化学高考模拟试卷

OHH2NCH2CHCOOHCH2OOCHOH化学高考模拟试卷第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14S-32Na-23K-39Ca-40一．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）：Ca20,K39,Mg3.0Zn0.06,F0.02等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）A．单质B．元素C．金属离子D．分子2．工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。下列有关工业生产中的“三废”因任意排放，可能导致“光化学污染”的是（）A．硫酸工业废气B．工业生产硝酸的尾气C．工业电镀锌的废水D．火力发电厂的废渣3．明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，关于明矾的下列说法不正确的是A.电离方程式为：KAl(SO4)2K++Al3++2SO24B.可以做食品的膨化剂C.能净化水，但不能使硬水软化D.明矾中有Al3+，多食对人体健康不利4．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右）A.氨水的浓度增大，pH减小B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH不变C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH变大D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离度变大5．在容器中充入SO2和O182，在一定条件下反应达到平衡时，SO2中的O16含量与平衡前相比将（）A．下降B．不变C．增大D．不能确定6．分析有机物的结构应具有的性质是：()①缩聚反应②加成反应③取代反应④水解反应⑤中和反应⑥显色反应⑦氧化反应⑧还原反应⑨消去反应A．只③⑤⑥⑦B．只④⑤⑥⑦C．全部D．除①④外其余都有7．1mol有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为（）A.5molB.4molC.3molD.2mol8.某种氯化镁晶体有24Mg2+、35Cl-、37Cl-、三种离子组成，在熔融状态下，使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的2.22倍。则这种氯化镁晶体中35Cl-与37Cl-与的物质的量之比为()A．1：2B．2：3C．1：3D．3：1二．选择题（本题包括10小题，每小题有一个或二个选项符合题意。每小题5分，共50分）9.一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl];而复盐是指含有多种简单阳离子和一种酸根离子的盐，如KAl(SO4)2,据此，下列各化合物中属于混盐的是（）A．（NH4）2Fe(SO4)2B.CaOCl2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]10.对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)（正反应为放热反应），下列有关叙述正确的是（）A.若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是2υ（NH3）＝3υ（H2O）11.在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4gMg,向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下述操作可使天平恢复平衡的是（）A．右边加0.45gAlB．左边加0.98gMgC.左边加14.4gMg,右边加15.3gAlD.左边加14.4gMg,右边加14.85gAl12.用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A．1molCH5+所含的电子数为10NAB．1molC20H42中含有61NA个共价键C．25℃时1mL纯水中含有10-10NA个OH-离子D．22.4L的NH3中含有4NA个原子13.用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为1.96%，质量物质的量浓度为0.2mol/kg，则该物质可断为()A．NaHCO3B．CaCO3C．KHCO3D．Na2CO314.酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是（）A．HB-水解方程式：HB-+H2OH3O++B2-B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH值：Na2B＞NaHB15.NCl3的电子式为，则NCl3和H2O反应时，最初的生成物一定有（）A．NH3B．HNO2C．HClOD．NH4Cl16.可变的密闭容器中盛有适量的N2、H2混和气体，在一定条件下反应：N2+3H22NH3达到平衡时容器容积为VL，混合气体中NH3占体积20%，若压强、温度保持不变，下列推论不正确的是()A．原N2、H2混合气体为100VLB．参加反应的N2为0.1VLC．原N2、H2混合气体为1.2VLD．原混合气体中N2、H2体积比为1∶317.某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示。若处理后废水pH=7,则1%NaOH溶液的流量为（）A．0.00816m3·s-1B．0.01m3·s-1C．0.01632m3·s-1D．0.02m3·s-118.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，，而等体积混合后的质量分数为c%。则a、b、c的大小关系正确的是（）A．abcB．bacC．cabD．cab第Ⅱ卷（非选择题共76分）三.（本题包括2小题，共20分）19.（9分）有失去标签的乙醇和乙醛两瓶液体，请根据下列提供的试剂用两种化学方法来鉴别它们。将选用试剂序号（a、b、c、d）,实验条件（Ⅰ、Ⅱ）以及实验现象和化学方程式填入表格内。选用试剂：a.质量分数为2%的AgNO3溶液和2%的氨水b.质量分数为10%的AgNO3溶液和10%的氨水c.质量分数为10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液d.