《元素周期律》优质课ppt人教

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）​复习回顾：•什么是原子？原子由哪些微粒构成？原子的结构质子：带一个单位的正电荷中子：不带电原子核外电子：带一个单位的负电荷原子核核电荷数＝质子数＝核外电子数质量数＝质子数+中子数​XAZ—元素符号质量数—核电荷数（质子数）—质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）检测反馈:据最近报道,某放射性元素的原子钬可有效地治疗肝癌.该原子核内中子数与核外电子数之差为()Ho16667A.32B.67C.99D.166A​+11281各电子层电子数电子层核电荷数观察教材P2图1-1钠原子结构示意图​原子的结构电子在原子核外作无规律的高速运动.原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；​观察下图所示的元素原子结构示意图,你能发现随着核电荷数的递增,元素原子核外电子的排布有什么规律吗?K核电荷数为1-18的元素原子结构示意图​核外电子分层排布•电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。​表1—1稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素1.从稀有气体元素的原子核外电子排布可知,K、L、M、N电子层最多能容纳的电子数依次是多少?请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序数n的关系.2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多能容纳的电子数是多少?​小结:原子核外电子排布规律①能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排满L层再排M层。②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多容纳8个电子（K为最外层为2个）次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个）倒数第三层最多容纳32个电子)注意：多条规律必须同时兼顾。巩固练习:依据原子核外电子的排布规律,请完成19、20号元素的原子结构示意图.注意并不以此类推。​课堂练习1.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA​课堂练习3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________硅硼氖​课堂练习4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图;（2）A、B两元素形成化合物的化学式。+16286Na2S​5、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是____W是____X是_____Y是____Z是___答案：H、O、Al、S、K​第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时）元素周期律​观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗?你知道吗K元素原子最外层电子排布呈现周期性变化​随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复１－８的周期性变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。结论：​根据表１－２的原子半径数据，１、绘制曲线图２、小结规律​3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是：​原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化（稀有气体元素除外）。逐渐减小逐渐减小周期性​原子半径​随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和原子半径都呈周期性变化！​K根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最低化合价？​元素的主要化合价元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？​原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10最高正价=最外层电子数最高正价＋|最低负价|=8​结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性​总结：原子最外层电子数原子半径元素化合价周期性变化​元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？​金属性金属性：元素原子失去电子能力的强弱失3个电子AlAl3+金属原子的还原性​如何判断金属性强弱？金属性1、单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易程度2、最高价氧化物的水化物的碱性强弱3、相互置换反应1、反应条件是否苛刻2、反应现象是否明显3、反应速度是否快速Fe+Cu2+==Cu+Fe2+​[实验1]切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。[实验2]将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴的酚酞溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。[实验3]在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2mol.L-1盐酸2ml,观察并记录实验现象。​物质实验NaMgAl与水反应与冷水的反应与热水的反应与盐酸反应熔成小球水面浮游咝咝声响酚酞变红没有明显现象有气泡产生溶液变浅红色剧烈反应产生大量气泡有气泡产生但不如Mg剧烈Na、Mg、Al的活动性强弱顺序是：探究实验结果Na＞Mg＞Al​非金属性非金属性：元素原子得到电子能力的强弱得2个电子8S2-S非金属原子的氧化性​如何判断非金属性强弱？非金属性1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的热稳定性2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱3、相互置换反应加热是否分解1、反应条件是否苛刻2、反应现象是否明显3、反应速度是否快速Cl2+2Br-==2Cl-+Br2​Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性SiPSCl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl难易稳定不稳定强弱​11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl与水(酸)反应的剧烈程度减弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性碱性减弱金属性减弱与H2反应气态氢化物非金属性增强H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸酸性增强＋1＋2＋3越容易，越剧烈稳定性越强​元素的金属性、非金属性随着原子序数的递增呈现周期性的变化。​主要化合价决定结构核外电子排布呈周期性变化（最外层电子数）元素性质呈周期性变化原子半径金属性、非金属性性质实质​原理说明•电子层数相同的原子：随着核电荷数的增加，带正电的原子核电荷数增多，对核外带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩，最外层电子失去能力越来越弱，得电子能力越来越强，故元素的金属性减弱，非金属性增强。11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl金属性减弱非金属性增强​小结1、元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。原子半径元素化合价金属性、非金属性元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。​判断依据金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易程度金属最高价氧化物对应的水化物碱性强弱活泼的置换出不活泼的非金属性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性活泼的置换出不活泼的2、小结​练习1.下列叙述错误的是()A.还原性：NaMgAlB.原子半径：ClSPC.稳定性：HFH2ONH3D.酸性：HClO4H2SO4H3PO4B​2.某些元素的气态氢化物的化学式为H2R,此元素最高价氧化物水化物的化学式可能为（）A.HRO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO4B​3、下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从—7到—1重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B​4、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子电子层数比B原子电子层数多C、1molA从酸中置换出H2比1molB从酸中置换出H2多D、常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能与酸发生反应D​5、有aXn—和bYm+两种简单离子（a、b均小于18），已知aXn—比bYm+多2个电子层，下列说法正确的是A、X一定是含有3个电子层的元素B、a—b+n+m等于10或等于16C、Y是质子数不大于5的元素D、Y不可能是含2个电子层的元素BC​第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第三课时）元素周期表及其应用​​②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系①元素金属性和非金属性的递变(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐，非金属性逐渐(不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐，非金属性逐渐(不包括稀有气体元素)。增强增强减弱减弱​1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强​2、元素的化合价与位置、结构的关系（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数（2）最低负价数＝主族序数－8＝最外层电子数－8（3）特殊：氧元素的化合价一般是-2价，而氟元素没有正化合价。金属元素只有正化合价​结构位置性质决定反映决定反映决定反映​（1）预测新元素（2）寻找原料a、半导体——金属与非金属的分界线附近b、催化剂——过渡元素c、耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素3、元素周期律的其他应用​1、原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；（6）原子半径最小的元素是_____________；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。KF2白磷NaHNHFClHFONCLiNaK练习：F2Cl2​2、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:A、4B、5C、6D、73、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA​•1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现