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化学试题第1页共5页姓名________________考生号________________（在此卷上答题无效）机密★启用前2020年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题（考试时间：70分钟；满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。考生注意：1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.16世纪初，我国开凿了世界上第一口天然气井。天然气的主要成分是A.COB.CH4C.NO2D.H2O2.下列物质属于纯净物的是A.氧气B.汽油C.空气D.煤炭3.N2O5中N元素的化合价为A.0B.＋1C.＋3D.＋54.贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是ABCD5.乙醇是一种优良的有机溶剂，其结构简式为A.C3H8B.H2O2C.C2H5OHD.HNO36.下列气体会造成温室效应的是A.H2B.N2C.CO2D.O27.化学与生活息息相关。下列物质的水溶液具有酸性的是A.食醋B.蔗糖C.食盐D.淀粉8.下列物质所含分子数最多的是A.0.2molH2B.标准状况下2.24LNH3C.44gCO2（CO2的摩尔质量为44g·mol－1）化学试题第2页共5页D.0.5NA个NO（NA为阿伏加德罗常数的值）9.下列过程主要发生化学变化的是A.冰雪融化B.干冰气化C.红磷燃烧D.硬木雕刻10.下列互为同位素的是A.1H与3HB.SO2与SO3C.O2与O3D.C2H6与C4H1011.实验室用碳酸钠固体配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，需用到的仪器是A.试管B.酒精灯C.平底烧瓶D.100mL容量瓶12.核素U23592是核反应堆的燃料，其质子数为A.92B.143C.235D.32713.光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路（丁达尔效应）的是A.碘酒B.蒸馏水C.氢氧化铁胶体D.硫酸钠溶液14.下列实验操作正确的是A.向燃着的酒精灯中添加酒精B.闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口C.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释D.实验室制取氯气时，装入药品之前先检查装置的气密性15.下列属于化合反应的是A.H2＋Cl22HClB.2H2O22H2O＋O2↑C.Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClD.HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO316.右图是某有机物分子的球棍模型，其中○代表氢原子，●代表碳原子，该有机物的分子式是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H4O217.下列属于金属材料的是A.陶瓷B.钢铁C.橡胶D.玻璃18.下列属于加成反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4+Cl2CH3Cl＋HCl化学试题第3页共5页C.CH2=CH2+3O22CO2+2H2OD.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br19.下列气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色。该气体是A.H2B.SO2C.N2D.CO20.控制变量是科学研究的重要方法。质量相同的铝粉分别与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，开始阶段反应速率最大的是选项ABCD温度/℃20203030硫酸浓度/mol·L－10.110.11第Ⅱ卷（非选择题60分）（请考生在答题卡上作答）二、非选择题（本大题共6小题，共60分）21.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONe3NaMgAlPSCl（1）镁元素位于元素周期表中第________周期________族；（2）空气组成中体积分数最大的气体是________；（3）O与S相比，原子半径较小的是________；（4）金刚石的组成元素是________；（5）单质的化学性质最不活泼的元素是________；（6）Na与Mg元素相比，金属性较强的是________；（7）NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是________；（8）H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是________；（9）Mg(OH)2与Al(OH)3，其中属于两性氢氧化物的是________；（10）单质呈黄绿色的气体组成元素是________，其单质的水溶液呈________（填“酸性”或“碱性”）。22.（6分）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号．．填在横线上。A.甲烷B.苯C.乙醇D.乙酸E.油脂F.淀粉（1）属于酯类的是________；（2）最简单的有机物是________；（3）分子式为C6H6的是________；（4）遇碘水能变蓝色的是________；（5）能使紫色石蕊试液变红的是________；（6）乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和________。23.（6分）简要回答下列问题。（1）金属钠通常保存在煤油中的原因是________。（2）氢气被称为理想“绿色能源”的原因是________。化学试题第4页共5页（3）垃圾分类处理已成为新时尚。废电池必须集中回收处理的原因是________。24.（6分）某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：（1）步骤（Ⅰ）中生成的气体是________，溶液A和沉淀分离的操作名称是________。（2）步骤（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被________（填“氧化”或“还原”）成Fe3+。（3）步骤（Ⅲ）中生成Fe(OH)3沉淀的颜色是________（填“白色”或“红褐色”）。（4）步骤（Ⅳ）中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为________。25.（15分）某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，部分夹持仪器已略去】【实验探究】（1）装置（Ⅰ）中仪器a的名称是________。（2）装置（Ⅱ）中可用________（填“碱石灰”或“食盐”）作干燥剂。（3）实验进行一段时间后，装置（Ⅲ）中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为________（填“白色”或“蓝色”），原因是氨水呈________（填“碱性”或“酸性”）。（4）装置（Ⅲ）中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满________（填“白烟”或“白雾”），写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式：________。（5）装置（IV）中稀硫酸的作用是________。（6）用0.1molNH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是________mol。【实验拓展】（7）已知：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，若把装置（Ⅲ）换为右图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为________（填“白色”或“红色”），在这过程中NH3表现出________（填“还原性”或“氧化性”）。化学试题第5页共5页【知识应用】（8）氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：________。26.（15分）根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。（1）在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1判断该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl＝________＋Cl－。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是________。（3）84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O①该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。②室温下，84消毒液呈碱性，其pH________7（填“＞”或“＜”）。③84消毒液的有效成分NaClO水解的离子方程式：ClO—＋H2OHClO＋OH－，生成物中________具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示（电极不参与反应）：通电时，Na＋向________（填“阳极”或“阴极”）移动，写出生成金属钠的电极反应式：________。化学试题参考答案第1页共1页2020年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题参考答案一、选择题1.B2.A3.D4.B5.C6.C7.A8.C9.C10.A11.D12.A13.C14.D15.A16.C17.B18.D19.B20.D二、非选择题21.（1）3ⅡA（2）N2（3）O（4）C（5）Ne（6）Na（7）PH3（8）H2SO4（9）Al(OH)3（10）Cl酸性22.（1）E（2）A（3）B（4）F（5）D（6）C23.（1）防止钠与空气中的水、氧气等反应（2）燃烧放出热量大（3）防止（重金属离子）污染环境24.（1）H2过滤（2）氧化（3）红褐色（4）2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O25.（1）酒精灯（2）碱石灰（3）蓝色碱性（4）白烟NH3＋HCl＝NH4Cl（5）吸收多余的氨气（6）0.1（7）红色还原性（8）制化肥26.（1）放热（2）H+镁条（3）①是②＞③HClO正反应（4）阴极Na+＋e－＝Na