质量分数为2%的NaOH溶液和10%的CuSO4溶液实验条件：Ⅰ.热水浴Ⅱ.加热至沸选用试剂实验现象化学方程式1220.（11分）用右图的实验装置可以进行钠与水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。钠的密度为0.9g·cm-3，煤油的密度为0.87g·cm-3。请回答下列问题：⑴液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞。反应开始前钠的位置在处（填a、b、c）；⑵反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因。⑶写出钠跟水反应的离子方程式；⑷装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是；⑸本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是。这是因为。四.（本题包括2小题，共26分）21.（12分）碳的稳定氧化物除CO、CO2外，还有C3O2、C4O3C12O9等低氧化物,其中C3O2是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。⑴C3O2的电子式为，分子空间构型为。⑵在上述碳的低氧化物中，若有分子构型与C3O2相同的，可能是。⑶不考虑反应条件，根据你现有的化学知识判断，在O2、H2O、NH3、HCl中，哪些能与发生反应，请写出能够发生反应的化学方程式。22.（14分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO23、SO23、SO24，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：(1)沉淀甲是____________，(2)沉淀乙是__________，(3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________________。(4)气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）123456(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________________。五.（本题包括2小题，共14分）23.（本题8分）（1）用间苯二甲酰氯（A）与间苯二胺（B）经缩聚反应可制得HT纤维，写出HT纤维的结构简式：（2）阿司匹林问世已有100多年，是驰名的治感冒、头痛、发烧、风湿和缓解、治疗其他疼痛的畅销药物。英国药学家约翰·文博士及其同事们由于发现其作用机理而获得1982年诺贝尔奖。现代医学证明，它在防治心脑血管疾病方面，特别是抑制手术后血栓、心肌梗塞和抑制血小板凝聚有效，成为医学界常用药物。①写出用水杨酸()与乙酸酐（）合成阿司匹林的化学方程式。；②已知A、B二种芳香族化合物均为阿司匹林的同分异构体，写出其结构简式。A、水解后得到一种二元酸和一种醇；B、水解后得到一种二元酚和两种酸。24.（8分）由磷酸形成的磷脂及其化合物（如酶）是细胞的重要组成部分，它们对调节生命活动起了积极作用。假如缺少了磷，氮就是再少也不会被植物吸收。磷酸吡醛素（结构式为）能有效地促进植物对氮肥的吸收。试回答：⑴磷酸吡醛素的分子式是。此物质具有的性质是（填序号）。A．能与金属钠反应B能发生银镜反应C．能与FeCl3溶液反应D能使石蕊试液变红⑵写出磷酸吡醛素与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。六.（本题包括2小题，共16分）25.将agH2和bgCl2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收。⑴写出可能发生的反应的化学方程式：。⑵若H2和Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为，或。⑶若H2过量，则剩余气体质量为，生成NaCl的物质的量为。⑷若Cl2过量，则生成NaCl的物质的量为。26.3.2gCu与过量硝酸(amol·L-1,30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。(1)此时溶液中所含NO3-为mol。(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量（用含有a的式子表示）。(3)用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O。若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围。参考答案1.B2.B3.4.B5.A6.C7.B8.9.B10.A11.AC12.D13.14.BD15.AC16.AD17.A18.B19.20.⑴a⑵当钠跟水反映剧烈时，氢气将a托入煤油层，反应停止。随着氢气气流减少，钠沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。⑶2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑷防止水溢出⑸安全。此反应在隔绝空气下进行。21.22.（1）甲S（2）乙3)(OHAl、23333)(3COOHAlHCOAl（3）丙3BaCO，可能BaSO4（4）H2SSO2CO2H2S、CO2SO2、CO2（5）2S、23SO、2AlO、Na23.⑴24.⑴C8H10O6NPABD⑵24.25．⑴①H2+Cl2==2HCl;②HCl+NaOH==NaCl+H2O;③Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(2)amol,(b/35.5)mol.（3）2(a/2–b/71)g,(58.5b/35.5)g.⑷58.5(a/2+b/71)g.26.⑴利用溶液中电荷守恒：n（NO3-）×1=n（Cu2+）×2+n（H+）×1，所以：n（NO3-）=0.2(2分)；（其他合理解法也给分）(2)设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为X、Y由得失电子守恒：X+3Y=0.1mol由“N”元素守恒：X+Y=(0.03a-0.2)molX=(0.045a-0.35)mol；Y=(0.15-0.015a)mol。（共2分，只要列1或2个式子就给1分）（3）根据题给信息，完全吸收的条件是n（NO2）≥n（NO）时，才可能被完全吸收。所以，首先是