，滴定曲线将会向右移动D.若升高温度，滴定曲线突跃范围将会变大10.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将一小块金属钠置于坩埚里内加热钠块先熔化小球，再燃焼钠的熔点比钠的着火点低B将2SO通入硝酸钡溶液产生白色沉淀2SO与可溶性钡盐均能发生白色沉淀C向两份蛋白质溶液中分别滴加硫酸铜溶液和NaCl溶液均有固体析出蛋白质均发生变性D向32Fe(NO)溶液中加入稀硫酸溶液颜色加深2Fe的水解平衡受外界因素影响A.AB.BC.C.D.D11.根据下列图示所得出的结论正确的是()A.图甲表示.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该反应的焓变B.图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则曲线b表示水与钠的反应C.图丙表示25℃时水溶液中22242244HCOHCOCO、、的物质的量分数随pH的分布，说明H2C2O4的1aK＝1×10－4.2D.图丁表示25℃时BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(24SO)的关系曲线，说明Ksp(BaSO4)＝1×10－10二、多选题12.H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(-24HCO)+c(2-24CO)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(2-24CO)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(2-24CO)c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(2-24CO)−c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(-24HCO)13.常温下,-4aKHCOOH=1.7710,5a3KCHCOOH1.7510,5b32KNHHO1.7610,下列说法正确的是()A.浓度均为0.11molL的HCOONa和4NHCI溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分別滴定等体积pH均为3的HCOOH和3CHCOOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.21HCOOHmolL与0.11NaOHmolL等体积混合后的溶液中:--+cHCOO+cOHcHCOOH+cHD.0.213CHCOONamolL与0.1-1Lmol盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)--+33cCHCOOClCHCOOHHccc三、填空题14.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。（2）离子交换膜的作用为：、。（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。。（5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，2-3SO、2-3CO、-3HSO、-3HCO浓度从大到小的顺序为。已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7HClOKi1=2.95×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-1115.按要求回答下列小题。1.已知25°C时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1,Ka(HSCN)=0.13mol·L-1。使20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1的HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。①反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________________________________;②反应结束后,所得溶液中[SCN-]__________[CH3COO-](填“”“=”或“”)。2.现有2.0×10-3mol·L-1的HF溶液,调节溶液pH,测得25°C时平衡体系中[F-]、[HF]与溶液pH的关系如图所示:25°C时,HF的电离平衡常数Ka(HF)=___________________(列式求值)。16.电离度可表示电解质的相对强弱,电离度α=(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)x100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为01mol·L-1)如表所示:编号物质(微粒)电离度αA硫酸溶液(第一步完全电离):第二步-4HSO2-4SO+H+10%B硫酸氢钠溶液:-4HSO2-4SO+H+29%C醋酸:CH3COOHCH3COO-+H+1.33%D盐酸:HClH++Cl-100%1.25℃时,上述几种溶液中c(H+)从大到小的顺序是__________(填序号)。2.25℃时,0.1mol·L-1硫酸溶液中-4HSO的电离度小于相同温度下0.1mol·L-1硫酸氢钠溶液中-4HSO的电离度,其原因是__________3.醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是__________,则物质的量浓度为cmol·L-1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度a的关系为Ka=__________(用含c、a的代数式表示)。17.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25℃,在0.10-1molL2HS溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(2-S)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).①pH＝13时，溶液中的c(2HS)+c(-HS)＝______-1molL。②某溶液含0.020-1molL2+Mn、0.10-1molL2HS，当溶液pH＝_____时，2+Mn开始沉淀。[已知：13spMnS2.810K＝](2)25℃，两种酸的电离平衡常数如表。a1Ka2K23HSO21.31046.31023HCO74.210115.610①-3HSO的电离平衡常数表达式K＝_____。②0.10-1molL23NaSO溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。③23HSO溶液和3NaHCO溶液反应的主要离子方程式为______。18.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平