高三化学较难氧化还原方程式的配平

高三化学较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P＋______HNO3＋______________H3PO4＋______NO↑●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN6＋___Cr(MnO4)2___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。知识依托：氧化还原方程式的配平。错解分析：不能正确辨认PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。解题思路：本题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：①题给反应中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平标准：2228/343224322024000600NO__OPb__OnM__OrC__)OnMr(C__NbP__↑↑↓44/35②5PbN6＋44/3Cr(MnO4)2Cr2O3＋MnO2＋Pb3O4＋NO↑↑↓44/3×55×44/3③15PbN6＋44Cr(MnO4)2____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑④15PbN6＋44Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。①1PbN6＋xCr(MnO4)2______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6＋xCr(MnO4)2x/2Cr2O3＋2xMnO2＋1/3Pb3O4＋6NO↑6PbN6＋6xCr(MnO4)23xCr2O3＋12xMnO2＋2Pb3O4＋36NO↑再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15PbN6＋44Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑答案：15442288590●锦囊妙计较难氧化还原方程式的配平，经常用到以下方法：1.0价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。3.合并配平法关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。4.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。●歼灭难点训练1.(★★★)配平下列化学方程式(1)______Ca(ClO)2＋______HCl______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O(2)______H2S＋______H2SO4______S↓＋______SO2↑＋______H2O2.(★★★★)配平下列氧化还原方程式(1)_____H2PO2＋_____Ag＋_____H2OH3PO4＋______Ag↓＋______H2↑(2)____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4(3)____Na2Sx＋____NaClO＋_____NaOH_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O(4)____PH4ClO4____PCl5＋____P2O5＋____H2O3.(★★★★)在热的稀硫酸中溶解了11.4g硫酸铁，当加入50mL0.50mol·L－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：____FeSO4＋___KNO3＋________K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___NxOy↑＋___H2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反应中起氧化作用的物质是________(写化学式)(3)推算出x、y的数值：x=________，y=________。4.(★★★★★)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNCO产物HNCO(异氰酸，其结构H—N==C==O)能与NO2反应生成N2、CO2和H2O。(1)写出HNCO与NO2反应的化学方程式：________。(2)写出氧化产物与还原产物的质量之比________。(3)要消除1.0kgNO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]多少千克？附：参考答案难点磁场1.352H2O35歼灭难点训练1.(1)14122(2)111122.(1)合并配平法：由于生成物中无离子，根据电荷守恒的原则可知，反应物H2PO2和Ag＋的化学计量数应相等，所以，可将H2PO2和Ag＋合并为一个整体“H2PO2＋Ag＋”，再进行配平。③11/4P4＋15CuSO4＋5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4④11P4＋60CuSO4＋20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4⑤11P4＋60CuSO4＋96H2O====20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4②Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋NaOHNa2SO4＋NaCl＋H2O↑↓(6x＋2)×12×(3x＋1)③Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH====xNa2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H2O(4)将PH4ClO4拆分为PH4和ClO4，然后进行配平。答案：(1)224223(2)116096H2O202460(3)13x＋12x－2x3x＋1x－1(4)512103.提示：(1)由于反应在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反应知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4。n(FeSO4)=0.0750mol，n(KNO3)=0.025mol则n(FeSO4)∶n(KNO3)=3∶1，(FeSO4)∶(KNO3)=3∶1①3FeSO4＋1KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy↑＋H2O②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4====K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/xNxOy↑＋4H2O(3)方法1：由方程式②，根据氧原子守恒得：24＋6＋16=4＋36＋2y/x＋4解得：y=x，则：NxOy为NO，即：x=1，y=1方法2：设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由上面方程式②得：6×1=2×(5－a)a=2则：NxOy为NO，即：x=1，y=1方法3：设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由题意得：11.4g÷152g·mol－1×1=0.050L×0.05mol·L－1×(5－a)(化合价升降总值相等)余略。答案：(1)624H2SO4132/x4(2)HNO3(答NO3或KNO3亦可)(3)114.提示：(1)根据异氰酸的结构式，先标出异氰酸中各元素的价态：再分析生成物质：异氰酸(HNCO)中N元素－3价，NO2中N元素＋4价，二者将发生歧化反应生成N2，HNCO和NO2中C、H、O三元素反应前都呈稳定价态，故不参加氧化还原反应，反应后仍呈稳定价态，他们可组成的稳定化合物只能是CO2和H2O：配平可得答案。答案：(1)8HNCO＋6NO2====7N2＋8CO2＋4H2O(2)4∶3(3)1.2kg