2018年广东省深圳市高考化学一模试卷

第1页（共32页）2018年广东省深圳市高考化学一模试卷一、选择题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC．0.2molN2和0.6molH2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA3．关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A．a、b、c的分子式均为C8H8B．a、b、c均能与溴水发生反应C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X．Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C．Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D．四种元素中，W元素的非金属性最强5．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O═Zn（OH）2+AgO，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和第2页（共32页）NaOH．设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（）A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e﹣=Ag2+2OH﹣B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X6．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A．②、④中均可盛装碱石灰B．加热的顺序为③、①、⑤C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧7．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中﹣lg和﹣lgc（HC2O4﹣）或﹣lg和﹣lgc（C2O42﹣）关系如图所示，下列说法正确的是（）第3页（共32页）A．曲线L1表示﹣lg和﹣lgc（HC2O4﹣）的关系B．Ka2（H2C2O4）的数量级为10﹣2C．NaHC2O4溶液中c（Na）+＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）D．向0.1mol/LH2C2O4溶液中加少量水减小二、非选择题8．某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O．请回答下列问题：I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为。（2）C的作用为。（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为。（4）乙同学用改进后的装置进行实验。①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为。第4页（共32页）②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为。II．探究NO与Na2O2反应已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。（5）检验上图装置气密性的方法为。（6）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成。供选试剂：蒸馏水KI﹣淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液。BaCl2溶液、稀硫酸9．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子②常温下，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣34，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣11请回答下列问题：（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为。（2）“反应”时加入铁粉的作用为。（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为。（4）“水解”反应的离子方程式为。所得TiO2•xH2O沉淀进行酸洗的目的为。（5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L）。需“调pH”最小为。（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。第5页（共32页）（7）FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取ag样品溶于水配成bmL．溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为（用代数式表示）。10．氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：（1）联氨（N2H4）常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H1=﹣285.8kJ/molN2（g）+2H2（g）=N2H4（l）；△H2=+50.6kJ/mol则N2H4（l）在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为CH4（g）+NH3（g）⇌HCN（g）+3H2（g）△H＞0。①一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4（g）和2molNH3（g）发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%．0～4min內，用H2表示的该反应速率v（H2）=。保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正v逆（选填“＞”“＜”或“=”）。②平衡体系中HCN的物质的量（n）随某物理量变化曲线如图1所示（图中x、L分别表示温度或压强）。若x为温度，则曲线，（选填“L1”或“L2”）能正确表示n（HCN）与温度的关系；若x为压强，则曲线（选填“L1”或“L2”）能正确表示nHCN）与压强的关系。（3）NH3能够形成Ag（NH3）2+。①溶液中存在Ag+（aq）+2NH3（aq）═Ag（NH3）2+（aq）时，其平衡常数第6页（共32页）的表达式为K稳=。②常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，反应AgCl（s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=1.936×10﹣3，则Ksp（AgCl）=。（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图2所示发置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。①电极A的电极反应式为。②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32﹣生成。该反应离子方程式为。三、【选修题】[化学一选修3：物质结构与性质]11．K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：（1）K元素处于元素周期表的区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。（2）KCl和NaCl均为重要的化学试剂，KCl的熔点低于NaCl的原因为。（3）从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是。（4）NiSO4溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4。①写出一种与[Ni（NH3）6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式。②1mol[Ni（NH3）6]SO4中含有σ键的数目为。③NH3的VSEPR模型为；中心原子的杂化形式为，其杂化轨道的作用为。（5）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=g/cm3（用代数式表示）。第7页（共32页）四、【选修题】[化学一选修5：有机化学基础]12．化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下：已知：（R1、R2表示烃基或H原子）请回答下列题：（1）A的化学名称为，B的结构简式为。（2）C中官能团的名称为。（3）D分子中最多有个原子共平面。（4）E→F的反应类型为。（5）D+G→M的化学方程式为。（6）同时满足下列条件的D的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。①能发生水解反应和银镜反应；②不含环状结构第8页（共32页）（7）参照上述合成路线和信息。以为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线。第9页（共32页）2018年广东省深圳市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化【分析】A．钢铁与电源的负极相连为外接电源的阴极保护；B．用盐析法分离高级脂肪酸盐；C．人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解；D．液氨汽化时吸收大量的热。【解答】解：A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，应将铁与活泼性强于铁的金属相连，故A错误；B．油脂皂化反应后的混合物是胶体，向其中加入氯化钠晶体可使高级脂肪酸钠析出，用盐析法分离，故B正确；C．人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解，故C错误；D．氨气作工业制冷剂时，先液化再汽化，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，明确原电池、电解池工作原理，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC．0.2molN2和0.6molH2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA第10页（共32页）【分析】A、Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成；B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子；C、合成氨的反应为可逆反应；D、1molHCHO和C2H2O3的耗氧量相同，均消耗1mol氧气。【解答】解：A、Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3mol，个数为0.3NA个，故A错误；B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.6molH原子；而含水为5.4g，物质的量为0.3mol，则含0.6molH原子，故溶液中共含1.2molH原子即1.2NA个，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于1.2NA个，故C错误；D、1molHCHO和C2H2O3的耗氧量相同，均消耗1mol氧气，则0.5mol两者的混合物燃烧消耗的氧气为0.5mol，即0.5NA个氧气分子，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。3．关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A．a、b、c的分子式均为C8H8B．a、b、c均能与溴水发生反应C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）【分析】A．a、b分子中均含8个C、8个H，c中含10个H；B．只有a、c含碳碳双键；C．a中苯环、碳碳双键为平面结构，b、c中含多个四面体结构的C；D．a含5种H，b含1种H，c含7种H。【解答】解：A．a、b分子中均含8个C、8个H，c中含8个C、10个H，则c第11页（共32页）的分子式为C8H10，故A错误；B．只有a、c含碳碳双键，与溴水发生加成反应，