【《酸、碱、盐》综合练习】

高三化学（第17周）【《酸、碱、盐》综合练习】一、选择题。（每小题有1--2个正确答案）1、下列各组物质间发生的反应属于置换反应的是（）A、锌和硝酸B、甲烷与Cl2C、乙醇和NaD、久置氢硫酸变浑2、浓度均为1mol·L－1体积相同的下列溶液混合后，能使酚酞变红的是（）A、K2S、O－ONa、K2SO4、B、Ba(OH)2、Na2SO4、KClC、H2SO4、NaHCO3、K2SO4D、Na3PO4、H2SO4、NaNO33、下列叙述正确的是（）A、使甲基橙变为黄色的溶液一定是碱性溶液B、使甲基橙变为黄色的溶液可能是酸性或碱性或中性溶液C、酸式盐溶液一定是酸性溶液D、NaHCO3溶液既能与氨水反应又能与盐酸反应4、已知一种[H+]=1×10－3mol·L－1的酸和[OH－]=1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐5、下列溶液混合后一定有沉淀生成的是（）A、Ba(OH)2、Na2CO3、HNO3B、Na2S2O3、NaCl、HClC、FeCl3、H2SO3、BaCl2D、Na2CO3、CaCl2、HCl6、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A、CO32－、Na+、Cl－、HSO4－B、Ag+、NH4+、OH－、NO3－C、Na+、Al3+、Cl－、NO3－D、Fe3+、K+、NO3－、ClO－7、0.6molAg与足量的稀HNO3反应制取AgNO3，被还原的HNO3的量是（）A、0.2molB、0.8molC、12.6gD、56.7g8、过量的Cl2通入A溶液中，然后加入BaCl2，生成不溶于HNO3的白色沉淀，A可以是（）A、Na2CO3B、Na2SO3C、Na3PO4D、Na2SO49、下列离子方程式一定错误的是（）A、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2OB、Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC、Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD、硫化亚铁加入硝酸FeS+2H+=Fe2++H2S↑10、下列酸的酸酐不能由单质直接化合得到的是（）A、H2SO4B、H4SiO4C、HPO3D、CH3COOH11、由H2SO4、Al2O3、NaOH、Cl2两两之间常温反应可制得的正盐有（）A、4种B、5种C、6种D、7种12、下列物质属于复盐的是（）A、(NH4)2Fe(SO4)2B、KCl·MgCl2·6H2OC、Mg(OH)ClD、Na3AlF613、某溶液中由水电离产生的［Ｈ＋］＝１×１0-4mol·L-1，则下列说法正确的是（）A、一定是酸溶液B、该溶液一定呈酸性C、一定是盐溶液D、PH值可能为4或1014、阳光照射下能稳定存在的是（）A、AgNO3B、浓HNO3C、HClOD、Ca(ClO)215、将0.2mol·L－1Ba(OH)2与0.15mol·L－1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序排列正确的是（）A、[Ba2+][OH－][Na+][SO42－]B、[Na+][OH－][Ba2+][SO42－]C、[Na+][Ba2+][OH－][SO42－]D、[OH－][Na+][Ba2+][SO42－]16、只用水作试剂就可以鉴别的是（）①CuSO4(s)、Na2CO3(s)、CaSO4(s)②Br2(g)、NO2、Cl2③Mg3N2、Al2S3、Na2O2④CH3CHO、O－Br、O⑤NaCl(s)、NaOH(s)、NH4NO3(s)A、除④外B、除⑤外C、除①、⑤外D、全部17、有五瓶溶液分别是①10mL0.6mol·L－1NaOH水溶液②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液④40mL0.30mol·L－1HAC水溶液⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子．．、分子总数．．．．的大小顺序是（）A、⑤④③②①B、①②③④⑤C、②①③④⑤D、②③④①⑤18、将质量分数为0.052的NaOH溶液1L(ρ=1.06g·cm－3)，用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则此时应符合的关系是（）NaOH质量分数阳极析出物质量（g）阴极析出物质量(g)A0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.219、在反应NH4NO3△HNO3+N2↑+H2O中，发生还原反应的氮原子与发生氧化反应的氮原子的物质的量比是（）A、3:5B、5:3C、5:8D、5:420、尿素和碳酸氢铵混合物的含氮量与硝酸铵含氮量相等，则此混合物中尿素和碳酸氢铵物质的量之比为（）A、60:79B、79:60C、39:20D、2:121、200C时，饱和K2SO4溶液物质的量浓度为0.62mol·L－1，ρ=1.08g·cm－3，取该饱和溶液1L，加热蒸发掉100g水后冷却至00C，析出K2SO443.52g,00C时K2SO4的溶解度为（）A、7.38gB、43.52gC、7.15gD、14.76g22、由两种物质组成的混合物溶于水有白色沉淀，加入稀HNO3消失并有气体产生，再滴入AgNO3溶液又有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组是（）A、K2SO4、BaCl2B、MgSO4、NaOHC、Mg(NO3)2、KClD、MgCl2、K2CO323、某金属氯化物RCln0.267g溶于水配成250mL溶液与含1.02gAgNO3的溶液恰好完全反应，又知RCln的蒸气对氦气的相对密度为33.3，则n值（）A、1B、2C、3D、524、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知内含水7.62%，K2CO32.38%，KOH90%此样品1g加入1mol·L－1HCl46mL，过量酸再用1.070mol·L－1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液，可得固体（）A、3.43