第二章综合测试题

第二章综合测试题一、选择题(30′)1.将ag钠投入bg水中(水过量)，反应后所得溶液中溶质的质量分数是()A.baa×100%B.ba40a×100%C.ba20a×100%D.23b22a40a×100%2.已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm-3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是()A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法估算3.已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是()A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子4.金属钠在干燥的空气中形成氧化物，取其7.0g溶于水，恰好被100g质量分数为9.8%的硫酸完全中和，该氧化物的成分为()A.氧化钠B.过氧化钠C.氧化钠和过氧化钠D.无法确定5.欲除去小苏打溶液中含有的少量苏打杂质，加入的物质最宜选用()A.二氧化碳B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙6.将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列说法正确的是()A.溶液的质量分数为7.8%B.溶液中溶质的质量大于7.8gC.溶液中水的质量小于92.2gD.溶液中溶质的质量小于7.8g7.在一定的温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,充分搅抖后静置，最终所得晶体的质量()A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g8.下列说法不正确的是()A.Na2CO3比NaHCO3稳定得多B.Na2CO3比NaHCO3难溶于水C.用质量相同的苏打和小苏打可得到相同质量的CO2D.石灰水既能和Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应9.某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO.把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是()A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl，没有CO10.将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是()A.溶液中只有气体产生B.溶液中只有沉淀产生C.溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生D.溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生11.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石莫玻璃12.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含钾元素13.下列各组比较不正确的是()A.熔点：LiNaKB.碱性：LiOHNaOHKOHC.还原性：KNaLiD.氧化性：Cs+Rb+K+14.碱金属单质的活动性LiNaKRbCs的根本原因是()A.它们原子的最外层均有一个电子B.它们的熔点依次减小C.它们的原子半径依次增大D.它们越来越柔软15.下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的是()A.Ca2+、Cu2+、Mg2+B.K+、Na+、CO32-C.K+、Ba2+、OH-D.Na+、Cu2+、Ba2+二、填空题(30′)1.金属钠或金属钾在加热条件下，能跟干燥的氢气反应，生成白色固体NaH、KH.这些碱金属的氢化物不同于非金属气态氢化物，如NaH、KH与水反应得到氢气和NaOH或KOH.试回答.(1)写出金属钠在氢气流中加热的化学方程式，并注明电子转移方向和总数._____________________________________________________________________(2)NaH中的化合态氢应具有氧化性，还是还原性?简答理由._____________________________________________________________________(3)NaH与水反应时的氧化产物与还原产物质量比是多少._____________________________________________________________________(4)相同质量的NaH和Zn，NaH与水、Zn与盐酸充分反应的供氢量有什么关系._____________________________________________________________________(5)Ti是一种非常优秀的金属，人们常用NaH与TiCl4在高温度下反应得Ti，写出其化学方程式._____________________________________________________________________2.把少量的金属钠分别放入下列溶液中，说明实验现象，并写出相应反应的化学方程式.(1)钠放入水中，现象是_____________________，化学方程式为___________________，离子方程式为_______________________.(2)钠放入稀盐酸中，现象是_______________________，化学方程式为_______________________，离子方程式为_______________________.(3)钠放入CuSO4溶液中，现象是_______________________，化学方程式为_______________________，离子方程式为_______________________.3.在实验室做Na在Cl2中燃烧的实验：取黄豆大的一块钠，擦去表面的煤油，放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加热，等钠刚开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛Cl2的集气瓶里，观察发生的现象.试根据实验回答：(1)钠块表面哪来的煤油?_______________________.(2)为什么要除去钠块表面的煤油?_______________________.(3)燃烧匙里为什么要铺上石棉或细砂?_______________________.(4)观察到的实验现象是_______________________.4.胃酸过多的胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病患者所用的药剂中不能用NaHCO3，这是因为_______________________.5.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式.W△X+CO2↑+H2OZ+CO2→X+O2Z+H2O→Y+O2↑X+Ca(OH)2→y+CaCO3W是__________；X是__________；Y是__________；Z是__________.6.将10gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为__________.7.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是_____________，密度比水大的是_____________，熔、沸点最高的是_____________，单质的金属活动性最强的是_____________，与水反应最剧烈的是_____________.8.用M表示任意一种碱金属元素，则碱金属与H2O反应的化学方程式可表示为________________________；若要从足量水中置换出等质量的氢气，需要Li、Na、K的质量比是_____________.9.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C.C与适量的CO2反应生成D，与过量的CO2反应生成E.E加热能生成D.试推断：A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________；E：_____________(写化学式).并写出有关反应的化学方程式：_________________________.10.碱金属与O2反应的生成物较复杂，有普通氧化物如(Na2O)，有过氧化物，还有超氧化物和臭氧化物等.因此，要制备碱金属的普通氧化物，一般是用金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐.试用方程式表示：(1)Na与Na2O2反应：____________________________.(2)K还原KNO3产生一种单质气体的反应：____________________________.三、计算题(40′)1.一定质量的金属钠放在干燥的空气中，一段时间后，变为0.6g某物质，0.6g该物质放入水中后得一溶液，此溶液可被含0.73gHCl的盐酸恰好中和.试计算0.6g某物质中各组分的质量.2.在48.9g水中投入1.15g金属钠，二者充分反应(假设反应过程中水无损失).试求所得溶液中NaOH的质量分数.3.将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量.4.取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得以14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的质量；(2)产生的气体的质量.5.30mL可能由CO、CO2和O2组成的混合气体与足量Na2O2充分反应，气体体积变为25mL，引燃此剩余气体，恢复到原始温度测得体积为20mL.试分析原混合气体的组成.第二章综合测试题参考答案一、1.D2.A3.B4.C5.A6.BC7.D8.BC9.C10.CD11.D12.BD13.BD14.C15.B二、1.(1)2Na+H2△2NaH(2)NaH中化合态氢具有强还原性，NaH中H为H-，是带一个负电荷的阴离子，是最低价，只能失电子体现出强还原性(3)1∶1(4)NaH供氢量是同质量锌的2.7倍(5)TiCl2+2NaH△Ti+2NaCl+2HCl↑2.(1)钠浮于液面，熔成小球，四处游动2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑(2)钠块浮于液面，熔成小球，四处游动，甚至会产生黄色火球在液面上游动2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Na+H+＝2Na+H2↑(3)钠块浮于液面，熔成小球，四处游动，产生蓝色絮状沉淀2Na+CuSO4+2H2O＝Na2SO4+Cu(OH)2↓++H2↑2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑3.①保存在煤油中②煤油燃烧时产生黑烟干扰观察③防止加热时铁和氯气反应④钠在氯气中燃烧有白烟，产生黄色火焰.4.NaHCO3与胃液中的稀盐酸反应，产生的CO2气体会加速胃壁穿孔.5.W是NaHCO3X是Na2CO3Y是NaOHZ是Na2O26.88%7.铯；铷和铯；锂；铯；铯.8.2M+2H2O＝2MOH+H2↑；7∶23∶399.A：KB：K2O2C：KOHD：K2CO3E：KHCO32K+2H2O＝2KOH+H2↑2K2O2+2H2O＝4KOH+O2↑2KOH+CO2＝K2CO3+H2OKOH+CO2＝KHCO3KHCO3△K2CO3+CO2↑+H2O10.2Na+Na2O2＝2Na2O10K+2KNO3＝6K2O+N2↑三、1.Na—0.0575gNa2O—0.5425g2.4%3.Na2CO3—4.24gNaHCO3—1.68g①Na2CO3:5.3克Na2SO4:2.84克4.②气体：2.2克提示：有关反应是：Na2CO3+BaCl2BaCO4↓