化学平衡学案1.在A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的反应体系中,C的百分含量和时间的关系如图所示,若反应分别在400℃和100℃下进行,所得曲线分别为Q与P,则正反应是放热反应的图为AABCD2.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是DA若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强B若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂C若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强D若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂3.现有可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热),在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图所示,其中结论正确的是BAp1>p2,n>3Bp1<p2,n>3Cp1<p2,n<3Dp1>p2,n=34.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是CA加催化剂B向密闭容器中加入氩气C降低温度D增大反应物中NO的浓度5.同压、不同温度下的反应:A(g)+B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示,下列结论正确的是CAT1>T2,正反应吸热BT1<T2,正反应吸热CT1>T2,正反应放热DT1<T2,正反应放热6.在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是B7.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如右图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为AAZ、W均为气体,X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体,X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体,Z、W中有一种为气体8.如图所示,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,在不同温度、不同压强(P1>P2)下达到平衡时,混合气中SO3的体积φ(SO3)随温度变化的曲线应为C9.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态,Z为气态D上述反应的逆反应的ΔH>010.向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应:N2(气)+3H2(气)2NH3(气),平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变.则:①若a=0,b=0,则c=。②若a=0.7,b=2.1,则:I.c=。Ⅱ.这时反应向进行。Ⅲ.若要维持反应开始向该反应方向进行,c的范围是。③欲使起始反应维持向与②相反的方向进行,则b的范围是。向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应:N2(气)+3H2(气)2NH3(气),平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变.则:①若a=0,b=0,则c=。②若a=0.7,b=2.1,则:I.c=。Ⅱ.这时反应向进行。Ⅲ.若要维持反应开始向该反应方向进行,c的范围是。③欲使起始反应维持向与②相反的方向进行,则b的范围是。解析:②:符合题设条件的各起始量之差应与反应式中相应系数成比例。I.N2(气)+3H2(气)≒2NH3(气)起始260条件0.72.1c≡0.7+2c=2,∴c=2.6Ⅱ.题设条件平衡时共7mol气体,而②小题起始量才5.4mol(0.7+2.1+2.6),所以起始方向向逆反应进行。Ⅲ.从三个极限起始量考虑,即N2转化率等于0时,2molN2、6molH2、NH3=0;N2转化率等于100%时,N2=0、H2=0、NH3=4mol;现求平衡时各成分的物质的量N2(气)+3H2(气)≒2NH3(气)260x3x2x2-x6-3x2x依题意:(2-x)+(6-3x)+2x=7,x=0.5所以平衡时,n(N2)=1.5mol、(H2)=4.5mol、(NH3)=1mol将三个极限起始量加以分析对比:N2(气)+3H2(气)≒2NH3(气)260(N2转化率为0时起始量)1.54.51(平衡量为起始量)004(N2转化率为100%时起始量)可以看出,为了维持反应开始向逆反应进行,NH3的起始范围是1<c≤4③同理,为了维持反应开始向正反应进行,H2的起始范围是4.5<b≤6。恒温,将amolN2与bmolH2通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。⑵反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时NH3的物质的量。⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)。n(始):n(平)=,⑷原混合气体中,a:b=,⑸达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2):a(H2)=,⑹平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=。