硫方程式大全

硫方程式大全（下面有答案）1基础版硫方程式一、硫1、硫与铁/铜共热：2、硫在空气中燃烧：2、硫与氢气反应：二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解：2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体：3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀：4、用硫酸铜溶液检验硫离子：5、实验室制硫化氢气体：6、完全燃烧/不完全燃烧：三、二氧化硫1、溶于水：2、澄清石灰水中通入过量SO2：3、钙基固硫(含硫煤燃烧时加生石灰)4、少量SO2通入中NaOH溶液中：5.二氧化硫的弱氧化性:6、与氧气反应：7.SO2通入氯水(卤水)中【Cl2(H2O)、SO2均有漂白性，共同通入水中漂白性(增强、减弱)】8、通入氯化铁溶液中：9、检验火柴中是否含硫（通入酸性KMnO4aq中）：10、实验室制二氧化硫：11、酸雨形成的两个途径：“S型”酸雨的形成第一种情况第二种情况第一步第二步12、Na2SO3长期放置于空气中：四、三氧化硫硫方程式大全（下面有答案）21.如何在有二氧化硫存在的情况下检验三氧化硫：2.与过量氨水/少量氨水的反应：五、硫酸1、铁和稀硫酸&浓硫酸2、铜和浓硫酸：3、碳和浓硫酸：4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式5、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI6、实验室用硫酸制取的气体：H2/H2S/HCl/SO27、浓硫酸的脱水性：六、连续氧化图拔高版硫方程式1.用方程式表示非强酸制弱酸情况2.强弱氧化剂与变价金属反应规律CuFeCl2S3.试管壁上的杂质所用试剂方程式SI2MnO2（水垢）CaSO4（水垢）CaCO3Ag硫方程式大全（下面有答案）3苯酚4.SO2(过/少)+Ca(ClO)2aq&SO2(过/少)+Ba(NO3)2aq5.BaSO3+HNO3aq6.SO2的实验室制法&SO2的工业制法/ZnS和O2共热7.某元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物可发生氧化还原反应8.黑面包实验体现了硫酸的性和性9.SO2通入BaCl2溶液中无现象，再通入试剂X有沉淀Y生成气体X沉淀YSO2性质10.Na2S2O3+H2SO4aq&Na2S2O3+Cl211.H2S(少)+H2SO4(浓)&H2S(过)+H2SO4(浓)12.H2S(少)+HNO3(浓)&H2S(过)+HNO3(少)13.Na2S+AlCl3aq&CuCl2+Na2Saq&Na2S+FeCl3(少)aq&Na2S+FeCl3(过)aq&H2S(过)+FeCl3aq14.除去CO2中的H2S&除去CO2中的SO215.用方程式表现SO2具有酸性、氧化性、还原性16.用乙醇和浓硫酸共热170℃制乙烯，并用酸性高猛酸钾检验，溶液褪色能否证明产物为乙烯，若不能，用方程式说明原因？并用化学方程式解释产生该气体的原因。17.硫酸的工业制备硫方程式大全（下面有答案）4基础版硫方程式答案一、硫1、硫与铁/铜共热：S+Fe=Δ=FeSS+2Cu=Δ=Cu2S2、硫在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、硫与氢气反应：S+H2=Δ=H2S二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解：H2S=Δ=H2+S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀：H2S+X2=2HX+S4、用硫酸铜溶液检验硫离子：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO45、实验室制硫化氢气体：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（方法不唯一）6、完全燃烧/不完全燃烧：2H2S+3O2(足)=点燃=2SO2+2H2O2H2S+O2(少)=点燃=2S+2H2O三、二氧化硫1、溶于水：SO2+H2O=H2SO32、澄清石灰水中通入过量SO2：Ca(OH)2+2SO2(足)=Ca(HSO3)23、钙基固硫(含硫煤燃烧时加生石灰)2CaO+O2+2SO2=高温=2CaSO44、少量SO2通入中NaOH溶液中：SO2(少)+2NaOH=Na2CO3+H2O5.二氧化硫的弱氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O6、与氧气反应：2SO2+O2=高温/催化剂=2SO37.SO2通入氯水(卤水)中【Cl2(H2O)、SO2均有漂白性，共同通入水中漂白性(增强、减弱)】SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX8、通入氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+9、检验火柴中是否含硫（通入酸性KMnO4aq中）：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+10、实验室制二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓：70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O11、酸雨形成的两个途径：“S型”酸雨的形成第一种情况第二种情况第一步SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=粉尘=2SO3第二步2H2SO3+O2=2H2SO4SO3+H2O=H2SO412、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3+O2=2Na2SO4硫方程式大全（下面有答案）5四、三氧化硫1.如何在有二氧化硫存在的情况下检验三氧化硫：BaCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HCl2.