分子结构晶体结构复习专项训练(时间45分钟)

分子结构晶体结构复习专项训练（时间：45分钟）一、选择题（有1—2个正确答案）1、下列不属于离子化合物的是（）A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba(OH)22、下列电子式中错误的是（）3、X－、Y+、Z2－、W－四种离子的电子层数为n或(n－1)，离子半径Z2－W－X－Y+，则四种元素的质子数为（）A．WZYXB．ZWYXC．XYZWD．XYWZ4、A元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是（）A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O5、离子半径最接近下列（）A．2×10－8米B．2×10－10米C．2×10－10厘米D．2.5×10－5米6、下列叙述错误的是（）A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。B．键长越短，该键越稳定。C．键能越大，表示该键越稳定。D．键角越大，表示该分子越稳定。7、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CaClD．CCl4和Na2O8、已知氢分子键能436kJ/mol，氧分子的键能493kJ/mol，氯分子的键能247kJ/mol，氮分子的键能946kJ/mol，则下列途述正确的是（）A．N—N键能为139463153.kJ/mol。B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键键长短。C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的。D．氮分子比氯分子稳定。9、下列说法中正确的是（）A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数。B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键。C．氨分子中氢、氧原子的化合价均已饱和，不能再与其它原子或离子成键。D．铵离子呈正四面体构型。10、以下化合物中，同时含有离子键，共价键和配位键的是（）A．NH4HCO3B．HNO3C．KOHD．SO311、下列分子中，具有极性键的非极性分子是（）A．H2OB．CS2C．NH3D．CH412、带电的玻璃棒可使下列液体线状下流的方向发生偏转的是（）A．二硫化碳B．水C．液溴D．四氯化碳13、g服分子间作用力能发生的变化是（）A．物理化学变化B．既不是物理变化，又不是化学变化。C．只是物理变化D．只是化学变化。14、下列物质中，属于原子晶体的化合物是（）A．水晶B．晶体硅C．金刚石D．干冰15、某元素的单质X与另一元素的单质Y在一定条件下化合生成Z，Z在常温下呈气态，当改变条件使其固化时，得到的晶体是（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．无法准确判断16、固体属于离子晶体，含有非极性键，且与水反应后又生成非极性分子的是（）A．FeS2B．NaOHC．Na2O2D．Na2O17、下列说法中错误的是（）A．分子间力是一种较弱的化学键，键能较低。B．由于分子晶体和原子晶体内的作用力不同，故它们的熔沸点差别比较大。C．非极性分子和极性分子都可以形成分子晶体。D．原子晶体中，各原子间以共价键结合，所以不存在单个的分子。18、下列各组物质，前者的沸点高于后者的是（）A．干冰与固态二硫化碳。B．NaCl晶体与KCl晶体。C．金刚石与晶体硅。D．干冰、氧化钠、二氧化硅。19、最近科学家研究出一种新的分子，它具有空心类似足球的结构，分子式为12C60，下列有关说法正确的是（）A．12C60是一种新型化合物。B．12C60和石墨是碳的同素异形体。C．12C60具有离子键。D．12C60分子量为720。20、M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物R，下列有关说法中错误的是（）A．R的溶点高。B．R可表示为M2Y。C．R一定溶于水。D．M形成＋2价阳离子二、填空题：21、填写满足下列条件的元素：（1）正二价阳离子的电子层结构与氩原子相同的元素是。（2）正三价阳离子的电子层结构与F－相同的元素是。（3）负二价阴离子的电子层结构与K+相同的元素是。（4）第二周期中，原子的电子层数与价电子数相等的元素是。22、写出具有11个质子和10个电子的三种微粒的电子式为、、。23、在一定条件下，金属钠与氢气可以化合生成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程：。24、H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物，按下列要求填空：（1）具有强极性键的物质的水溶液是弱酸的是；具有强极性键的物质的水溶液是强酸的是；具有弱极性键的物质的水溶液是强酸的是；水溶液是弱碱的是，是强碱的是。（2）属于离子化合物的是、、，其中既有离子键，又有共价键的化合物的电子式是。（3）固体属于分子晶体的氧化物是、、；属于离子晶体的氧化物是；属于极性分子化合物是、，非极性分子的氧化物是。三、计算推断题：25、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：1、写出五种微粒的符号：A、B、C、D、E。2、C的同位素名称和符号：C1、C2、C3。3、A与B形成的化合物中存在键，其晶体是晶体；C与D形成分子的电子式为，结构式为，空间构型是，它是（极性或非极性）分子；D单质的电子式为，结构式为，它是（极性或非极性）分子。【答案与提示】：一、选择题：1、C2、A、B3、A（可采用具体物质代入法，假设Z2－为S2－，则W－为Cl－、X－为F－，Y＋为Na＋，即可准确得出Z、W、X、Y质子数的关系。）4、B（氟元素无正价）5、B6、D7、A、D8、D9、D10、A11、B、D12、B13、C14、A15、A16、C17、A18、B、C19、B、D20、B、C二、填空题：21、（1）Ca（2）Al（3）S（4）Be22、Na＋，NH4＋，H3O＋23、Na＋·HNa+24、（1）H2S，HF；HCl；HI；NH3，MgO；NaOH。（2）MgO，NaCl，NaOH；。（3）H2O，CO2，SO2，MgO；H2O，SO2，CO2三、计算推断题：1、A—F，B—Na，C—H，D—N，E—OH－。2、C1：氕HC2：氘DC3：氚T3、离子，离子；，三角锥型，极性；，非极性。