2021年海南省海口市重点中学高考化学基础100题综合题狂练

2021年海南省海口市重点中学高考化学基础100题综合题狂练2021年海南省海口市重点中学高考化学基础100题综合题狂练一、综合题1．二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。Ⅰ.从热力学角度研究反应（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·mol-1请写出CO还原SO2的热化学方程式___________________________________。（2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是_____________。A．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B．平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)C．其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大D．在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变Ⅱ.探究合适的反应条件向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300℃~500℃。（1）催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________，反应温度是_______________。（2）烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。2____________；②在400℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）2．今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素如“类铝”、“类硅”和“类硼”留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，性质也是和预言中惊人的相似。回答下列问题：(1)①写出镓的基态原子的电子排布式______；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪、“类硅”即使现在的锗，这三种元素的原子中，未成对的电子数最多的是______填元素符号。②下列说法最有可能正确的一项是______。填字母A．类铝在时蒸气压很高类铝的氧化物不能溶于碱C．类铝不能与沸水反应类铝能生成类似明矾的矾类氯化镓熔点77.9℃，其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子杂化方式相同且氯化镓空间构型也与其微粒相同的是______。填字母A．PCl3B．SO3C．CH3-D．NO3-(3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。①Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配离子的结构可用示意图表示为用“”表示出配位键______。②锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能的主要原因是______。(4)2021年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80%以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示：①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0,0,0)、、，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______。若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm，砷化镓的摩尔质量Mg/mol为、密度为ρg/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率为w即原子体积的空间占有率，则阿伏加德罗常数为______mol-1。3．M结构简式如图所示，是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：已知：I．A为烯烃，C属于环氧类物质，G分子中只有1种氢原子II．III．IV．R1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O(1)A→B的反应类型是_________，C→D的可采用的反应条件是____________。(2)下列说法正确的是______。A．B中含有的官能团是碳碳双键和氯原子B．J可与Na2CO3溶液反应，1molJ与饱和溴水反应最多消耗4molBr2C．在一定条件下，F可以发生缩聚反应D．X可发生加成、氧化和消去反应(3)Q+Y→X的化学方程式是_________________________________________。(4)请设计以甲苯和A作为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____________________________。(5)写出符合下列条件的K的同分异构体：____________________________①能发生银镜反应，不能发生水解反应；②含有五元碳环，核磁共振氢谱有5组峰；③结构中无-C=C-OH和-O-O-4．氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基态钴原子的核外电子排布式为__________，组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为__________（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是__________、__________，1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为__________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。（3）ClO4-的空间构型为__________（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为__________5．聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知:请回答：(1)B的化学名称为_______________；M中含氧官能团的名称为_______________；F→G的反应类型为____________________。(2)C→D的化学反应方程式为_________________________________________。(3)E的结构简式为_______________；H的顺式结构简式为___________________。(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_________。(5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物，设计合成路线_____________。6．［化学——物质结构与性质］镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为［Xe］4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：_____。（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为______。（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是_____（填元素名称）。几种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol－1）4236①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。②写出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：______（任写一种）。③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl3）2，分子中Al原子杂化方式为______，分子中所含化学键类型有______（填字母）。a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有____个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm－3，NA＝_____（用含a、ρ的代数式表示）。7．氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。（1）水能发生自偶电离2H2OH3O++OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程____。（2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：222222“＝”）。②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=____（保留三位有效数字）。③0.lmol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。（3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：反应I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=-159.5kJ?mol-1；反应II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.5kJ?mol-1；反应III：H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1。则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_____。（4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）：n（CO2）=2:l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为____。②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____（填字母标号）。（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为______。8．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。I．电解除氮（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。（2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：①当pH②结合平衡移动原理解释，当pH③当pH8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______。II．电解除磷（3）除磷的原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：_______________。②如图为某含Cl-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40min时脱除的元素是________。（4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL。则此污水中磷的含量为___mg/L（以磷元素计）。9．(1)为消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化还原法:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ/mol则△H2=_________。(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。①写出上述反应的热化学方程式______________。②反应热大小比较:过程I______过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。③上述反应过程中,需向体