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1物理变化与化学变化物理变化化学变化概念无生成新物质的变化生成新物质的变化本质区别（判断依据）变化是否有新物质生成伴随现象物质的外形状态发生改变伴随能量的变化，发光，放热，颜色改变，生成气体，产生沉淀等相互联系化学变化中一定伴随有物理变化；物理变化中不一定伴随有化学变化实例矿石粉碎，水蒸发，碘升华木炭燃烧，铁生锈，食物腐烂等2石蜡的性质探究步骤观察物质的性质，变化与现象结论与解释点燃前1.观察蜡烛的色，态，形2.用小刀切下一块石蜡，投入水中乳白色，固状，圆柱状浮在水面上密度比水小，难溶与水，硬度小燃着时火焰分三层，第二层最亮，内层最暗石蜡先熔化再气化成石蜡蒸汽（物理变化）石蜡蒸汽与氧气的接触面积不同，外层石蜡蒸汽燃烧充分，第二层燃烧较为充分，内层燃烧不充分（燃烧是化学变化）火焰上方罩一个烧杯烧杯内有水雾石蜡燃烧有水生成火焰上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯石灰水变浑浊石蜡燃烧有二氧化碳生成用烧杯底部对着火焰烧一会杯底有黑色物质生成石蜡不完全燃烧形成了炭黑用烧杯完全罩住蜡烛蜡烛熄灭杯内氧气耗尽熄灭后烛心冒白烟石蜡蒸汽冷凝形成白烟探究步骤观察物质的性质，变化与现象结论与解释点燃前3.观察蜡烛的色，态，形4.用小刀切下一块石蜡，投入水中乳白色，固状，圆柱状浮在水面上密度比水小，难溶与水，硬度小燃着时火焰分三层，第二层最亮，内层最暗石蜡先熔化再气化成石蜡蒸汽（物理变化）石蜡蒸汽与氧气的接触面积不同，外层石蜡蒸汽燃烧充分，第二层燃烧较为充分，内层燃烧不充分（燃烧是化学变化）3空气中氧气含量的测定实验1、可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处。2、该实验设计的原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气，使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积。反应方程式为：4P+5O2====2P2O5。实验后若结果偏小，可能的原因有红磷量过少、装置气密性不好、没有冷却到室温就打开止水夹。实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢。2、实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1）能在空气中燃烧（如铁丝不行）；（2）燃烧时只消耗氧气（如镁带不行）；（3）生成物不能为气体（如硫粉、木炭等不行）。点燃4、该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是氮气，其物理性质有无色无味、难溶于水；化学性质有不燃烧也不支持燃烧。4混合物分类1.溶液：一种物质或多种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。如糖水、盐水、碘酒等。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。2.悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，也叫悬浮液。如石灰乳、泥水混合物等3.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。如豆浆、牛奶、油水混合物等5饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液：一定温度下一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质不饱和溶液。（以糖水例子讲解饱和溶液与不饱和溶液的转化）6浓溶液与稀溶液浓溶液：含溶质的质量较多的溶液，称为浓溶液。稀溶液：含溶质的质量较少的溶液，称为稀溶液。7物质的溶解性与溶解度1.溶解性：溶质在溶剂中的溶解能力，叫做这种物质的溶解性。溶解性的强弱与下列因素有关：①溶质的种类②溶剂的种类③溶剂的质量④温度2.溶解度（溶解性的定量描述）（1）溶解度：一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的克数。用符号“S”表示，单位“g/100g水”。关键词：一定温度、100g水、达到饱和（2）溶解度曲线通过观察不同物质的溶解度曲线，发现以下规律：对于固体①大部分固体的溶解度随温度的升高而增大；如KNO3等；②少部分物质的溶解度受温度变化影响不大，如NaCl；③极少部分物质溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2对于气体气体溶解度受温度和压强影响，温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。（3）溶解度的影响因素总结（4）溶解度的计算8质量分数定义：溶质质量与溶液的质量之比，叫做该溶质的质量分数，常用百分数表示。数学表达式：c%=%100)溶液()溶质(mm例如：某NaCl溶液中，溶质的质量分数为25%，其含义有：①该溶液中，溶质与溶液质量比为1：5；②该溶液中溶质与溶剂质量比为1：4。9燃烧与灭火（1）定义：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。（2）燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③温度达到着火点灭火原理：（1）隔绝氧气；（2）减低温度；（3）隔离可燃物10同素异形体（1）定义：由同一种元素组成的，几种结构不同的单质，称为该元素的同素异形体。（2）碳元素的几种种同素异形体：活性炭【补充知识】活性炭是黑色粉末状或块状、颗粒状、蜂窝状的无定形碳，也有排列规整的晶体碳。活性炭中除碳元素外，还包含两类掺和物：一类是化学结合的元素，主要是氧和氢，这些元素是由于未完全炭化而残留在炭中，或者在活化过程中，外来的非碳元素与活性炭表面化学结合，如用水蒸气活化时，活性炭表面被氧化或水蒸气氧化；另一类掺和物是灰分，它是活性炭的无机部分。活性炭是含碳单质的混合物。活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒气体。11金属的活动性顺序及应用常见金属活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。金刚石石墨C60(足球烯)石墨烯(2010诺贝尔奖)12焰色反应焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。