与过量氨水/少量氨水的反应：NH3·H2O(过)+SO2=(NH4)2SO3+H2ONH3·H2O(少)+SO2=NH4HSO3五、硫酸1、铁和稀硫酸&浓硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)=Δ=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2、铜和浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O3、碳和浓硫酸：C+2H2SO4(浓)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+6H2SO4(浓)=Δ=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O2HI+H2SO4(浓)=SO2+I2+2H2O6、实验室用硫酸制取的气体：H2/H2S/HCl/SO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（方法不唯一）H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClNa2SO3+H2SO4(浓：70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O7、浓硫酸的脱水性：C12H22O11—浓硫酸→12C+11H2O六、连续氧化图S2-H2SSSO2SO3H2SO4拔高版硫方程式答案1.用方程式表示非强酸制弱酸情况H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClHClO+H2S=S+HCl+H2OH+OH-O2(少)O2(过)H2O2+H2OO2硫方程式大全（下面有答案）62.强弱氧化剂与变价金属反应规律CuFeCl2(强氧化剂将变价金属氧化成最高价态)CuCl2FeCl3S（弱氧化剂将变价金属氧化成中间价态）Cu2SFeS3.试管壁上的杂质所用试剂方程式SCS2/热的NaOH6NaOH+3S=Δ=2Na2S+Na2SO3+3H2OI2酒精MnO2HCl（浓、热）MnO2+4HCl(浓)=Δ=MnCl2+Cl2↑+2H2O（水垢）CaSO4饱和Na2CO3、HClNa2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（水垢）CaCO3CH3COOH等酸CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑Ag稀HNO33Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O苯酚酒精/NaOHNaOH+C6H5OH=C6H5ONa+H2O4.SO2(过/少)+Ca(ClO)2aq&SO2(过/少)+Ba(NO3)2aq2SO2(过)+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO42SO2(少)+3Ca(ClO)2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO3SO2(过)+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO43SO2(少)+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO35.BaSO3+HNO3aq3BaSO3+2HNO3=3BaSO4↓+2NO↑+H2O6.SO2的实验室制法&SO2的工业制法/ZnS和O2共热实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓：70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O工业制法：4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO27.某元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物可发生氧化还原反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O8.黑面包实验体现了硫酸的强氧化性和脱水性C12H22O11—浓硫酸→12C+11H2OC+2H2SO4(浓)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O硫方程式大全（下面有答案）79.SO2通入BaCl2溶液中无现象，再通入试剂X有沉淀Y生成气体XNH3（过）Cl2/NO2等氧化性气体H2S沉淀YBaSO3BaSO4SSO2性质酸性还原性氧化性10.Na2S2O3+H2SO4aq&Na2S2O3+Cl2Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O10H++S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+H2O11.H2S(少)+H2SO4(浓)&H2S(过)+H2SO4(浓)H2S(少)+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2OH2S(过)+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O12.H2S(少)+HNO3(浓)&H2S(过)+HNO3(浓)H2S(少)+8HNO3(浓)=H2SO4+8NO2+4H2OH2S(过)+2HNO3(浓)=S+2NO2+2H2O13.Na2S+AlCl3aq&CuCl2+Na2Saq&Na2S+FeCl3(少)aq&Na2S+FeCl3(过)aq&H2S(过)+FeCl3aq3Na2S+2AlCl3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaClCuCl2+Na2S=CuS↓+2NaClNa2S+FeCl3(少):3S2-+2Fe3+=2FeS↓+S↓Na2S+FeCl3(过):S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓H2S(过)+FeCl3:H2S(过)+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+14.除去CO2中的H2S&除去CO2中的SO2CO2(H2S):饱和CuSO4溶液H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO215.用方程式表现SO2具有酸性、氧化性、还原性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2H2S+SO2=3S↓+3H2O（SO2的氧化性极弱，只能氧化自身元素）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl16.用乙醇和浓硫酸共热170℃制乙烯，并用酸性高猛酸钾检验，溶液褪色能否证明产物为乙烯，若不能，用方程式说明原因？并用化学方程式解释产生该气体的原因。不能。该过程中会产生SO2等杂质气体，这些气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+17.硫酸的工业制备①4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2②2SO2+O2=高温/催化剂=2SO3③SO3+H2O=H2SO4硫酸制备第三步实际是用浓硫酸吸收的SO3