酸和碱的中和反应---课件

①无色酚酞溶液遇酸，遇碱变。②紫色石蕊试液遇酸变，遇碱变。一、酸碱指示剂的颜色变化规律①酸在水溶液中都能解离出和，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以，酸有一些相似的性质；②碱在水溶液中都能解离出和，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以，碱也有一些相似的性质。二、酸碱分别有相似性质的原因H+酸根离子不变色红色蓝色红色H+OH-金属离子OH-1.会探究酸和碱的中和反应;2.能判断中和反应及其实质3.了解中和反应在实际中的应用学习目标实验探究提出问题作出猜想实验验证观察现象得出结论盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应？盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。设计实验方案，进行实验方案交流方案1：振荡NaOH溶液（无色）滴加石蕊溶液溶液（蓝色）滴加盐酸溶液（紫色）方案2：振荡盐酸（无色）滴加石蕊溶液溶液（红色）滴加NaOH溶液溶液（紫色）方案3：振荡盐酸（无色）滴加酚酞溶液溶液（无色）滴加NaOH溶液溶液（无色）方案4：振荡NaOH溶液（无色）滴加酚酞溶液溶液（红色）滴加盐酸溶液（红色恰好褪为无色）√利用指示剂的颜色变化证明两者发生了反应变红时NaOH已过量！实验操作实验现象实验结论溶液由无色变为红色，滴加盐酸后又逐渐变为无色在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌盐酸和氢氧化钠发生化学反应5实验10-8实验10-8酚酞作用：由其颜色的变化证明盐酸和氢氧化钠发生了反应5实验10-8实验交流1、实验过程中为什么要用滴管慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌？用滴管慢慢滴入是为了避免加入的盐酸过量，搅拌使氢氧化钠与稀盐酸混合均匀，充分反应。2、盐酸过量怎么进行检验？①取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊溶液，观察，石蕊溶液变红，则说明盐酸过量。3、反应后生成的是什么物质？能否从微观角度分析两者的反应原理？②……（主要考虑酸的性质）实质：H++OH-==H2O氢氧化钠与盐酸反应HCl+NaOHNaCl+H2O酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应:HCl+KOH==KCl+H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OHCl+KOH----H2SO4+KOH----HCl+Ca(OH)2---H2SO4+Ca(OH)2---酸+碱===盐+水金属离子+酸根离子盐知识小结练习：下列反应中属于中和反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC注：生成盐和水的反应不一定是中和反应！实际应用硫酸厂污水，可用熟石灰中和1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂废水3、用于医药阅读教材，归纳应用，并写出所涉及的中和反应酸雨会使土壤酸化，可用熟石灰中和酸性Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O①蚊虫叮咬使皮肤肿痛，涂一些含有碱性的药物，如稀氨水（NH3·H2O）、肥皂水等，可减轻痛痒。②碱性药物中和过多的胃酸Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O胃乐说明书【药品名称】胃乐胶囊【性状】本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦【主要成分】氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等【药理作用】中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎【功能与主治】用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。【用法与用量】口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用【规格】0.4g/粒【贮藏】密封，置干燥阴凉处【包装】20粒/盒【有效期】两年胃乐胶囊3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O你还能想到其他应用么？酸+碱→盐+水中和反应实验10-8定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：H++OH-==H2O课堂小结盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。应用：改良土壤酸碱性中和处理废水用于医药……物理1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HClC2.小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体．（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的______（填“物理”或“化学”）性质作出的判断；（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱（Na2CO3），产生气体，说明该液体具有______（填“酸性”“碱性”或“中性”），进一步判断为白醋；（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为______色，要使其变为蓝色，可向其中加入______（填编号）A．食盐B．熟石灰C．白酒D．水．酸性B红练习3.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：用滴管向盛装该碱性溶液的烧杯中逐滴加酸性溶液，并用玻璃棒不断搅拌，滴管的作用是，玻璃棒的作用是。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：一：取样，加入石灰石，若观察到，则所取溶液呈酸性；该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。二：取样，加入金属锌，若观察到，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。中酸红中性或酸性OH-避免盐酸滴加过量使盐酸与氢氧化钠充分反应有气泡冒出CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡冒出Zn+HCl=ZnCl2+H2↑实验设计提示•要求：•选用药品和仪器，设计实验方案，探究盐酸和氢氧化钠之间是否发生了化学反应。•可选实验药品：•稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，石蕊溶液，酚酞溶液等；•仪器：•试管，胶头滴管，烧杯，玻璃棒等。