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08届高三化学碱金属单元测试题考试时间：60分钟命题人：丁建国可能用到的相对原子质量：O16Cl35.5Ca40Mn55第Ⅰ卷（共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分。）1、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜2、下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割3、在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3搅拌后静置,最终所得晶体的质量A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克4、下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．Be2＋离子中的质子和电子B．12H2原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子5、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的判断正确的是A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2；可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)26、NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中H－半径比Li＋半径小C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶08、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是通入气体温度控制ACO230～40℃BCO20～10℃CNH330～40℃DNH30～10℃第Ⅱ卷（共60分）二填空题9、(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。①O3：_______________________________________________________。②Na2O2：___________________________________________________。③Na2O：____________________________________________________。(2)指出氧在下列各物质中的化合价：O3_______________；Na2O2________________；Na2O_______________。(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式_____________________________________。(4)人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O2－+□H2O==□H2O2+□O2+□10、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.、(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).11、(04上海，26)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：(1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式(2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是不必作第6次读数的原因是读数次数质量(g)锥形瓶＋水＋试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010(3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是②需直接测定的物理量是③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、(固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果(填偏大、偏小或不变）。12、（02广东，24）(12分)向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?冷却操作Ⅰ溶液转移操作Ⅱ称量样品稀硫酸《碱金属》单元测试题参考答案1D2C3D4A5A6B7A8D9、(10分)(1)①3O22O3②2Na＋O2点燃Na2O2③4Na＋O2===2Na2O(2)0；－1；－2(3)4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2(4)22112OH－10、方法1：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)方法2：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3(2)⑤②⑥⑦①④(3)(G)接D．(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F)(方法2全答对也只有6分)11、(1)2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑(2)试样质量锥形瓶加水的质量第4（或5）次读数（或用具体数值表示）锥形瓶内质量已达恒重(3)①蒸发②NaCl的质量③烧杯玻璃棒④偏大12、(1)①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3(2)白色固体中，K2CO3质量为6.90g，KHCO3质量为5.00gKOH溶液物质的量浓度为0.500mol•L—1