高三第二次阶段性测试化学(试卷B)

高三第二次阶段性测试化学（试卷B）第Ⅰ卷（共48分）相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、S—32、Si—28、Na—23Al—27、Cu—64Ag—108第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（共有8小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共32分）1．只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是（）①②③④⑤甲物质微粒数标况气体摩尔体积固体体积非标况物质质量溶液质量百分比浓度乙阿佛加德罗常数标况气体体积固体密度物质的摩尔质量溶液体积A．①②B．①②④C．①②③D．①②⑤2．近年来城市管理生活垃圾逐步实施分类投放的办法，其中塑料袋、废报纸、旧橡胶制品等回收垃圾属于（）A．非金属单质B．无机物C．有机物D．盐类3．下列除去杂质的方法不正确的是（）A除去NO中的少量NO2通过H2O溶液，收集气体B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入足量Fe屑，充分反应后，过滤C除去SO2中的少量HCl通过Na2SO3溶液，收集气体D除去KCl溶液中的少量K2CO3滴入适量盐酸溶液，直到无气泡产生4．下列电子式正确的是（）A．IBrB．H2SH+2－H+C．HClOD．Na2ONa22－5．下列物质的名称分别是（）名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CO3的名称是（）A．多硫碳酸钾B．三硫代碳酸钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾6．在三支试管中，各注入1mL水，分别加入3mL的乙酸、乙酸乙酯和硝基苯。如下图所示，三支试管①②③依次是（）A．乙酸、乙酸乙酯和硝基苯B．硝基苯、乙酸和乙酸乙酯C．乙酸乙酯、乙酸和硝基苯D．乙酸乙酯、硝基苯和乙酸7．在下列比较中，正确的是（）A．热稳定性：HIHBrHClHFB．微粒半径：S2－Cl－K+Ca2+C．单质密度LiNaKRbD．分子键角：CH4CH2=CH2CO28．下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．AlO2、OH－、Na+、NH4B．H+、Na+、NO3、SO23C．Fe3+、SCN－、SO24、Cl－D．Fe3+、HCO3、Cl－、NH4二、选择题（共14小题，每小题有1或2个正确选项，每小题3分，共42分）9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+H2O+ClO－=2HClO+SO23B．亚硫酸氢铵溶液与等物质量的氢氧化钠溶液混合NH4+HSO3+2OH－=SO23+NH3+2H2OC．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水2HPO24+3Ca2++2OH－=Ca3(PO4)2↓+2H2O10．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．②④C．③④D．⑤⑥11．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①④B．③⑤C．①②③④⑤D．①②③12．下列各组中的离子能在同一溶液中大量共存，用足量盐酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色无变化的是（）A．K+Ba2+HCO3NO3B．Mg2+NO3SO24Fe2+C．Na+Ca2+Cl－HPO4D．Na+K+OH－AlO213．下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．溶液的pH变化：①减小②增大B．电极上析出固体质量①②C．电极反应式：①中阳极：4OH－——4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑D．产生气体体积①=②14．恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2（g）N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变B．减小C．增大D．无法判断15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的PH值③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量④25℃时，等体积的PH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H－和H+离子半径⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A．①②⑥B．①②③⑤C．②⑦⑥D．⑤⑥⑦16．恒容下的2SO2+O22SO3+Q，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是（）A．将SO3分离出一部分B．升温C．充入少量N2，增大压强D．充入少量SO3气体17．用特殊的方法把固体物质加工纳米级（1nm=1×10－9m）的超细粉末粒子，由这些超细粉末制得的材料叫纳米材料。某分散系中分散质的微粒直径位20nm，那么该分散系不可能（）A．产生丁达尔现象B．加入电解质后发生凝聚C．通过滤纸D．通过半透膜18．根据离子晶体的晶体结构，判断错误的化学式是（）A．②B．①C．③D．④19．实验室将Na2SO3和NaClO3按分子个数1：2倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2B．Cl2OC．Cl2O2D．ClO220．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度和稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（）A．6gB．SC．8gD．12g21．根据热化学方程式：S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ·mol－1分析下列说法正确的是（）A．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H+297.23kJ·mol－1B．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H－297.23kJ·mol－1C．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H－297.23kJ·mol－1D．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H+297.23kJ·mol－122．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代②加成③水解④中和四种反应的是（）A．阿司匹林B．维生素C．扑热息痛D．芬必得第Ⅱ卷（非选择题共76分）三、填空题（58分）23．（15分）（1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氯化氢（2）下面是中学化学实验常见的几种定量仪器：A．量筒B．容量C．滴定管D．托盘天平E．温度计F．球形移液管，其中标出仪器使用温度的是标有0刻度，且0刻度在上方的是能够用以精确量取液体体积的是使用A、C时由于俯视读数，使得到的数据比正确数据偏小的是（3）配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它仪器gm用托盘天平称取固体样品时（1g以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为g。下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是。A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中E．整个配制过程中容量瓶不振荡24．（8分）学生晓鸣正在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，如右下图装置所示，请你判断：（1）晓鸣所做的实验是。A．锌和盐酸发生氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢并指出上述装置中仪器E的名称，装置F的名称。（2）实验中要用浓硫酸，可是实验室的两瓶硫酸的标签都被腐蚀，分不出哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？你能告诉他两种鉴别浓硫酸方法吗？方法一：方法二：（3）若晓鸣不小心将浓硫酸沾到手上，应该怎么办？（4）请你提醒晓鸣浓硫酸作为干燥剂可以干燥的气体有（三种或以上）不能干燥的气体（至少两种）25．（14分）（1）（7分）已知CuH在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：①反应①中的还原剂是②反应②中消耗65gCuH时，转移的电子数是moL.（2）（3分）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧并二氧化碳和液态水时（101kPa），放出热量5×105kJ。丁烷的燃烧热为，丁烷燃烧的热化学方程式为（3）（4）设XYZ代表三种元素，已知X+和Y－两种离子具有相同的电子构型，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成四核42电子的－1价阴离子，则可以推知：Y元素是Z元素是由XYZ三元素形成的68电子的盐类化合物的化学式是26．（6分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物物质A和B反应生成物质E、F和G，物质C和D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如表格所示，请填写下列空白：（1）反应物H的分子式是（2）反应①的离了方程式是（3）反应②的化学方程式是（须注明反应条件）27．（6分）某化合物A的分子式C10H10O4，A不能FeCl3溶液发生显色反应，A在稀硫酸中加热能生成B、C、D三处化合物，B能与FeCl3溶液发生显色反应，C的含碳质量分数为40%，化合物D含氧质量分数为50%。（1）写出化合物C、D的结构简式、（2）写出化合物B可能的结构简式（3）写出化合物A可能的结构简式29．（9分）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量BAC，已知有机物A的结构简式为（1）A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式CD1起始量（mol）640某时刻（mol）312（2）有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如图则有机物B的结构简式为，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为。（3）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2：3，则D的结构简式为（只写一种）。（4）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式四、计算题（18分）29．（6分）某温度下，将一定量的密度为1.15g/L的NaCl溶液电解（惰性电极），设NaCl恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。求：（1）电解后溶液中溶济和溶质的物质的量之比。（2）原溶液的物质的量浓度。30．（12分）在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：浓度时间020406080100C(N2O4)moL·L－10.100C10.0005C3abC(NO2)moL·L－10.0000.060C20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为达到平衡时四氧化二氮的转化率为%表中C2C3、ab（填=）（2）20s时四氧化二氮浓度C