新课改高中化学选修3第一章测试题

高中化学选修3导学案1选修3第一章测试题1可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108一、单项选择题（每题4分，共40分）1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p25．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p17．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+4高中化学选修3导学案28．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是A、2（ax+by）+60B、ax+by+60C、（ax+by）/2+60D、ay+bx+609．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C6010．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3二、不定项选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意）11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此下列正确判断是A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s213．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。14．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A、NaClB、H2OC、NaHCO3D、Al2O315．下列说法中错误的是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同班级：高二班姓名：学号：成绩：一、二选择题：高中化学选修3导学案3123456789101112131415三、填空题（每空2分共40分）16．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）17．根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出Be(OH)2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：_____________________________,__________________________________________。（2）（BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂______________加以鉴别，依据的实验现象是_______________________________________________________。18．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_________________（填字母代号）。（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ·mol－1）：锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750高中化学选修3导学案4第四电离能955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量②表中Y可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的电子式___________________。（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型（4）以上13种元素中（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。19．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值，试结合元素周期律知识完成下列问题：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系____________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。第一章单元测验答案一，二、选择题题目123456789101112131415答案CDBCDBAACAACAABBCAD三、填空题16．（1）KAl(SO4)2•12H2O净水剂（2）1s22s22p63s23p1（3）（4）O＞SAl＞K↓↑3s↑3p↑↓↑高中化学选修3导学案517.（1）Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O（2）NaOH溶液加入过量的NaOH溶液，BeCl2溶液中先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后完全消失，而在MgCl2溶液中，最后仍有白色沉淀。18．（1）acdefh（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②fNa2O和Na2O2（(电子式)（3）3d24s2（4）m19．(1)共价键(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I(4)N[人教版选修3]选修3第一章测试题2可能用到的相对原子质量：Cl-35.5，Na-23，O-16一,选择题(每小题只有一个选项符合题意.共4×5=20分)1、环境保护是我国的一项基本国策。污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦心脏病⑧大脖子病⑨水华（）A．⑦⑧B．⑥⑦⑧C．②⑨D．②⑤⑦2、下列说法中正确的是（）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多3，下列说法中正确的是（）A、在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大4，某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（）A、第2周期ⅢA族B、第2周期ⅥA族高中化学选修3导学案6C、第3周期ⅤA族D、第3周期ⅢA族5，有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物学式是（）A、I2O4B、I3O5C、I4O7D、I4O9二，选择题（每小题有一到两个正确选项符合题意，共40分）6．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同7.一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是（）A、不同种离子B、不同种分子C、不同种原子D、一种离子和一种分子8．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量9．下列叙述中，正确的是（）A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子10，某金属的最高价氧化物的相对分子质量为M，最高价氯化物的相对分子质量为N。若其最高正价为X，则用M、N来表示X的关系为（）A、255NMB、2255NMC、227NMD、255NM11，最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧─18气体。氧─18是氧的一种同位素，称为重氧下列说法正确的是（）A，1.8g氧─18气体的物质的量是0.1molB，0.1mol重氧气体的体积是2.24LC，重氧气体的摩尔质量为36gD，0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×10