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物质的分类第1节物质的分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。1．以组成为标准对物质进行分类2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类分散系溶液胶体浊液外观分散质微粒组成微粒直径能否发生丁达尔效应能否透过滤纸能否透过半透膜均一、透明、稳定均一、透明相对稳定、不均一、不稳定、不透明分子、离子大分子、离子的集合体固体颗粒、液体小液滴1nm1～100nm100nm能能不能能不能不能不能能不能2021/3/191.Fe(OH)3胶体的制备饱和FeCl3溶液中滴入沸水FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色（1）纯净的胶体属于纯净物。（2）方程式中Fe(OH)3不用加↓。△特别提示：需要注意的知识点：2021/3/19（1）丁达尔效应：是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。2.胶体的性质(2)布朗运动悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。2021/3/19(3)电泳在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。电泳现象及其产生的原因原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：分离和提纯胶体。（4）渗析2021/3/19实例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。(1)加入少量电解质3.胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。实例：用明矾等净水。(2)加入带相反电荷胶粒的胶体(3)加热实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。【例1】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为：(1)O2、Cl2、S、N2(2)Fe、Na、Al、Si(3)NO、CO2、SO2、P2O5组别被选出的物质分类依据第(1)组第(2组)第(3)组【解析】不同的分类标准其分类方法不同，其分类的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物质进行分类时，通常可从物理性质中的状态、颜色或从物质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等。第(1)组，所给四种物质均为非金属单质，而O2、Cl2、N2属于气态单质，而S则属于固态单质；第(2)组，所给四种物质均为单质，而Fe、Na、Al属于金属单质，Si属于非金属单质；第(3)组，所给四种物质为四种氧化物，通过对氧化物分析可得出，其中，CO2、SO2、P2O5为常见的酸性氧化物，而NO则属于不成盐氧化物。【答案】组别被选出的物质分类依据第(1)组S物质的状态第(2)组Si金属单质、非金属单质第(3)组NO氧化物的性质【例2】下列关于溶液和胶体和叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【解析】本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。【答案】D【例3】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉B．分散质的粒子都不能通过半透膜C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解【解析】胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。【答案】C离子反应2021/3/19Ｃ2.下列物质属于非电解质是（）A.HClB.SO2C.蔗糖D.NH4HCO31.下列物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②氧气③Na2SO4④H2SO4⑤H2⑥NaCl溶液A.①②B.②③④C.③④D.全部BＣ课堂检测12021/3/191、电解质与非电解质电解质非电解质相同点化合物不同点概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。本质区别本身能电离本身不能电离在溶液中存在形式阴阳离子，可能存在分子只有分子导电性能够导电不能够导电溶解性溶于水或不溶于水溶于水或不溶于水包含的物质种类大部分的酸、碱、盐；活泼金属氧化物；某些非金属氢化物和某些有机物；大部分有机物；某些非金属氢化物和氧化物；举例例如，HCl、H2SO4、NaOH、NaClCH3CH2OH、CO2、SO2、NH3等2021/3/19物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物既不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物2021/3/19下列电离方程式正确的是()A.MgCl2====Mg2++Cl2-B.NaHCO3====Na++H++CO32-C.H2SO4====H2++SO42-D.Ba(OH)2====Ba2＋＋2OH－【提示】NaHCO3的第一步电离应该电离出Na+和HCO3-。答案:D课堂检测22021/3/19Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-电离方程式的书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。包括铵根离子2021/3/194.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋AgB.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋====CO2↑＋H2OC.钠与水反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl－＋Ag＋====AgCl↓D课堂检测32021/3/19D5.下列反应中可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是()A.NH4Cl＋NaOH====NaCl＋NH3↑＋H2OB.Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2OC.NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD.NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O△2021/3/191)离子反应：有离子参加或生成的反应2)离子反应方程式3)复分解型离子反应发生的条件（1）书写步骤：写、改、删、查（2）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。（1）生成水（2）生成气体（3）生成沉淀3.离子反应2021/3/193.离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）一定要注意哦！2021/3/19删：删去方程式两边不参加反应的离子查：①是否符合客观规律②原子个数是否守恒③电荷是否守恒④离子的改写是否正确其实每一步都很重要哦!一写、二拆、三删、四查2021/3/191.离子方程式正误判断依据(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑【难点突破】2021/3/19(3)以电荷守恒为依据如：氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe==3Fe2+Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑2021/3/19(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O2021/3/196．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、SO42-、CO32-、Na+B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+课堂检测42021/3/192.离子共存问题（1）发生复分解反应的离子不能大量共存①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。【难点突破】2021/3/19（2）审题时应注意题中给出的附加条件①无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。氧化还原反应2021/3/191.氧化还原反应氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降氧化还原反应的本质：电子的得失或转移氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降2021/3/19复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:2021/3/19化合价降低、被还原、得到1×2e-化合价升高、被氧化、失去2×e-双线桥表示法2.氧化还原反应中的电子转移情况表示方法MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△2021/3/191.标出变化了的元素的化合价；2.两根线桥；3.箭头总是从反应物指向生成物；4.箭头起止于同种元素；5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。【方法总结】2021/3/19书写方法1.标出变化了的元素化合价；2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失”。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2高温单线桥表示法2021/3/192021/3/19失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性3.氧化剂与还原剂、氧化性与还原性2021/3/19常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl2021/3/191．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32－B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl22．下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．2HClO===2HCl+O2↑C．Cl2+2Na===2NaClD．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2021/3/193．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）A．m＝4，R3+是氧化产物B．m＝2y，R3+是氧化产物C．m＝2，R3+是还原产物D．m＝y，R3+是还原产物2021/3/194．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为KClO3C．该反应中还原剂为I2D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO32021/3/19氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得