非金属及其化合物反应方程式

1硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2错误!未找到引用源。SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2错误!未找到引用源。SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2错误!未找到引用源。SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O错误!未找到引用源。Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O错误!未找到引用源。SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF错误!未找到引用源。SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C错误!未找到引用源。Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C错误!未找到引用源。SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2错误!未找到引用源。CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2错误!未找到引用源。Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2错误!未找到引用源。Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2错误!未找到引用源。SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF错误!未找到引用源。SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2错误!未找到引用源。CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH错误!未找到引用源。Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－错误!未找到引用源。SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3错误!未找到引用源。SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2错误!未找到引用源。CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋错误!未找到引用源。CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3＋H2O错误!未找到引用源。NaHSiO3＋NaOHSiO32－＋H2O错误!未找到引用源。HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl错误!未找到引用源。2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋错误!未找到引用源。H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O错误!未找到引用源。H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O错误!未找到引用源。CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O错误!未找到引用源。H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O错误!未找到引用源。2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl错误!未找到引用源。2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋错误!未找到引用源。H2SiO3↓＋2NH3↑氯及其化合物的化学方程式和离子方程式1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl32铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl3.氯气和水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO4.次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO10.氯气与卤化银反应氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI=I2+2KCl离子方程式：_Cl2+2I－=I2+2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2+2KI=I2＋2KBr离子方程式：Br2+2I－=I2＋2Br－11.卤化钠反应氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBr＝AgBr↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaI＝AgI↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硫单质Fe+SFeS（黑色不溶于水固体）2Cu+SCu2S（黑色不溶于水固体）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+CuCuCl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2SH2+S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2S+2NaOH→Na2S+2H2O3H2S+Na2S→2NaHS（连续反应）H2S+2NaOH→Na2S+2H2OH2S+NaOH→NaHS+H2O（平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3H2S+Pb（CH3COO）2→PbS↓+2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑6、完全燃烧方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2不完全燃烧方程式为2H2S+O22H2O+2S7、H2S+H2SO4(浓)→S+SO2↑+2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、SO2+H2OH2SO32、SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O→Ca（HSO3）2（连续反应）SO2（少量）+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2OSO2（过量）+Ca(OH)2→Ca（HSO3）2↓（平行反应）3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O5、2SO2+O22SO36、SO2+X2+2H2O→H2SO4+2HX（X为Cl、Br、I）7、SO2+2FeCl3+2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl8、5SO2+2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO49、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑+H2O10、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2+O22SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+H2O→H2SO4途经2：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2→2H2SO411、2Na2SO3+O2→2Na2SO4亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3+H2O→2Na2SO4+2HCl四、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl（微热）NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（平行反应）→→点燃→→点燃4NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu+2H2SO4(浓)2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+6H2SO4(浓)3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe+Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn+2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S+H2SO4(浓)→S+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)→I2+SO2↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl（微热）2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑+H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收:SO2(少量)+2NH3+H2O→(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O→2NH4HSO3(连续反应)SO2(少量)+2NH3+H2O→(NH4)2SO3SO2(足量)+NH3+H2O→NH4HSO3（平行反应）氮及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1、N2+3H22NH3(合成氨原理，人工固氮)2、N2+O22NO(雷电时空气中发生的反应，大气固氮)3、N2+3MgMg3N2(镁带在空气燃烧其中之一反应)Mg3N2+6H2O→3Mg（OH）2+2NH3↑Mg3N2+8HCl→3MgCl2+2NH4Cl↑二、氮的氧化物放电Pt-Rh51、2NO+O2→2NO2，2、3NO2+H2O→2HNO3+NO3、2NO2N2O4(涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应)4、4NO2+O2+2H2O→4HNO34NO+3O2+2H2O→4HNO35、NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O(硝酸工业尾气吸收)6、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO)Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)三、氨气与铵盐1、NH3+H2ONH3·H2ONH４＋＋OH－2、NH3+HCl→NH4Cl(氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验)3、4NH3+5O24NO+6H2O(硝酸工业重要反应)4、2NH3+3Cl2→6HCl+N28NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2(用氨水检验氯气管道的泄漏)（平行反应）5、氨气实验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（注意点①消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；b、在高温下能腐蚀大试管。）②因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，并在试管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。③制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2ONH3↑+H2O原理制备。也可以在烧碱或生石灰中滴加浓氨水来制备，烧碱或生石灰溶于水为放热，促进NH3·H2O的分解，并增大溶液中c(OH)使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH向逆方向移动，从而产生NH3）6、工业上制氨气N2+3H22NH3(合成氨原理)7、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑8、NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O（检