3-2-1水的电离和溶液的酸碱性

书写下列电解质的电离方程式与电离常数表达式：NH3·H2OCH3COOH探究实验用灵敏电流计测定纯水的导电性G现象：指针摆动不亮灯泡灵敏电流计？水的电离极其微弱，水是一种极弱的电解质[讨论]1、纯水中有哪些微粒？2、作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？一、水的电离H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－室温下1L(55.6mol)水中，只有1×10—7mol水电离KW——水的离子积常数，简称水的离子积1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离电离常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）c(H+).c(OH-)=K电离×c(H2O）=Kw2.水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)（1）表达式：（2）影响KW的因素水的离子积适用于纯水和稀的电解质水溶液1.影响Kw的因素是什么？它是如何影响的？t/℃255580100Kw1.0×10-147.3×10-142.5×10-135.5×10-132.为什么会有这样的变化规律?2.水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)（1）表达式：（2）影响KW的因素KW只受温度影响：温度升高，KW增大水的离子积适用于纯水和稀的电解质水溶液25℃时，KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14增大c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)中性右增大增大c(H+)=c(OH-)酸性左增大减小不变碱性左减小增大不变水的电离平衡受哪些因素的影响？如何影响？加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件电离程度增大减小减小H2OH＋＋OH－结论：加入酸或碱都抑制了水的电离溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小1、溶液的酸碱度还有哪种表示方法？2、pH与H+的关系如何表达？pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大1、溶液的酸碱度还有哪种表示方法？2、pH与H+的关系如何表达？3、有哪些测定pH的方法？pH的测定：1.粗略测定：pH试纸2.精确测定：pH计（酸度计）1.100℃时，Kw=1.0×10-12，则纯水的2.pH=__________2.100℃时，pH=7的溶液呈_____性。3.pH=7的溶液一定是中性溶液吗？4.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（）A.Kw增大，pH减小，呈酸性B.Kw不变，pH不变，呈中性C.Kw减小，pH增大，呈碱性D.Kw增大，pH减小，呈中性D5、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A.[H+]随着温度的升高而降低B.在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C.水的电离常数K25℃＞K35℃D.水的电离是一个吸热过程D作业：P524、5、6、7思考：（25℃时）(1)0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离产生的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？(2)0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离产生的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？任何水溶液中由水电离产生的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等