高一化学期中考试试卷

高一化学上学期期中考试化学试卷(适用新课标人教版教材)试卷满分100分，考试时间90分钟，请将答案填写在答题卷上，考试完毕后只交答题卷。可能用到的原子量：H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，1~10题每题2分，11~20每题3分）1．盐酸是具有腐蚀性、刺激性的液体，我校实验室中浓盐酸标签上写有安全措施，如：要与硫酸、硝酸分贮。以下各项中不是．．安全措施中的一条的是（）A.应与碱类、金属粉末、氧化剂、遇水燃烧物分储、分运B.若皮肤或眼睛与其接触，请用清水清洗15分钟以上C.取用时请将标签对准手心小心倾倒D.误食者应洗胃，服橄榄油，就医2．下列是描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是（）A．白玉做床，金做马B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．大河上下，顿失滔滔3．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g4．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)C．CO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜5．以水为分散剂的分散系，按分散质直径由小到大顺序排列的是（）A、溶液、胶体、浊液B、胶体、浊液、溶液C、浊液、胶体、溶液D、浊液、溶液、胶体6．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．将图2中的NaCl溶液换成液态HCl,灯泡也亮C．将图2中的NaCl溶液换成SO2的水溶液，灯泡也亮，说明SO2是电解质D．电解质本身不一定能导电7．下列离子组可以大量共存的是（）A．OH-、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、S2－、HCO3-D．NO3－、SO42－、K+、Na+NaCl溶液NaCl固体（图2）（图1）8．下列说法中正确的是（AN为阿伏加德罗常数）（）A．AN个氢气分子所占的体积为22.4LB．40g烧碱溶于1L水中所得NaOH溶液的物质的量浓度等于1mol/LC．1L0.1mol/L的NaCl溶液中，Na与Cl离子总数为AN2.0D．只含一种元素的物质一定是纯净物9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.28g氮气所含原子数目为2NAC.同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA10．下列可以大量共存于使酚酞变红的溶液中且溶液为无色．．的离子组是（）A．H+，Na+，NO3－，SO42—B．Mg2+，Ba2+，Cl－，SO42－C．Na+，K+，Cu2+，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Na+11．在给定的四种溶液中，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.pH=2的溶液Cl－、Na+、Mg2+、NO3B.pH=12的溶液K+、Cu2+、Cl－、Ba2+C.滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4、Cl－、CO32－D.所含溶质为Na2SO4的溶液Ba2+、Cl－、NO3、Na+12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13．已知mmol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（）A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm14．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用适量试剂不正确的是（）A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液15．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L16．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据在水溶液中或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物A．①③B．②④C．①②④D．②③④⑤17．下列离子方程式正确的是（）A．Cu与稀盐酸反应Cu+2H+===Cu2++H2↑B．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++H++SO42－+OH—===BaSO4↓+H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O18．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和NaCl溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损是（）A．加入单质碘变蓝B．加入单质碘不变蓝C．加入AgNO3溶液产生没有白色沉淀产生D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀19．下列叙述不正确．．．的是A．NaCl的摩尔质量是58.5g/molB．将wga％的NaCl溶液蒸发掉(w/2)g水，得到2a％的NaCl溶液C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液20．某溶液中含有Cl－、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M可能为（）A.Na+B.Mg2+C.Al3＋D.Ba2+二、填空题(共24分)21．（4分）有五种物质是：○125.0molCO，○226gH，○3)4(102COmLH，○42410204.1个HCl，○542147SOgH，它们中物质的量最大的是__◇1__，所含分子数最多的是◇2，含有原子数最多的是__◇3__，质量最大的是___◇4__。（用序号填空）22．（4分）下列各组物质中有一种与其它三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：（1）CuO、CO2、Na2O、MgO◇5（2）空气、氢气、氨水、盐酸◇6（3）氯化钠、海水、氨气、硫酸◇7（4）NaHCO3、NH3、CH3COOH、H2SO4◇823．（8分）写出下列应用或现象的离子方程式：（1）澄清的石灰水和盐酸反应◇9（2）氧化铜与盐酸反应。◇10（3）小苏打治疗胃酸过多。◇11（4）NaHSO4溶液与NaOH溶液反应至中性。◇1224．(8分)现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③冰醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3。请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是◇13（2）以上物质属于电解质的是◇14（3）以上物质中属于非电解质的是◇15（4）以上物质中属于弱电解质的是◇16三、实验题（每空1分，共14分）25、右图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，请根据有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸中c（H2SO4）=___◇17____(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化而变化的是_____◇18_____A溶液中H2SO4的质量B溶液的密度CH2SO4的浓度DH2SO4的分子数目(3)用该浓硫酸和蒸馏水使用450mL1mol/L的稀硫酸○1需量取____◇19____ml浓硫酸，使用下列_____◇20______(字母)A、10mL量筒B、25mL量筒C、50mL量筒D、100mL量筒○2稀释浓硫酸的方法______◇21______,如果不这样，后果是_______◇22________○3待稀释液恢复至室温后，转移到___◇23___,然后用水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转入其中。轻轻振荡摇匀。○4向上面的容器中小心加蒸馏水至离标线1~2cm处，____◇24____。反复颠到摇匀，然后从中取出450mL备用。(4)配置该溶液过程中一些错误操作可能会使所配溶液浓度有误差，用A偏高、B偏低、C无影响填空（只填字母代码）○1量筒取浓硫酸时仰视液面__◇25___○2量筒没有用水洗涤__◇26___○3未冷却至室温就移液定容__◇27___○4定容时仰视容量瓶液面___◇28__(5)向氢氧化铁胶体中逐滴加入所配硫酸至过量，现象是：_________◇29____________写出第二现象的离子方程式________________◇30______________________四、计算题（每小题6分，共12分）26．用1L的水吸收560L的氨气(标准状况)，所得氨水密度是0.90g/cm3。求：(1)560L氨气物质的量。(2)用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度27、现有300mLH2SO4和Na2SO4的混合液,其中H2SO4为1mol/L,Na2SO4为0.8mol/L,若欲使H2SO4变为2mol/L,Na2SO4变为0.5mol/L,则应在溶液中加49%的H2SO4（密度为1.28g/cm3）?再加水稀释至多少毫升?硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98.0密度:1.84g/cm3质量分数：98%宜城二中高一化学上学期期中考试化学参考答案21、○2○2○5○522、CO2氢气海水NH323、H++OH—=H2OCuO+2H+=Cu2++H2OHCO3—+H+=H2O+CO2↑H++OH—=H2O24、○4○8○1○3○5○8○2○6○7○325、◇1718.4mol/L◇18BC◇1927.2mL◇20C◇21沿烧杯内壁向盛水的烧杯中加浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌◇22溶液飞溅伤人◇23500mL容量瓶◇24改用胶头滴管逐滴滴加，直至溶液的凹液面与标线相切◇25A◇26C◇27A◇28B◇29先出现红褐色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解◇30Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O26、(1)molmolLLNHn25/4.22560)(3(2)298.01000/1725/1725)(3gmolgmolmolgmolNHwMpw1000)(3NHc=17298.090.01000=15.8mol/L27、49%的硫酸的浓度c=1000ρω/M=10001.2849%/98=6.4mol/L根据硫酸钠得v（后）=c(前)v(前)/c(后)=0.8mol/L0..3L0.5mol/L=0.48L=480mL根据稀释前后的硫酸得：1mol/L0.3L+6.4mol/LV(H2SO4)=2mol/L0.48LV(H2SO4)=0.1031L=103.1mL12345678910CCBCADDCBD11121314151617181920ADCBDBDBDB