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中考考点分析考点1：金属活动性和置换反应一、以常见金属如镁、铁、铜等为代表，运用科学探究方式，探究常见金属的化学性质：⑴金属与氧气反应；⑵金属与稀酸反应；⑶金属与盐溶液反应。二、判断金属活动性顺序：1.通过剧烈程度不同的反应现象可以得出金属活动性顺序。（图像关系，注意金属铝的图像）2.不同金属与盐溶液反应，可以用“不等式法”确定，也可用“数轴确定法”解题。3.Ka、Ca、Na、Ba等活泼金属与盐反应时，不能直接置换出氢气，而是先和水反应再和盐反应。（如钠和氢氧化铜反应）4.Ka、Ca、Na、Ba活泼金属与酸反应，先把酸中的氢元素置换出来，再置换水中的氢元素。例题分析：【例1】铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）（3）“真金不怕火炼的化学含义是指（4）铁是一种应用十分广泛的金属。下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A．铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B．可用铁桶配制及储存农药波尔多液C．用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D．铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐【例2】为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是()A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【变式练习】小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。【例3】将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）【例题4】从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；Ａ.①③Ｂ.②⑤Ｃ.③⑤Ｄ.②④【例题5】下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．CuSO4【变试题一】某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al【变试题二】含有杂质的Fe的混合物共28克，与足量的稀硫酸反应，放出氢气1.1克，则其中的杂质是（）A、CuB、ZnC、MgD、Ag【相关练习】1.由两种金属组成的混合物共30g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）A.Zn和MgB.Fe和AlC.Zn和FeD.Fe和Cu2.有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀盐酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放到C的硝酸盐溶液中，过一会，B表面有C析出。则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为A.ACBB.ABCC.BACD.CBA3.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是A．①④B．①②C．②③D．③④4.铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余．下列分析正确的是（）A、剩余金属只有FeB、剩余金属一定有CuC、反应后的溶液中可能有FeCl3D、反应后的溶液中一定有FeCl25.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供．．选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有。②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。考点2：金属性质和天平平衡规律总结：天平问题一般是讨论天平是否平衡，或者向哪个方向偏转，这样可分成三种情况讨论：（1）金属都有剩余，则说明两烧杯内酸都消耗掉，因而天平平衡；（2）金属都不剩余，等质量不同金属产生H2的质量不同，放氢系数大的金属产生氢气多，因此天平向另一方偏转；（3）当有一种金属剩余，说明此烧杯内酸完全反应，而另一无金属剩余的烧杯内，酸若也恰好完全反应，则天平平衡，但若酸有剩余，则天平向无金属剩余的烧杯一方偏转。所以综上所述，天平最后是否平衡只有两种可能，一是平衡，二是向放氢系数小的一方偏转同样相同质量的碳酸盐，与足量的酸反应，产生二氧化碳的质量与其含碳酸根的个数（盐中金属元素化合价）成正比与其相对分子质量成反比类型一天平两边所加入的酸质量、质量分数均相等，金属质量（或碳酸盐）相等，判断天平是否平衡。例题1在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A、偏向加铁的一边B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置D、无法确定变式练习一在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量、邓质量分数的稀硫酸，天平平衡。如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍然保持平衡的是（）。A、等质量的锌和铜B、等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余）C、等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属都有剩余）D、等质量的锌和铁（锌反应完，铁有剩余，两烧杯内的酸均完全反应）类型二天平两边所加入的酸质量、质量分数均相等，金属质量（或碳酸盐）不相等例题2在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（）A.始终向左偏转B.不发生偏转C.始终向右偏转D.最初向左偏转，然后向右偏转例题3在天平两端各放一个盛有200g18.25%盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍保持平衡的是（）。A．18gMg、18gAlB．20gCaO、20gCaCO3C．10gAgNO3溶液、5gCu(OH)2D．6.2gMg(OH)2、8.4gMgCO3例题4在天平两边各放置一个盛有相同浓度的等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（）A、3.49克B、3.60克C、3.70克D、3.81克例题5在已调好零点的天平两边托盘上各放一质量相同的烧杯，分别盛放等质量、等质量分数的稀盐酸。向左边烧杯中加入m克锌粒，向右边烧杯中加入与锌质量相同的铝粉，充分反应后，回答下列问题：（1）如果天平仍然保持平衡，则反应物中一定有剩余，一定没有剩余，可能有剩余。（2）如果天平两边失去平衡，则一定是边的托盘下沉。类型三等质量的酸（硫酸、盐酸）与等质量的金属单质反应，通过天平平衡判断金属质量范围。例1.天平两边烧杯里分别注入等质量、等浓度的100克9.8%的稀硫酸。向一只烧杯中加入一定质量的镁A克，另一只烧杯里加入等质量的铝，天平仍保持平衡，则镁与铝的质量取值范围是（）（A）＜1.8克（B）1.8克＜2.4克（C）≤1.8克（D）≥2.4克例2在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1例题3小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为()A．9：19B．19：9C．13：1D．1：13类型四根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。1．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余2、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是()A.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边B.只有锌粒有剩余C.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D.只有铁粉有剩余3、（天津）一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（）A.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解B.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解C.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余【相关练习】1.在托盘天平的两边各放一只盛有足量的相同质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯加入5.6克铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）A.5.6g铜B5.4g氧化钙C.10g碳酸钙D.6g镁5、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加入的金属A可能是（）A．ZnB．MgC．CuD．Al6.在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（）①、Al粉31.5g②、MgCO3与Na2CO3的混合物50g③、MgO与Mg(OH)2的混合物28g④、Mg和Cu的混合物30gA只有①B只有①、②C只有①②③D全部正确7.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的()8.托盘天平上各放质量相同的烧杯，内装质量和浓度均相同的稀硫酸，向左边烧杯中加入mg锌，向右边烧杯中加相同质量的铁，当反应完成后：（1）若天平ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn仍保持平衡，则一定无剩余，一定有剩余，可能有剩余；（2）若天平