几种常见焰色反应的颜色：金属元素钠钾钙铜焰色反应的颜色黄色紫色砖红色绿色13化肥以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素（N、P、K等）的化学肥料。常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现：化肥种类物质在植物生长发育过程中的作用缺乏时的表现氮肥尿素：CO（NH2）2氨水：NH3·H2O铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色磷肥磷矿粉：Ca3（PO4）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色钾肥硫酸钾：K2SO4氯化钾：KCl钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯复合肥料磷酸二氢铵：NH4H2PO4磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4硝酸钾：KNO3同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高常见化肥的物理性质：氮肥磷肥钾肥化学式（或名称）NH4HCO3NH4Cl磷矿粉过磷酸钙K2SO4KCl气味强烈氨味无味无味无味无味无味外观白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体白色晶体在水中的溶解性易溶易溶难溶部分能溶易溶易溶注意：1.农作物所必需的营养元素有多种，其中氮、磷、钾需要量最大。因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。2.复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。3.微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等，施用量较少，但植物缺少这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。14物质的量（n）1.定义：表示物质所含微粒的集合,用字母n表示。它国际单位制七个基本物理量之一。2.基本单位：摩尔（符号：mol）3.规定每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（NA）个微粒，即：NA=6.02×1023／mol15摩尔质量（M）1.定义：1mol物质所含有的质量叫做该物质的摩尔质量。2.单位：克／摩（符号：g／mol）3.与式量的区别：数值相等，但有单位,单位为g／mol。物质的量与微粒数（N）的关系：微粒数=n×NA物质的量、物质的质量（m）、摩尔质量的关系：m=n×M需要注意：物质的式量、物质的摩尔质量、1mol物质的质量，在数值上是相同的，但属于不同的概念。物质的量跟微粒数、物质的质量间的关系：质量（m）物质的（n）微粒数（N）物质的量是连接宏观（质量）和微观（微粒数）的桥梁。质量与微粒数之间的换算都必须先求出物质的量。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-5616化学方程式的书写与配平（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。练一练：P+O2——P2O5Fe+O2——Fe3O4Mg+O2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练：FeS2+O2——Fe2O3+SO2÷M÷××M3、观察法配平思路：第一步：入手点，从组成或原子数较复杂的化学式入手令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。练一练：Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑17氧气O2化学性质性质十分活泼，能跟许多物质发生反应。实验现象铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体木炭在氧气中燃烧发出白光，产生大量的热；生成的气体使澄清石灰水变浑浊。镁带的燃烧发出耀眼白光,放出大量的热,生成白色粉末硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体磷在氧气中燃烧剧烈燃烧，产生大量白烟。氢气的燃烧安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,上方罩一个冷的烧杯有水滴,放热注意：铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。氧气的用途：（1）供给呼吸：如高空飞行、潜水、登山的人员，病人（2）支持燃烧：用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。（3）负作用：过度吸氧会导致氧中毒。食物的腐烂、钢铁生锈都有氧气的参与。18二氧化碳的实验室制法1.实验药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸2.实验原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑注意：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；（3）不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。3.装置的选择：（1）发生装置：选用与过氧化氢溶液制O2相同的发生装置（2）气体收集方法：向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）4.验证方法：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O5.验满方法及现象：用燃着的木条，放在集气瓶口，熄灭则满。★实验室制取CO2的实验操作过程（1）检查装置的气密性；（2）装入大理石，塞紧胶塞；（3）固定装置；（4）从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；（5）收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。19气体的收集方法气体的