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2019-2020年中考试化学（直升班）试卷含答案一、选择题（本题共24个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）。1.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是。A.地下钢管连接镁块B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极2.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是。A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式:K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率随时间的变化如下图所示。影响反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液,可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液6．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2,常加入少量CuSO4溶液使反应速率增大。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,将大小相同的锌片(过量)分别加入四个反应容器中,收集产生的气体,并记录收集等体积气体所需的时间。下列说法正确的是。A.t1=t2=t3=t4B.V4=V5=10C.V6=7.5D.V1V2V3207.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时:c(OH－)c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时:c(NH4+)＋c(H＋)=c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时:c(Cl－)=c(NH4+)＋c(Na＋)8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－49.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得到溶液中加入0.1molCu(OH)2,后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为()A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol10．已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)∆H0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线B.前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L·min)C.25min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态11.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是。A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%12.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为。A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L13.常温下，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol•L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3•L-3）A．两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]B．加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+]C．常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）D．pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol•L-1，无CaF2沉淀析出14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋050150250350(PCl3)/mol00.160.190.200.20B．将铜粉加到1．0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0．1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0．1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小15.物质的量浓度相同的下列溶液中,①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3，c(NH4+)由大到小的顺序是()A.⑤②③①④B.④①③②⑤C.③②①⑤④D.③②④①⑤16.下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HCO3－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D.温度升高，c(HCO－3)增大17.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O下列说法不正确的是A.右侧发生的电极反应式:2H＋+2e-H2↑B.电解结束时,右侧溶液中含IO3-C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变18.0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋19.如下图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是A.电源的M极为正极B.甲装置中溶液的pH减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液20.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO4作电解质溶液)。已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+,下列叙述正确的是A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-==NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt21.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是··········································································A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡22.有一反应:2A(g)+B(g)2C(g),右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,则下列描述正确的是A.该反应是放热反应B.ｂ点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1时若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法D.c点v(正)v(逆)23.25℃时在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]B.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况C.A点时:c(Na+)c(CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(OH-)D.B点时加入盐酸的体积为10mL,两者恰好完全反应生成NaHCO324.若往20mL0.01mol·L-lHNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是A.HNO2的电离平衡常数:c点b点B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)c(NO2-)c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)c(HNO2)D.d点混合溶液中:c(Na+)c(OH-)c(NO2-)c(H+)Ⅱ卷（52分）二、填空题25.（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:（1）溶液A的溶质是;（2）电解饱和食盐水的离子方程式是;（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用;（4）电解所用盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-c(Ca2+)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有。26.（14分）工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O),其过程为:已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。（2）在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至;宜用的试剂为。A.1.5B.3.7C.9.7D.氨水E.氢氧化锶粉末F.碳酸钠晶体（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是。（4）操作③中所得滤渣的主要成分是(填化学式)。（5）工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是。A.50~60℃B.80~100℃C.100℃以上（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是。27．（14分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________。(2)NaH2PO2为________(填“正