上海市宝山区2021年高三第一学期期末一模化学试题及答案

上海市宝山区2021年高三第一学期期末一模化学试题及答案宝山区2021~2021学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间60分钟，满分100分）2021.1考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量:C－12O－16Cu－63.5Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A.相同的质量数B.相同的质子数C.相同的中子数D.不同的电子数2.生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是A.一定是金属熔合形成的B.导电性一般高于任一组分金属C.生铁和钢的组成成分一定相同D.熔点一般低于任一组分的金属3.下列关于NH4Cl的描述错误的是A.含有极性共价键B.属于铵态氮肥C.加热分解产物是N2和HClD.溶于水吸热4.下列双原子分子中，热稳定性最大的是5.海带提碘的过程不包括A.灼烧B.溶解C.氧化D.升华6.下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A.温度B.压强C.微粒的大小D.微粒的数目7.在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是A.烧瓶充满HClB.HCl极易溶于水C.瓶内外有压强差D.溶液显酸性8.下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A.铝和水反应B.硫酸铝和氨水反应C.硫酸铝和氢氧化钠反应D.硫酸铝和碳酸氢钠反应9.关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是A.这是一个置换反应B.反应的化学方程式是2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑C.实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D.如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10.以下关于石油化工的认识不正确的是A.塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C.使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D.裂化汽油含有不饱和碳原子11.乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是A.实验室用乙醇在140℃可制得乙烯B.工业上用煤干馏可得到乙烯C.乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色D.乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应12.下列关于含氮微粒的表述正确的是A.N3－最外层电子数为5B.N3－质子数为21C.N原子核外有7种能量不同的电子D.N2的电子式是13.芬太尼(结构式如右)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是A.它的分子式是C22H27N2OB.它和苯是同系物C.它属于烃的衍生物D.药物可以过量使用14.下列化学实验中的第一步操作错误的是A.检查装置的气密性——制取气体的实验操作B.验纯——点燃可燃性气体C.检查是否漏水——滴定管的使用D.湿润试纸——用pH试纸测pH15.关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是A.若需制备较多量的乙炔可用此装置B.可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物16.钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法错误的是A.Cl2是氧化剂B.CO是氧化产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.当2molC参加反应时，转移的电子数目为4mol17.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠的水解反应：CO32－+H2O→HCO3+OH－B.氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42－→BaSO4↓C.硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe→2Fe2+D.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+CO32－18.利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于铜－锌(硫酸)原电池的说法正确的是A.该原电池是实现电能转化为化学能的装置B.该原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C.该原电池的正极是铜，发生氧化反应D.该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌19.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是A.坩埚内壁附有不挥发性杂质B.加热时晶体未完全变白就停止加热C.加热过程中有晶体溅出D.未做恒重操作20.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是:A.溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C.不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－二、综合题(一)本题共15分工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)+Q(Q0)。该反应分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)?NH4COONH2(s)+Q1(Q10），②NH4COONH2(s)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)+Q2(Q221.固体CO2称干冰，属于___________晶体。氮原子最外层电子排布式是___________。22.氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由。______________________________________________________________________________23.下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是()24.写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。25.某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。②为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有()a.缩小反应容器的容积b.升高温度c.增加反应物的量d.使用合适的催化剂③若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。(二)本题共15分卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。26.氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式_________________________________。27.亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。28.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式