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乙炔学习目标：1、知道乙炔的物理性质2、理解乙炔的分子结构3、理解乙炔的化学性质4、理解乙炔的用途乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。乙烷乙烯分子式：结构简式：电子式：结构式：C2H6C2H4CH3─CH3CH2=CH2复习回顾：CHHHCHHH乙烷的化学性质（同甲烷）（1）氧化反应：燃烧（2）取代反应（3）受热分解乙烯的化学性质：（1）氧化反应①燃烧②使酸性KMnO4溶液褪色与溴水、（3）加聚反应（2）加成反应H2、HCl、H2O反应2021/3/212021/3/21聚氯乙烯聚氯乙烯（PVC）是塑料品种中仅次于聚乙烯（PE）的第二大品种﹐其制品被广泛应用在生产、生活的各个方面。练习：经分析，乙炔中含碳92.3%，含氢7.69%，其在标准状态下的密度为1.16g/L。通过计算确定乙炔的分子式。一、乙炔的物理性质1、无色无臭的气体3、密度比空气小2、微溶于水、易溶于有机溶剂思考：在相同条件下，乙炔与空气的密度之比的多少？思考：请同学们通过对乙烷、乙烯、乙炔的分子式的比较，推测乙炔可能的电子式、结构式与结构简式。并完成《学案》上相应的内容。乙炔的可能结构分子式：C2H2电子式：结构式：HCCHHCCH结构简式：HCCH出示：乙炔的比例模型与球棍模型空间构型：两个碳原子和两个氢原子在一条直线上①分子式：②电子式：③结构式：④结构简式：C2H2H∶CC∶HH—CC—HHCCH⑤空间构型：直线型二、乙炔的分子组成和结构思考：请根据乙炔的分子结构分析它的化学性质与乙烷、乙烯哪个更相似？请说出你判断的依据。思考：请比较乙烷、乙烯与乙炔分子中碳的质量分数，推测乙炔燃烧的现象。三、乙炔的化学性质1、氧化反应a、燃烧乙烯燃烧有黑烟乙炔燃烧有浓黑烟含碳量：乙烷乙烯乙炔（c%=85.7%）（c%=92.3%）（c%=80%）a、燃烧：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O点燃三、乙炔的化学性质乙烷、乙烯、乙炔的燃烧明亮的火焰，伴有浓黑烟1、氧化反应现象：b、使酸性KMnO4溶液褪色思考：乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，同样是不饱和烃的乙炔是否也可以？思考：乙烯能使溴水褪色，同样是不饱和烃的乙炔是否也可以？思考：乙炔为什么能使溴水褪色？发生了怎样的反应？产物是什么？请阅读课本P31第三段乙炔分子中，叁键中有两个不牢固的共价键易断裂。注意：练习：请同学们试着写出乙炔与溴水发生反应的化学方程式。a.与溴水反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷2.加成反应练习：写出乙炔在一定的条件下与H2、HCl的化学方程式。b、与H2、HCl加成CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3CHCH+HCl催化剂氯乙烯3、聚合反应写出乙炔发生加聚反应的方程式四、乙炔的用途1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。2021/3/21氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。发生爆炸的乙炔气罐05年10月7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。事故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库爆炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导致周边山林起火。注意：点燃乙炔前需检验纯度，储存时必须远离火种。四、乙炔的用途2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂ClCH2CHn2021/3/21我国市场上目前大量使用的塑料制品都是不可降解塑料，以发泡聚氯乙烯、聚乙烯或聚丙烯为原料，分子量达2万以上。只有分子量降低到2000以下，才能被自然环境中的微生物所利用，变成水和其它有机质，而这一过程需要200年；如果将其填埋，将会影响农作物吸收养分和水分，导致减产；对其焚烧会释放出多种化学有毒气体，其中有一种叫二恶英的化合物，毒性极大，即使在摄入很小量的情况下，也能使鸟类和鱼类出现畸形和死亡，对生态环境造成破坏，同时对人体有着很大危害。白色警告在科技的发展为我们生活带来便捷的同时，我们还要注意环境保护等问题。本节主要学习乙炔的分子结构、化学性质。乙炔结构CC叁键的不饱和烃化学性质发生氧化、加成、加聚反应。小结：2021/3/21乙炔氧化反应加成反应点燃O2CO2+H2O酸性KMnO4溶液褪色Br2CH=CHBrBrBr2CHCHBrBrBrBr聚合反应：①分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。③将甲烷和乙炔分别通入溴水中，使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。②将甲烷和乙炔分别通入酸性高锰酸钾溶液中，使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。2．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴水褪色