gB、4.00gC、4.50gD、无法计算25、下列最后的化学式是要制取的物质，其中不能制取的物质是（）O2△H2SO4加热蒸发冷却结晶浓H2SO4通H2S过滤通NH3、CO2过滤灼烧A、CuCuOCuSO4CuSO4·5H2OB、Na2SO3（晶体）SO2C、FeSO4溶液FeSFeS固体D、NaCl饱和溶液NaHCO3Na2CO326、当水和4.6g铷和其它一种碱金属的合金反应时，放出2.24L（标况），此合金中另一种金属一定为（）A、LiB、NaC、KD、Cs27、如果16gX能和24gY化合，16gY又能和24gZ结合，则8gX结合Z的质量是（）A、16gB、18gC、20gD、24g28、200C时有两杯NH4NO3饱和溶液，甲杯200g，乙杯300g，在下列条件下，甲、乙两杯析出的晶体质量相同的是（）A、都降温至100CB、甲降至00C，乙降至100CC、都蒸发掉20g水D、甲蒸发掉30g水，乙蒸发掉20g水（溶解度：00C－118g100C－180g200C－190g）29、下列物质在一定条件下既能和某些金属、酸、碱反应，又能和某些非金属反应的是（）A、NH3B、H2SC、K2OD、Cl2二、填空1、现有A、B、C、D四种无机气体化合物，能发生下列反应：A+DE+H2O，E+O2DC+DB+F，B+O2C其中C为红棕色，E为单质，常温是固体（1）写出四种气体的化学式A_________B_________C___________D___________（2）C+DB+F的化学方程式____________________2、右图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种凡用①⑤直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：Na2CO3溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、稀H2SO4、铁、③Cu(NO3)2溶液,则图中①表示的物质是_________。②④⑥3、四种溶液A、B、C、D它们分别是H2SO4、Na2CO3、Na2SO3、BaCl2溶液中的某种为鉴别它们，现作如下实验：A+B白色沉淀+无色溶液；A+C无色气体；A+D无明显现象；B+D白色沉淀+无色溶液；A+Na2S无明显现象；A+C+Na2S溶液浑浊（1）写出化学式：A_____________B_____________C_____________D_____________（2）写出化学方程式①A+C_______________②A+Na2S+C（恰好反应）______________________4、潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里混合研磨时，会生成C、D两种气体和固体E；C遇浓盐酸时冒白烟；D在空气中燃烧时产生浓烟且有一种生成物与E在高温下分解的气体产物F相同；C与F混合后通入CaCl2溶液中会生成E。请填写下列空白：（1）A_________B__________（2）潮湿的A与B混合研磨的反应式_____________________（3）C与F混合通入CaCl2的反应离子方程式________________________OO5、各为0.1mol的A、B、C三种金属与足量盐酸反应，共得H26.27L（标况），又知B和C产生H2体积比2:1，B和C产生H2体积之和与A产生H2体积相等，由此可知金属在各化合物中的化合价为A________B________C________6、为中和某一强酸溶液，需用一定量的NaOH。（1）如改用和这些NaOH质量相等的Ba(OH)2，反应后的溶液呈_________性（2）如改用和NaOH物质的量相等的Ba(OH)2，反应后溶液呈_________性。7、磷矿石主要成分是________，我国工业上主要用磷矿石来制取_________和__________。在常用的磷肥中，重钙又称__________普钙的主要成分化学式为________________。8、在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有__________________，能使品红褪色的有__________________，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有________________能使Pb(AC)2溶液变黑的有_________________，无色有剧毒的为________________在空气中可燃烧的有________________。9、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的某一种或几种，将其通入氯水中得一无色透明溶液。向该溶液中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，原气体中肯定含有____________肯定没有_____________，可能含有____________.10、某无色溶液可能由NH4Cl、NaOH、AgNO3、Al2(SO4)3、中的一种或几种固体溶解而制得。将该溶液逐渐加入HNO3，有白色沉淀，再加入过量HNO3，沉淀不见减少，则原固体中一定有____________肯定没有_______________.11、现有下列溶液：H2S、H2SO3、H2SO4(稀)、Na2SO4、Na2S、NaHSO4。其中能电离出S2－的有_____________，能使酸性KMnO4褪色的有____________，加入镁粉有气泡产生的有_________。加入溴水褪色并变浑浊的有__________，不能破坏水的电离平衡的有_________12、一种稀溶液可能有Fe3+、Cl－、SO42－、CO32－、NO3－、K+中的某几种组成。取少量溶液分别放在两支试管中。向第一支试管内加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀；向第二支试管内加入稀HNO3呈酸性，再加Ba(NO3)2溶液无沉淀，加入AgNO3亦无沉淀，则该溶液中一定含有________离子，一定没有________离子，可能有________。13、判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