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月考滚动卷一化工生产中的重要非金属元素时间90分钟分值100分一、选择题（共48分，每小题3分，只有一个正确选项。）1．对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水【答案】D【解析】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。2．下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的A．与二氧化碳分子相似，1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体C．二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐D．二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水【答案】A【解析】A．二氧化硅为原子晶体，是由硅原子与氧原子构成，不存在分子，故A错误；B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体，故B正确；C．二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，都能够与碱性氧化物氧化钙反应生成盐，故C正确；D．二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；故答案为A。3．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CFeFe3O4FeCl2FeCl3DSFeSSO2SO3【答案】C【解析】A．氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不能实现甲到丁的一步转化，故A错误；B．氢氧化钠无法转化过氧化钠，不能实现甲到丁的一步转化，故B错误；C．Fe在氧气中点燃生成Fe3O4，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe在氯气中点燃生成FeCl3，FeCl2中通入氯气反应生成FeCl3，各步都可以实现一步转化，故C正确；D．S无法一步转化为SO3，不能实现甲到丁的一步转化，故D错误；故答案为C。4．同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①②B．①②C．①＝②D．不能确定【答案】C【解析】先分析各气体溶于水后所得溶液的溶质并计算溶质物质的量和溶液的体积，用公式c=计算溶液物质的量浓度，然后比较。设圆底烧瓶的体积为VL，则开始n（NH3）=n（NO2）=mol；①NH3极易溶于水，最终圆底烧瓶中充满溶液，所得氨水溶液物质的量浓度为mol÷VL=mol/L；②NO2与H2O发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，所得HNO3溶液的体积为L，生成HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=mol，所得HNO3溶液物质的量浓度为mol÷L=mol/L；则①=②，答案选C。5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误；答案选A。6．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是A．K2SB．SO2C．H2SD．SO3【答案】A【解析】根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，且个数分别为2和1，故A正确；7．下列关于离子检验叙述正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－【答案】B【解析】A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等离子，选项D错误；答案选B。8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A．①②③④B．②③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤【答案】C【解析】①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③高纯度的硅单质是良好的半导体材料，故③正确；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；⑤水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故⑤正确；⑥电脑芯片的主要成份是硅，故⑥错误；故选C。9．下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4【答案】C【解析】A错误，二氧化硅到硅酸不能一步实现。B错误，氧化铝到氢氧化铝不能一步实现。C正确，氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，浓硝酸与金属反应可得二氧化氮，或者浓硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D错误，单质S变三氧化硫不能一步实现。所以正确答案选C。10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口有红棕色气体出现【答案】D【解析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由于酸性：HClH2CO3，所以CO2与BaCl2溶液不能发生反应，故洗气瓶中产生的是BaSO4沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，所以合理选项是D。11．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A．32gB．48gC．64gD．96g【答案】C【解析】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与11.2LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，由电子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=11.2222.4/LLmol=1mol，m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，故C正确；正确答案：C。12．有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是A．除①外其他都可以B．①②③C．①④⑤D．全部【答案】D【解析】能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠等，二氧化硫，活性炭。①干燥的C12通入品红溶液，C12与水反应会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；②Na2O2具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；③NaClO在溶液中能与空气中二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故正确；⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故正确。故选D。13．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不．合理．．的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大【答案】C【解析】根据SO2的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性）分析判断。SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为SO42-，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。故A、B项正确，C项错误。H2SO3水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SO32-浓度增大，D项正确。本题选C。14．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓【答案】C【解析】A、该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式，选项A错误；B、加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，选项B错误；C、符合反应原理及离子方程式书写要求，选项C正确；D、向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+，选项D错误。答案选C。15．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述中正确的是A．三种途