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08届高三期中化学试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ试卷共8页，有22小题，满分为100分，考试时间90分钟。2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65★祝同学们考试顺利★第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求,每小题3分，共48分）1．下列有关化学史实的叙述中不正确的是A．原子分子学说的建立，是近代化学发展的里程碑B．揭示物质世界的一项根本性的规律是元素周期律C．侯德榜因发明联合制碱法而荣获诺贝尔化学奖D．1965年我国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAB．80gNH4NO3晶体中约含有NH4+6.02×1023个C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAD．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×10243．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）4．下列关于环境问题的说法正确的是A．pH小于7.0的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染D．推广使用乙醇汽油目的是为了消除汽车尾气对环境的影响5．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)；△H=－57.3KJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=－Q1KJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－Q2KJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－Q3KJ/mol上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是：A．Q1＞Q2＝Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2＝Q3＞Q16．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．氧元素的氢化物只有H2O一种B．NH3分子的结构式为：C．HCl的电子式为：D．同主族元素的氢化物沸点均随分子量增大而升高7．下列离子方程式书写正确的是A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH－+2HCO3－→BaCO3↓+CO32－+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH容液混合溶液混合：NH4++HCO3－+2OH－→NH3·H2O+CO32－+H2OD．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓8．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（）A．工业上用电解熔融MgCl2制取金属镁，故也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH39．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞010．下列叙述不正确的是A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．硅胶可用于某些气体和袋装食品的干燥剂C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D．电流通过胶体时，胶体就会发生丁达尔现象11．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为A、8B、12C、24D、6012．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是A．Na+、NO3-、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-C．Fe3+、H+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-13．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）A．容器内气体颜色变深，混合气体密度增大B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图象为（如右图）14．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1︰8，则HNO3的还原产物为（）A.NO2B.NOC.N2OD.N2O315．关于化学键的说法正确的是A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键16．短周期元素X和Y的气态原子失去核心外不同电子所需的能量（KJ·mol－1）与锂比较如下：失去第一个电子失去第二个电子失去第三个电子失去第四个电子锂519729611799X502457069209550Y5801820275011600则下列说法正确的是A．X与锂同周期B．Y与锂同周期C．X与锂同主族D．Y与锂同主族08届高三期中化学试卷答题卡第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求,每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、实验题（本题包括1小题，共10分）17．（10分）根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验；填写下列空白此实验操作顺序如下：①称量坩埚、晶体；②加热、冷却；③称量；④再加热、冷却；⑤称量；⑥计算；⑦分析实验误差。(1)用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示(填写正确选项代码)。A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝砝轻D．右盘轻，样品重(2)在进行加热时，应该用来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，或发生CuSO4强热分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要①______，②____。(3)加热后的坩埚应放在中冷却。如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果的误差偏。(4)在进行④、⑤两步实验时，有时还要重复进行，这是由于。(5)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。三、推断题（本题包括1小题，共8分）18．A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol–1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：试填写下列空白：（1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________________（填化学式至少写2种）。（2）完成下列有关反应的化学方程式。E+D→G+B：__________________________________________________。E+CuO：_______________________________________________________。四、填空题（本题包括3小题，共26分）19．某无色溶液，可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干中组成。取该溶液进行以下反应：⑴取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；⑵在⑴所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。(1)溶液中一定不存在的离子是______________________________________________；(2)一定存在的离子是____________________________________________________；(3)判断沉淀乙成份的方法是______________________________________________。20．(10分)现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的主要化合价不止一种，但它们有一种相同的化合价。它们一些物理常数如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075单质沸点/℃444.648272355-195.8(1)B和D最高价氧化物水化物的酸性强弱是(用化学式表示)＞(2)BA2化合物是由(极性、非极性)键构成的(极性、非极性)分子。其分子空间构型是。（直线型、V型、三角锥形、正四面体）(3)D的氢化物与D的最高价氧化物水化物发生反应离子化学方程式（4）单质B与元素C的氧化物在一定条件下相互反应的化学方程式,由此证明非金属性是大于。(5)与D同主族的短周期元素E单质E4与氯气的物质的量之比为1：8,则它的总化学反应式是21．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是。（2）若该反应方程式是I2和KIO3的化学计量数都是5，则KMnO4的化学计量数是。请在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。KMnO4+KI+H2SO4→（3）若不限定某些物质的计量数，可能配平的化学计量数有许多组，原因是。五、计算题（本题包括1小题，共8分）22.(8分)6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。(1)此时溶液中所含NO3－为mol(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)[注：无解题过程不给分]08届高三期中化学试卷参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求,每小题3分，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求,每小题3分，共48分）题号12345678答案CCCBCBCD题号910111213141516答案ADABDBBC第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、实验题（